人教版《溶液的浓度》示范课件
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需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V
500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
V= 5001m.1 L4g 2/0m % 6L .2 3mL 1.84g 9/% 8mL
答：略
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计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量
×100%
溶质质量 或=
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
人教版《溶液的浓度》课件完美版（P PT优秀 课件）
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例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页
溶 质
解： 加水： 20g X10%
质
20g ＋2g
＝9.1%
量 分
加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
＝18.2%
的
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 计 剩余溶液的溶质的质量分数。
算 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
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解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
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答：需要水的质量195g
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
课题3
溶液的浓度
实验
药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固
体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
分数
1浅
20g 0.1g 20.1g 4.8%
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
2 较深 3深
20g 0.5g 20.5g 9.1% 20g 2g 22g 16.7%
[实验]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
[实验]
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
65
2
X
0.8g
98 65 100g X
X=66.3g
答：略
65 2 x 0.8g
X=26g
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[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =1.89g4g8/ m1L% 09% 85.4mL
答：要98%硫酸5.4mL
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练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g
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下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2100g
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答：略
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[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
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溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
Байду номын сангаас
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
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向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
100g＋溶解度
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溶质质量分数
意义
表示溶液中溶质 质量的多少
温度 溶剂量
不一定 不一定
是否饱和
不一定
单 位 单位为1，省略不写
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溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和
质量单位（克）
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[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
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例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
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(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
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小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
答：略
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练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98
2
100g x%
0.8g
98 2 100gx% 0.8g
X%= 980.8g 0.392=39.2%
500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
V= 5001m.1 L4g 2/0m % 6L .2 3mL 1.84g 9/% 8mL
答：略
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计算的依据 ：
溶质质量分数=
溶质质量 溶液质量 100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶质的质量分数＝ 溶液质量
×100%
溶质质量 或=
溶质质量+溶剂质量
×100%
• 注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
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例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页
溶 质
解： 加水： 20g X10%
质
20g ＋2g
＝9.1%
量 分
加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
＝18.2%
的
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 计 剩余溶液的溶质的质量分数。
算 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
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解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
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答：需要水的质量195g
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练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
课题3
溶液的浓度
实验
药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固
体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
分数
1浅
20g 0.1g 20.1g 4.8%
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
2 较深 3深
20g 0.5g 20.5g 9.1% 20g 2g 22g 16.7%
[实验]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
[实验]
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
65
2
X
0.8g
98 65 100g X
X=66.3g
答：略
65 2 x 0.8g
X=26g
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[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V =1.89g4g8/ m1L% 09% 85.4mL
答：要98%硫酸5.4mL
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练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g
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下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2100g
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答：略
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[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
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溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
Байду номын сангаас
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
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向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
100g＋溶解度
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溶质质量分数
意义
表示溶液中溶质 质量的多少
温度 溶剂量
不一定 不一定
是否饱和
不一定
单 位 单位为1，省略不写
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溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和
质量单位（克）
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[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算 计算的依据 ： 饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
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例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
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(必须分清溶质、溶剂与溶液)。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记X100%，最后得到百分数。
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
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小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g 所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)
答：略
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练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x%
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98
2
100g x%
0.8g
98 2 100gx% 0.8g
X%= 980.8g 0.392=39.2%