氯及其化合物的转化关系

氯及其化合物的转化关系

2、氯气的性质

H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl

综合能力测试卷

一．选择题（共28小题）

1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

2．向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）

A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br﹣的变化情况

C．a数值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr2）=4 mol

3．下列说法正确的是（）

①新制氯水的氧化性强于久置氯水；

②氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；

③实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

④检验Cl2中是否混有HCl气体，方法是将气体通入硝酸银溶液中

⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水

⑥干燥的Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明干燥的Cl2有漂白性．

A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤ C．①②④⑤D．①③⑤

4．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I﹣浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是

①在中性溶液中，用溴将试样中I﹣氧化成IO3﹣，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3﹣完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I﹣，

方程式为H2N﹣NH2+2I2→4I﹣+N2↑+4H+

④将生成的I﹣萃取到水层后用①法处理．

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：

2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I﹣浓度放大为原溶液中I﹣浓度的（设放大前后溶液体积相等）（）

A．2倍B．4倍C．6倍D．36倍

5．化合物BrF x能够与水反应，产物有溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，则下列关于该反应的说法正确的是（）

A．BrF x是还原剂，HF是氧化产物

B．水是氧化剂，O2是还原产物

C．若x=3，则BrF x与水的系数比为3：5

D．x为奇数，分别可以取1、3、5、7、9等值

6．在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混和气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL．下列对化学反应状况的判断中正确的是（）

A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是Cl2没有完全反应

B．若反应后的气体没有颜色，则一定是H2，Cl2都已完全反应

C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是H2已完全反应

D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是Cl2未完全反应

7．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）

A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂

8．实验：

①向2mL 1mol•L﹣1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；

②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；

③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色．

下列分析不正确的是（）

A．仅根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣

B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2

C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱

D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色

9．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列正确的是（）

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

10．已知H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气，将溶液蒸干并充分燃烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）

A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4

C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4

11．自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质是（）①AgNO3②FeBr2③烧碱④Na2CO3⑤Na2SO3⑥CaCl2．

A．除②⑤③外 B．④⑤⑥ C．①②③⑥D．除⑥外

12．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：

6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（）

A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1

B．若某温度下，反应后=K，若溶液中=

C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol

D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围 a mol≤n（NaCl）≤ a mol

13．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能还有杂质气体（）

①CO2②HCl ③H2O ④O2．

A．①②③④B．②③④ C．②③D．①④

14．某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状沉淀物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤ D．②④⑤

15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是（）

A．氧化性：ClO﹣＞SO42﹣＞I2

B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．ClO﹣与I﹣在碱性条件可以发生氧化还原反应

D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

16．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、﹣﹣

C．15：30：8 D．条件不足，无法计算

17．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1

18．已知：

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．

下列判断正确的是（）