《高二化学氮族元素》PPT课件

（四）氮气的用途 1．合成氨、制氮肥、硝酸 2．作保护气
（五）氮的固定
1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法：
二、氮的氧化物 十l ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6
1．五种正价，六种氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,只有N2O3 、 N2O5, 分别属于HNO2 和 HNO3的酸酐。
3．氮元素的变价最多，其氧化物种类最多， 五种正价，但有六种氧化物。
（三）氮族元素的单质物理性质及递变规律
第一节 氮和磷
（一）氮的存在 1．
2．N2的工业制法： （1）物理方法：
（2）化学方法：
（二）氮气的物理性质： 无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
（三）氮气的化学性质
2．氮气的化学性质
2．NO 无色有毒的气体，难溶于水，主要表现 还原性。
2NO+O2=2NO2（红棕色）（NO检验方法） 故：NO与 O2不能共存，收集NO只能用排水法 不能用排空气法。
3．NO2 红棕色，有刺激性，有毒的气体，溶于 水，跟水反应。
（l） NO2不能用排水法收集，只能用排空气法。 （2） NO2具有氧化性，可使KI淀粉试纸变蓝， 鉴别NO2和溴蒸气不能用淀粉KI试纸。可用加水 振荡法或加AgNO3溶液法。 （3）氮的氧化物都是大气污染物，其中NO2是 造成光化学污染的主要因素。
求出NO2和水反应生成的NO，然后按（3）法进行分析 计算。
三、磷
2．P2O5 白色团体，易吸水，是一种酸性固 体干燥刑，属酸性氧化物
3． H3PO4 纯净的是无色晶体，通常用的80 ％的磷酸为无色粘稠状液体，是高沸点、中 等强度的三元酸。跟碱反应，根据量的不同， 可形成三种盐。
如：Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4
②若NO2过量，剩余的气体是NO，应先用方程 式：3NO2+H2O=2HNO3+NO算出过量的NO2，再用 总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算O2和参加此 反应的NO2
（3）NO、O2混合气体溶于水用方程式 4NO+3O2+2H2O=4HNO3讨论分析计算
（4）NO2、NO、O2三种混合气体通入水中先用方程式： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
氮族元素
(一)氮族元素的名称符号及在周期表中的位置
氮族元包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、 鉍（Bi）五种元素，在周期表中位于VA族。
（二）氮族元素的相似性、递变性、特殊性
相似性
1．最外电子层上均有5个电子，能获得3个电子，在与 金属、氢气反应时显-3价，有氧化性，在与O2反应时显 正价，有还原性。
4．有关混合气体（NO2、NO、O2等）与水反应的计 算
（l） NO2 、 NO （或N2）混合气体溶于水，一般 利用：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 方程式 用差量法计算。
（2）NO2、O2的混合气体溶于水的计算，先分段 讨论
①若O2过量，只用总方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3计算
Baidu Nhomakorabea 2．最高价均为+5价，最高价氧化物通式为R2O5，对应水 化物通式为HRO3或H3RO4。
3．均有+3价化合物。其氧化物为R2O3，对应水化物为 HRO2或H3RO3。
4．气态氢化物通式为RH3。
特殊性 ：
1．氮元素最高价含氧酸写法为HNO3，其余为 H3RO4。
2．＋5价氮元素有较强氧化性，＋5价磷元素 则不显氧化性。