第13章 硼族元素

第十三章P区元素（一）

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一、选择题

1.关于硼族元素所形成的化合物的类型，下列叙述错误的是( )

A. 硼只能形成共价化合物

B. 除硼外，其它元素都可以形成纯离子化合物

C. 除硼外，其它元素都可以形成离子化合物，但M(Ⅲ)化合物有一定程度的共

价性

D. Tl+化合物是稳定的离子化合物

2.硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得

尤为突出，其原因是( )

A. 原子的半径最小，电离能最高

B. 原子的半径最小，电负性最大

C. 原子的非金属性最强

D. 原子半径小，电负性大，有空2P轨道

3.电解法制备铝时，需加冰晶石，其作用是( )

A. 加快电解速度

B. 降低Al2O3的熔点

C. 作为电解原料

D. 防止制得的铝再次氧化

4.铝在地壳中含量高，它在自然界的主要存在形式是( )

A. 铝单质

B. Al2O3.2H2O

C. NaAlO2

D.明矾

5.在擦净的铝片上滴加数滴HgCl2溶液，2-3分钟后，用滤纸拭去，铝片放热并

有蓬松的铝毛生长，此实验现象说明铝具有( )

A．金属性 B. 两性 C. 亲氧性 D. 缺电子性

6.下列因果关系不成立的是( )

A.由于铝在空气中和水中都很稳定，所以铝的性质不活泼

B.由于△f HØAl2O3 == -1669.7kJ·mol-1，所以铝是一个亲氧元素

C.由于铝既可溶于稀酸，又可溶于强碱，所以它是一个典型的两性元素

D.由于铝表面极易被氧化，生成致密的氧化膜，所以在空气中，水中都很稳

定.

7.下列关于Al(OH)3性质的叙述错误的是( )

A. Al(OH)3是两性的，其酸性与碱性相当

B. Al(OH)3是两性的，其酸性弱于碱性

C. 可溶于酸

D. 可溶于过量的强碱

8.明矾广泛用作净水剂是由于( )

A. 铝离子的凝聚作用

B. 铝离子的水解作用

C. 氢氧化铝的吸附作用

D. 铝离子的一系列水解产物的吸附作用和Al3+的凝聚作用

9.下列关于氯化铝存在形式的叙述，正确的是( )

A. 蒸气状态时为氯化铝分子

B. 在非极性溶剂中是二聚分子Al2Cl6

C. 液态氯化铝都电离为Al3+和Cl-

D. 晶体是链状的大分子(AlCl3)n

10.下列铝的卤化物，熔点最高的是( )

A. AlF3

B. AlCl3

C. AlBr3

D. AlI3

11.关于Al2Cl6分子结构的叙述错误的是( )

A. 每个铝原子采用SP3杂化

B. 分子中存在氯桥键

C. 分子中有2

键 D. 分子中有3c-4e键

3

12.下列关于氯化铝的性质叙述错误的是( )

A. 溶于水并强烈水解

B. 易与电子对给予体形成配离子

C. 给AlCl3·6H2O加热，可得到无水AlCl3

D. 给AlCl3·6H2O加热，只能得到Al2O3和HCl

13.下列关于铝的卤化物的叙述，正确的是( )

A. 铝离子半径很小，极化力强，铝的卤化物都是共价化合物

B. 除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物

C. 卤化铝中AlF3 ，AlCl3是离子化合物，AlBr3，AlI3是共价化合物

D. 卤化物中，仅AlF3是离子化合物

二、填空题

1、硼烷分子中所含的缺电子多中心键类型包括，

和。

2、硼酸是元酸，其在水中的解离方程式为。这体现了其性质。

3、第6周期的P区元素的最高氧化态化合物具有很强的性，这种性质是的一种表现。用过量的浓盐酸处理PbO2，其反应方程式为：。

4、硼砂的化学式为，其水溶液呈性，这在分析化学上常用来定量测定的浓度，由于其中含有等物质的量的

和，故硼砂的水溶液可作为溶液使用。

5、乙硼烷中有个B—H共价键，还有2个键，B原子采用杂化轨道成键。乙硼烷与最简单的硅烷水解的相同产物是。

三、向AlCl3溶液中加入下列物质，请写出相应的离子反应方程式

（1）Na2S溶液

（2）过量NaOH溶液

（3）过量氨水

（4）Na2CO3溶液