化学中常用的物质的量

化学中常用的物质的量

学习目标

1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔

质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之

间的相互换算。

3、溶液物质的量浓度的概念的建立。

4、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。

一、物质的量及其单位——摩尔

1、物质的量

（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。

（2）单位：，简称，符号。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol H2表示的意义是

1mol H表示的意义是

1mol H+表示的意义是_

还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含______Al3+,_________SO42-，1 mol Na+中含质子电子

2、阿伏加德罗常数

（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N =

[注意事项]

（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023

（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是

3、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的

（2）单位 符号

（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于

4、 有关计算： n =

NA

N n = M m 二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积

（1）概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。

（2）符号： ，单位： 或 。

（3）与物质的量的关系： 。

【注意事项】

（1） 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP

下，气体摩尔体积约为22.4L ·mol -1；20℃和101×103Pa 的条件下，气体摩尔体积约为24.0L ·mol -1。

（2） 可以说：1 mol 任何气体（包括混合气体）在STP 下的体积基本相等，都约为22.4L 。

2、阿伏加德罗定律

（1）概念：在相同 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的分子。

【思维拓展】

（1） 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。

（2） 同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一

同”。

三、物质的量浓度

1.物质的量浓度

_____________________________________________________________叫做物质的量浓度。说明：

①物质的量浓度的单位由溶质的_______________和溶液的_______________来决定。溶质

的物质的量取______为单位，溶液的体积取_____为单位，故物质的量浓度的单位为_______________

②浓度单位中的每升，指的是__________体积，而非___________体积。

③用物质的量浓度(mol·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。

④物质的量浓度的计算可按公式：c= c表示溶液的_______________，n表示溶液中_______________，V表示_______________。如1 L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________。

⑤由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_________，但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。

⑥溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A％及溶液密度ρ(g·mL-1”)之间的关系：设溶液体积为1L，则：c=_______________或_______________。

2．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)所用仪器：、、、、 .

(2)容量瓶的使用

①瓶上标注

容量瓶上标有刻度线、和。

②使用注意事项

容量瓶使用前一定要检查， (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，作为反应容器或长期贮存溶液的容器，加入过冷或过热的液体。

(3)配制的主要过程：计算→称量(或量取) →→转移→→定容→摇匀并装瓶。