第三章水溶液中的离子平衡3-3-5离子浓度大小比较

结合1个H+
失去质子 的产物
CO32- 结合2个H+ HCO3-
H2CO3
失去1个H+
OH—
H2O
结合1个H+ H3O+
得到 质子 的产 物
c (OH–) = c (H3O +) + c (HCO3–) + 2 c (H2CO3)
即c (OH–) = c (H +) + c (HCO3–) + 2 c (H2CO3)
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步,主要决定第一步
如:H2S溶液中:
> > > > c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。但远远大于水 的电离
练习:写出KAl(SO4)2溶液中电荷守恒式
七、水溶液中微粒浓度的大小比较(考: 点)
4、物料守恒(元素or原子守恒)
是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中,ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ管有些离子能电离或水解,变成其它 离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素 的原子的总数是不变的。
七、水溶液中微粒浓度的大小比较(考: 点)
正电荷总数 == 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
七、水溶液中微粒浓度的大小比较(:考点)
3、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
4、物料守恒(元素or原子守恒)
是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如:a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
物料守恒:
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
质子守恒:
c (OH–) = c (H +) + c (HCO3–) + 2 c (H2CO3)
5、质子(H+)守恒
电解质溶液中分子或离子失去与得到质子 (H+)的物质的量应相等。
如:Na2CO3 溶液中
第五课时 溶液中离子浓度大小的比较
学习目标: 1学会溶液中离子浓度大小的比较方法 2 理解溶液中的三种守恒关系 3 学习解决电解质溶液有关问题的方法 重点: 溶液中离子浓度大小的比较及守恒关系 指导学习:
七、水溶液中微粒浓度的大小比较: (考点)
1、电离理论:
① 弱电解质电离是微弱的
如: NH3 ·H2O 溶液中:
如:Na2CO3 溶液中:
> > c (CO32–)
c (HCO3–)
c (H2CO3)
单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓 度远远小于弱离子的浓度。但是远远大于
水的电离程度
七、水溶液中微粒浓度的大小比较: (考点)
3、电荷守恒
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
如:NH4Cl 溶液中 阳离子: NH4+ H+ 阴离子: Cl– OH–
c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32-) + c(OH–)
【当堂训练】
1、分析K2CO3溶液中: ①离子浓度大小:
c(K+)>c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
②电荷守恒:
c(H+)+c(K+)=c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
七、水溶液中微粒浓度的大小比较(:考点)
5、质子(H+)守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质 子(H+)的物质的量应相等。
如:NaHCO3 溶液中
H3O+ (H+) 、 H2CO3 为得到质子后的产物,
OH–、CO32–
为失去质子后的产物,
因此:
c(H3O+) + c(H2CO3) = c(OH–) + c(CO32–)
4、物料守恒(元素or原子守恒)
是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如:Na2S 溶液
Na2S == 2 Na+ + S2–
H2O
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
H+ + OH–
七、水溶液中微粒浓度的大小比较: (考点)
2、水解理论:
① 盐电离弱离子由于水解而损耗。
> 如:KAl(SO4)2 溶液中:c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如:NH4Cl 溶液中:
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
③ 多元弱酸强碱盐水解是分步,主要决定第一步
又如:Na2S 溶液
Na2S == 2Na+ + S2–
H2O H+ + OH–
S2– + H2O
HS– + OH–
HS– + H2O
H2S + OH–
阳离子: Na+ 、H+ 阴离子: OH– 、 S2– 、 HS–
∵ 正电荷总数 == 负电荷总数
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
因此:c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
思考: 把Na2CO3溶液中电荷守恒式和物料守恒 式中的c(Na+)消去,得到什么等式呢？
电荷守恒:
c (Na+ ) + c (H+ ) = 2 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (OH–)
③物料守恒:
c(K+)= 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
④质子守恒:
c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
c (Na+ ) = 2 a mol / L 即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
七、水溶液中微粒浓度的大小比较: (考点)