电解池一课时课件(公开课)
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氧化还原反应的过程，叫做电解。 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
C
C
3.构成电解池的条件：
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极 ③电解质溶液或熔融电解质；
电解质在水溶液中放电规律
放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> … >Na+> K+
总反应： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－
电解
写电极反应 【方法小结】
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电 极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
ClCu2+
ClCl-
ClCu2+
ClCu2+
Cl-
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
Ⅰ通电前 － ＋
阴极
Cu2+
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
放电：离子在阴阳两极得失电子的反应
ClClCu2+
ClCu2+
ClCl-
第三节：电解池
轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大 摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什 么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要 暗得多的铝碗呢？
思考回忆
水溶液或熔融状态下 能够导电的化 1、电解质是指在_____________ 合物。 水溶液 2、电离是指电解质在_____________ 或 熔融 自由移动离子 的过 __________ 状态下离解成____________ 程。 把化学能转化为电能 的装置 。 3、原电池是_____________ 4、构成原电池的条件是
产物验证
使淀粉碘化钾试纸变蓝
产物确定
氯气
—————
铜
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么 样的电极反应？产物可能是哪些？
一、电解原理：
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
－ e- ＋ － ＋
阴极
Cu
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
ห้องสมุดไป่ตู้Cl2
Cu2+
Cl
Cl
单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
想一想、做做看
2
[练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl ↑
阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 2H++2OH-) 电解 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHCuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e ＝2Cu
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根
思考?
离子放电的顺序
电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：
Na2S＝ 2Na++ S
2—
H 2O
H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 S2－ > OH－
阳极 ： S2－ －2e－＝ S 阴极： 2H+ +2e－＝H2 ↑
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+
电解
练：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+ ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g， 阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
a.两个电极、b.电解质溶液或 熔融态电解质、c.形成闭合回 路
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒浸入盛有CuCl2溶液的 U形管中 ，把湿润的KI淀粉试纸放在与电源正 极相连的电极附近，再 接通18V直流电,观察现 象。 约3～5min后切断电源。
－－
实验结果交流
实验记录
实验现象
与电源正极连 有气泡逸出 接的电极 （阳极） 与电源负极连 接的电极 （阴极） 有红色固 体析出
C
C
3.构成电解池的条件：
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极 与电源正极相连的电极为阳极 ③电解质溶液或熔融电解质；
电解质在水溶液中放电规律
放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> … >Na+> K+
总反应： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－
电解
写电极反应 【方法小结】
1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反 应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电 极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
ClCu2+
ClCl-
ClCu2+
ClCu2+
Cl-
Cl－ ＯＨ－移向阳极； ②电极反应：
Ⅰ通电前 － ＋
阴极
Cu2+
阳极
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
放电：离子在阴阳两极得失电子的反应
ClClCu2+
ClCu2+
ClCl-
第三节：电解池
轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大 摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什 么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要 暗得多的铝碗呢？
思考回忆
水溶液或熔融状态下 能够导电的化 1、电解质是指在_____________ 合物。 水溶液 2、电离是指电解质在_____________ 或 熔融 自由移动离子 的过 __________ 状态下离解成____________ 程。 把化学能转化为电能 的装置 。 3、原电池是_____________ 4、构成原电池的条件是
产物验证
使淀粉碘化钾试纸变蓝
产物确定
氯气
—————
铜
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么 样的电极反应？产物可能是哪些？
一、电解原理：
①离子移动
通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极，
Cl-
Ⅱ通电后
③电解池中离子和电子的移动方向
－ e- ＋ － ＋
阴极
Cu
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
ห้องสมุดไป่ตู้Cl2
Cu2+
Cl
Cl
单击电子流动
电解氯化铜溶液实验装置
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
想一想、做做看
2
[练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl ↑
阴极：2H++2e-=H2↑(2H2O 2H++2OH-) 电解 总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OHCuSO4溶液: 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e ＝2Cu
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根
思考?
离子放电的顺序
电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：
Na2S＝ 2Na++ S
2—
H 2O
H+ + OH—
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 S2－ > OH－
阳极 ： S2－ －2e－＝ S 阴极： 2H+ +2e－＝H2 ↑
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+
电解
练：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电 极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则： ⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶 质浓度将怎样变化 不变 。 ⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn －2e－＝Zn2+ ⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电 当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g， 阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu 。
a.两个电极、b.电解质溶液或 熔融态电解质、c.形成闭合回 路
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒浸入盛有CuCl2溶液的 U形管中 ，把湿润的KI淀粉试纸放在与电源正 极相连的电极附近，再 接通18V直流电,观察现 象。 约3～5min后切断电源。
－－
实验结果交流
实验记录
实验现象
与电源正极连 有气泡逸出 接的电极 （阳极） 与电源负极连 接的电极 （阴极） 有红色固 体析出