高一化学电解质溶液PPT优秀课件
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第3讲电解质溶液
高 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 考 解质的概念。 点 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 击 质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的 方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。
方法点拨 1．酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断
2．计算时注意的问题 (1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数 如物质的量浓度为c mol·L－1的HnA溶液， c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(nc)。 (2)强酸与强碱混合要先判断过量情况。将c(OH－)通 过KW＝1×10－14换算成c(H＋)时，一定看是否处于通 常状况下。
c(Na＋)＝2{c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ c(H＋)。
2．注意问题
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如对于 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4 溶液，b 中 CH3COO－能够促进 NH＋ 4 的水解，c 中电离出 的 H＋能够抑制 NH4＋的水解，故三种溶液中 c(NH4＋)由大到小的顺序是 c>a>b。
电流强度先逐渐变大， 然后逐渐变小
的变化
取相同体积相同浓度的
盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸
性
方法
现象
取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测
定两溶液的pH
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
测定相同浓度的盐酸和醋酸的 盐酸的pH小，醋酸的
pH
pH大
浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种
锌粉
产生氢气的速率：盐酸 >醋酸
同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集
生成的氢气
生成氢气的体积：醋酸 >盐酸
滴定相同pH的等体积盐酸和醋 消耗NaOH标准溶液的
酸
体积：醋酸>盐酸
►特别提醒◄ 蛋壳溶于醋酸不能证明CH3COOH是 弱酸，只能证明醋酸的酸性比碳酸强。
二、溶液pH的计算 思路导引
3．强酸、弱酸的判断方法 思路导引
电离平衡→不完全电离、稀释效应、
与活泼金属反应的速率小
弱酸盐类的水解→强碱盐水解呈碱性、
中和滴定终点pH大于7
方法点拨
方法
现象
醋酸钠溶液中加入几滴 酚酞溶液
溶液为浅红色
测定0.1 mol/L的醋酸的 pH
测出的pH>1
在烧杯里加入浓醋酸，
接通电源，然后缓缓加 入蒸馏水并不断搅拌， 观察电流表中电流强度
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转 化的本质。
重点知识归纳
一、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的 电离是一个吸热过程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小 溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程 度加大)。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱 电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强 酸，均促进弱电解质的电离。
＋c(H＋
)＝
2c(CO
2－ 3
)
＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)。
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，
离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒
的，如在 Na2CO3 溶液中 CO23－能水解，故碳元 素以 CO23－、HCO－3 、H2CO3 三种形式存在，它 们之间的守恒关系为
(2)混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离 因素、水解因素等。如在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度 的大小顺序为 c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 在该溶液中，NH3·H2O 的电离与 NH＋ 4 的水解互 相抑制，NH3·H2O 电离大于 NH＋ 4 的水解作用， 溶 液 呈 现 碱 性 ， c(OH － )>c(H ＋ ) ， 同 时 c(NH4＋)>c(Cl－)。
(3)溶液稀释后求pH ①对于强酸(或强碱)溶液，每稀释10倍，pH增大(或 减小)一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等 于7。 ②对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀 释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。
►特别提醒◄ ①pH＝6的溶液不一定是酸性溶液。 如100 ℃时纯水的pH＝6，但纯水是中性。 ②误认为pH＝0的溶液酸性最强，pH＝14的溶液 碱性最强。pH＝－lgc(H＋)是为表示稀溶液酸碱 性时更方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时， 用pH表示则不方便，所以pH仅适用于Biblioteka Baidu(H＋)或 c(OH－)小于1 mol·L－1的溶液。如c(H＋)＝5 mol·L －1的溶液酸性比pH＝0的溶液酸性强。 ③误认为水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的 溶液一定呈碱性。25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－7mol·L－1，现在水电离出的c(H＋)＝ 1×10－13mol·L－1，说明平衡H2O H＋＋OH－ 受到抑制(向左移动)，因此溶液可能是碱性也可 能是酸性。
②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离 子发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。
2．电离常数
一元弱酸 HA，电离常数 Ka＝cHc＋H·cAA －
一元弱碱 BOH，电离常数 Kb＝cBc＋B·cOOHH －
电离常数只与温度有关，温度越高 K 值越大， 多元弱酸的电离常数 K1≫K2≫K3，故酸性强弱 决定于第一步电离。
三、比较溶液中离子浓度的方法及规律 思路导引
方法点拨
1．遵循规律
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总
是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等
于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液
