人类的朋友PPT教学课件

能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
阳极流向阴极
电能变为化学能
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 负极发生氧化反应 反应
电子移 动方向
负极流向正极
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动，
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
阳极：Ag→ Ag+ +e阴极：Ag+＋e－ → Ag
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
减小 增大 H2O 不变
增大 HCl CuCl2
增大 HCl 减小 CuO
【思考】“实验派”经过反复、多次、精确的实验测 定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：
阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强
（2）电解池阳极
（Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
（1）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于A点位置的原因
是什么？氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性.
（2）“实验派”的实验结论是
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶
于水使溶液酸性增强.
【跟踪训练】
例.(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列
一、电镀
1、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、目的：使金属增强抗腐 蚀的能力，增加美观和 表面硬度。
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件
阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的特点： 1）阳极本身参加电极反应
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、OH- 。
说法正确的是 D
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶 液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶 液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出 产物的物质的量之比为1:1
2008年化学科(江苏卷)考试说明
活动
了解：生物的多样性。
二、生存的空间
1、自然环境的内容
（1）包括地质环境、水环境、生态 环境、大气环境和空间环境等。
活动
观看：绚丽多姿的大自然。
（2）环境是人类赖以生存和发展的 空间和物质条件。
2、生态系统与人类 阳光
（1 ）生态系统 气候
空气
土壤
水等
各种 生物
（2）食物链与人类
活动
了解：什么是食物链？
第一课 人类的朋友
一、生活的必需 二、 生存的空间
一、生活的必需
1、人类的生活每时每刻都离不开 自然资源。
活动
了解：什么是自然资源？ 例举：生活中我们所必需的自然资源。 介绍：自然资源的分类。
2、土地、水、能源等自然资源 是人类生存的基础。
3、各种生物也是人类生存和发 展的重要资源。生物多样性是自 然界的重要特征。
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
A、地球上，各种生物之间形成 了相互作用、相互依存的食物链关 系，并保持整个生态系统的平衡。
B、人类与大自然通过食物链 紧密地联系在一起。
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-