高中化学(新教材)《活泼的金属单质——钠》导学案+课后练习题

第一节钠及其化合物

第一课时活泼的金属单质——钠

[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。

学生自主学习

实验探究钠与氧气的反应

实验探究钠与水的反应

1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？

提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。

2．钠能置换出金属单质吗？

提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融

4NaCl ＋Ti 。

课堂互动探究

知识点一 钠与非金属单质的反应

(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。 (2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。

1 下列叙述错误的是( )

A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在

B ．钠燃烧时发出黄色火焰

C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸

D ．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠

[批注点拨]

[解析]钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确。

[答案] C

[练1]下列关于金属钠的叙述错误的是()

A．金属钠可以保存在煤油中

B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中

C．实验室取用金属钠需要3种用品

D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

答案 C

解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。

[练2]等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()

A．第一块钠失去电子数多

B．两块钠失去电子数一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大

D．两块钠的反应产物质量一样大

答案 B

解析 根据电荷守恒，不论燃烧还是缓慢氧化，最终都是Na 0

→Na ＋1

，故二者失去的电子数一样多；但燃烧时生成Na 2O 2，而常温时生成Na 2O ，故第一块钠反应产物质量大。

方法规律 在氧化还原反应中，当题目要求计算失电子总数，若由于信息不充足使失电子总数难于计算时，可把反应中氧化剂得电子总数计算出来，失电子总数和得电子总数是相等的。

知识点二 钠与H 2O 的反应

钠与冷水剧烈反应产生NaOH 和H 2，钠与水溶液接触时，应先与水溶液中的水接触反应(酸溶液除外)生成NaOH 和H 2，生成的NaOH 可能与溶质反应，如：

2将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)()

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A．①②④B．②③⑥

C．①④⑥D．④⑤⑥

[批注点拨]

[解析]将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中再发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中由于水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题目要求；⑥中由于水减少，则有NaCl析出。

[答案] C

[练3]某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④B．①②④

C．①③④D．①②③④

答案 D

解析钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠熔成一个闪亮的小球，说明反应放热而且钠的熔点低；溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性，故D正确。

[练4]将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成蓝色沉淀的是

( )

A ．硝酸铜溶液

B ．稀硫酸

C ．氯化钠溶液

D ．氯化镁溶液

答案 A

解析 A 项，钠与Cu(NO 3)2溶液反应生成沉淀Cu(OH)2，为蓝色，正确；B 项，钠与稀H 2SO 4反应无沉淀生成，错误；C 项，钠与NaCl 溶液中的水反应无沉淀生成，错误；D 项，钠与溶液中的水反应生成H 2，同时生成Mg(OH)2白色沉淀，错误。

方法规律 金属钠活动性很强，与铁、锌等金属性质有较大差异，常温下，可与水剧烈反应。当钠与某些盐溶液反应时，应先考虑钠与水反应，然后考虑生成的NaOH 与溶质能否反应及反应生成物的状态、颜色等。

本课归纳总结

1.钠与氧气反应：常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热时：2Na ＋O 2=====△

Na 2O 2。 2．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐溶液发生复分解反应。

学习效果检测

1．下列有关钠的叙述中，错误的是( ) A ．钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B ．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C ．钠是一种灰黑色的固体

D ．钠的质地软，可用小刀切割 答案 C

解析 钠是银白色具有金属光泽的固体。 2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是( )

A ．氧化钠

B ．过氧化钠

C ．氢氧化钠

D ．碳酸钠 答案 B

解析 金属钠在氧气中燃烧，生成淡黄色的Na 2O 2。