中存在着 Na＋、CO23－、H＋、OH－、HCO3－，它
们
存
在
如
下
关
系
：
c(Na＋
)
高 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电 考 解质的概念。 点 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 击 质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的 方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。
方法点拨 1．酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断
2．计算时注意的问题 (1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数 如物质的量浓度为c mol·L－1的HnA溶液， c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg{c(H＋)}＝－lg(nc)。 (2)强酸与强碱混合要先判断过量情况。将c(OH－)通 过KW＝1×10－14换算成c(H＋)时，一定看是否处于通 常状况下。
c(Na＋)＝2{c(CO23－)＋c(HCO－3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ c(H＋)。
2．注意问题
(1)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对该离子的影响。如对于 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 a.NH4Cl b．CH3COONH4 c．NH4HSO4 溶液，b 中 CH3COO－能够促进 NH＋ 4 的水解，c 中电离出 的 H＋能够抑制 NH4＋的水解，故三种溶液中 c(NH4＋)由大到小的顺序是 c>a>b。
电流强度先逐渐变大， 然后逐渐变小
的变化
取相同体积相同浓度的
盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸
性
方法
现象
取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测
定两溶液的pH
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
测定相同浓度的盐酸和醋酸的 盐酸的pH小，醋酸的
pH
pH大
浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种
锌粉
产生氢气的速率：盐酸 >醋酸
同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集
生成的氢气
生成氢气的体积：醋酸 >盐酸
滴定相同pH的等体积盐酸和醋 消耗NaOH标准溶液的
酸
体积：醋酸>盐酸
►特别提醒◄ 蛋壳溶于醋酸不能证明CH3COOH是 弱酸，只能证明醋酸的酸性比碳酸强。
二、溶液pH的计算 思路导引
3．强酸、弱酸的判断方法 思路导引
电离平衡→不完全电离、稀释效应、
与活泼金属反应的速率小
弱酸盐类的水解→强碱盐水解呈碱性、
中和滴定终点pH大于7
方法点拨
方法
现象
醋酸钠溶液中加入几滴 酚酞溶液
溶液为浅红色
测定0.1 mol/L的醋酸的 pH
测出的pH>1
在烧杯里加入浓醋酸，
接通电源，然后缓缓加 入蒸馏水并不断搅拌， 观察电流表中电流强度
7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。
8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转 化的本质。
重点知识归纳
一、弱电解质的电离平衡 1．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，促进弱电解质的电离(弱电解质的 电离是一个吸热过程)。 (2)浓度：减小溶液的浓度，促进弱电解质的电离(减小 溶液的浓度，使离子结合成分子的机会减少，电离程 度加大)。 (3)外加试剂： ①弱酸溶液中加强酸或弱碱溶液中加强碱，均抑制弱 电解质的电离；弱酸溶液中加强碱或弱碱溶液中加强 酸，均促进弱电解质的电离。
＋c(H＋
)＝
2c(CO
2－ 3
)
＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)。
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，
离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒
的，如在 Na2CO3 溶液中 CO23－能水解，故碳元 素以 CO23－、HCO－3 、H2CO3 三种形式存在，它 们之间的守恒关系为
(2)混合溶液中各离子浓度的比较
混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离 因素、水解因素等。如在 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 和 0.1 mol·L－1 的氨水混合溶液中，各离子浓度 的大小顺序为 c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 在该溶液中，NH3·H2O 的电离与 NH＋ 4 的水解互 相抑制，NH3·H2O 电离大于 NH＋ 4 的水解作用， 溶 液 呈 现 碱 性 ， c(OH － )>c(H ＋ ) ， 同 时 c(NH4＋)>c(Cl－)。
(3)溶液稀释后求pH ①对于强酸(或强碱)溶液，每稀释10倍，pH增大(或 减小)一个单位，但无论稀释多少倍，pH都不可能等 于7。 ②对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀 释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。
►特别提醒◄ ①pH＝6的溶液不一定是酸性溶液。 如100 ℃时纯水的pH＝6，但纯水是中性。 ②误认为pH＝0的溶液酸性最强，pH＝14的溶液 碱性最强。pH＝－lgc(H＋)是为表示稀溶液酸碱 性时更方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时， 用pH表示则不方便，所以pH仅适用于Biblioteka Baidu(H＋)或 c(OH－)小于1 mol·L－1的溶液。如c(H＋)＝5 mol·L －1的溶液酸性比pH＝0的溶液酸性强。 ③误认为水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的 溶液一定呈碱性。25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－7mol·L－1，现在水电离出的c(H＋)＝ 1×10－13mol·L－1，说明平衡H2O H＋＋OH－ 受到抑制(向左移动)，因此溶液可能是碱性也可 能是酸性。
②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与电离产生的某种离 子发生化学反应的物质时，可使电离平衡正向移动。
2．电离常数
一元弱酸 HA，电离常数 Ka＝cHc＋H·cAA －
一元弱碱 BOH，电离常数 Kb＝cBc＋B·cOOHH －
电离常数只与温度有关，温度越高 K 值越大， 多元弱酸的电离常数 K1≫K2≫K3，故酸性强弱 决定于第一步电离。
三、比较溶液中离子浓度的方法及规律 思路导引
方法点拨
1．遵循规律
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总
是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等
于阳离子所带正电荷总数。如在 Na2CO3 溶液
中存在着 Na＋、CO23－、H＋、OH－、HCO3－，它
们
存
在
如
下
关
系
：
c(Na＋
)