第二节 离子反应PPT课件
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虽然CO2溶于水，其水溶液能导电，但不是CO2 本身能电离出离子，而是H2CO3能电离出离子, 所以H2CO3才是电解质。
〖思考与交流〗金属导电是因为存在着能 够自由移动的电子。电解质的导电是因为 产生能够自由移动的离子。那么电解质是 如何产生自由移动的离子呢？
例：NaCl在水溶液中是如何溶解 和电离的？
2、电解质的电离
(1) 电离定义：电解质在水溶液中或熔融状 态下,离解成自由移动的离子的过程
适用范围: 电解质（酸、碱、盐等） 电离条件：水溶液里或熔融状态下 电离结果: 产生自由移动的离子
（2）电离方程式：用化学符号来表示电解质在
水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过 程的式子。
例：K2SO4 = 2K+ + SO42-
注：NaHSO4和NaHCO3等酸式盐在熔融状态电离 NaHSO4 = Na+ +HSO4NaHCO3 = Na+ +HCO3-
3、电解质溶液的导电性
影响溶液导电性强弱的因素 ①溶液中离子的浓度 ②离子所带的电荷
规律：一般来说电解质溶液中离子的浓度越大, 离子所带电荷越多,导电性越强
例：比较1L 0.1 mol/L KCl溶液和 0.5L 0.1 mol/L MgCl2溶液的导电性强弱
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
（第1课时）
整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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知识回顾：回忆酸、碱、盐的概念是什么?
酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
小结：电离方程式的书写注意事项 a.方程式左边用电解质的化学式表示，右边用离 子符号表示。 b.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 c.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
（3）应用：从电离角度重新认识酸、碱、盐
①书写HCl、H2SO4的电离方程式
HCl ＝ H+ +ClH2SO4＝2H+ +SO42-
（其1【中）小，电结属解提于质升电必】须解是质化的合是物：（而②不④是⑧混⑩合；物或 者属单于质非）电；解质的是： ⑨ ； （水能2溶）导液电电或解的熔质有融固：状体态不①下能⑤（导⑦两电种⑧，情。电况解只质要只有有一在种
满足即可）才能够导电，即电解质与能否导 电没有必然联系；
【注牛意刀:小电试解】质概与非念电辨解析质练是习对化合物进行分类，
碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 盐：指电离时，能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子（或酸式酸根离子）的化合物。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
想一想： 物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
金属单质能导电的原因是什么?
原因是金属单质中有自由移动的电子。
视频：酸、碱、盐在水溶液中能导电，原因是什 么? 原因是酸、碱、盐在水中生成能自由移动的离子。
(2)NaCl在熔融状态下能导电的原因
NaCl晶体是由Na+ 、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的， 晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。但熔 融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子， 所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电 离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-
E.CO2溶于水，溶液能导电，所以CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下是由自身产生自由 移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 （注意概念的正确理解）
【小结提升】
（3）难溶盐是电解质，因在熔融状态下是能导电 的。电解质与溶解性没有必然联系；
（方法：判断是否为电解质时可根据物质的类别 来判断）。
【实验2-1】
实验内容
实验 微观分析
现
象
混合前 的微粒
混合后 的微粒
反应 本质
2mLNa2SO4溶 液与2mLKCl 溶液混合。
无明 显现 象
Na+ SO42K+ Cl-
Na+ SO42K+ Cl-
没有发生 化学反应
（4）电解质必须是自身产生自由移动的离子，而不 是跟水反应后的产物产生自由移动的离子（如CO2、 SO2、SO3、NH3等这些化合物都是非电解质）。
下列物质都属于电解质的是（ D ）
A. Cu 、Al、石墨、NaCl溶液 B. CO2 、 SO3 、 P2O5 C. 酒精 、 蔗糖等
熔融状态下能够导 D. BaSO4 、 Cu(OH) 2 、AgCl 电的化合物。
单请Βιβλιοθήκη Baidu判和断混下合列物说既不法是是电否解正质确也？不正是确非电的解说质法是： C 。
A.铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于 电解质。
B.注电意解:质电解一质定的能导导电电条。件——水溶液里或熔融状 C态.能下导。(电只的需不具一备定其是中之电一解)质。
D.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电， 所以硫酸钡不是电解质。
分析：电解质在水溶液或熔融状态能导电的原因
(1)NaCl在水溶液中能导电的原因（课本P30）
NaCl在水中能导电的原因：在水分子作用下，
Na+和Cl-脱离了氯化钠晶体表面，进入水中形成 了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表 示:NaCl=Na+ + Cl-
②书写NaOH 、Ba(OH)2 的电离方程式
NaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba 2+ + 2OH-
迁移运用
③书写NaCl 、 Cu(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3
的水溶液中电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-
Cu(NO3)2= Cu2+ + 2NO3-
NaHSO4= Na+ +H+ + SO42NaHCO3= Na+ + HCO3-
1、电解质和非电解质
(1)电解质： 指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化
合物。 常见电解质类别： 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能 够导电的化合物。
常见非电解质类别： 蔗糖、酒精等大部分有机物、非金属氧化物、 NH3等。
【测一测】
现有下列物质： ①金属铜 ②固态NaCl ③ O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩液态HCl
〖思考与交流〗金属导电是因为存在着能 够自由移动的电子。电解质的导电是因为 产生能够自由移动的离子。那么电解质是 如何产生自由移动的离子呢？
例：NaCl在水溶液中是如何溶解 和电离的？
2、电解质的电离
(1) 电离定义：电解质在水溶液中或熔融状 态下,离解成自由移动的离子的过程
适用范围: 电解质（酸、碱、盐等） 电离条件：水溶液里或熔融状态下 电离结果: 产生自由移动的离子
（2）电离方程式：用化学符号来表示电解质在
水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过 程的式子。
例：K2SO4 = 2K+ + SO42-
注：NaHSO4和NaHCO3等酸式盐在熔融状态电离 NaHSO4 = Na+ +HSO4NaHCO3 = Na+ +HCO3-
3、电解质溶液的导电性
影响溶液导电性强弱的因素 ①溶液中离子的浓度 ②离子所带的电荷
规律：一般来说电解质溶液中离子的浓度越大, 离子所带电荷越多,导电性越强
例：比较1L 0.1 mol/L KCl溶液和 0.5L 0.1 mol/L MgCl2溶液的导电性强弱
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
（第1课时）
整体概述
概况一
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概况二
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概况三
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知识回顾：回忆酸、碱、盐的概念是什么?
酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
小结：电离方程式的书写注意事项 a.方程式左边用电解质的化学式表示，右边用离 子符号表示。 b.要遵循质量守恒和电荷守恒定律 c.原子团不能拆开来写(如SO42- 不能拆)
（3）应用：从电离角度重新认识酸、碱、盐
①书写HCl、H2SO4的电离方程式
HCl ＝ H+ +ClH2SO4＝2H+ +SO42-
（其1【中）小，电结属解提于质升电必】须解是质化的合是物：（而②不④是⑧混⑩合；物或 者属单于质非）电；解质的是： ⑨ ； （水能2溶）导液电电或解的熔质有融固：状体态不①下能⑤（导⑦两电种⑧，情。电况解只质要只有有一在种
满足即可）才能够导电，即电解质与能否导 电没有必然联系；
【注牛意刀:小电试解】质概与非念电辨解析质练是习对化合物进行分类，
碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 盐：指电离时，能生成金属阳离子（或NH4+） 和酸根阴离子（或酸式酸根离子）的化合物。
一、酸 碱 盐在水溶液中的电离
想一想： 物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
金属单质能导电的原因是什么?
原因是金属单质中有自由移动的电子。
视频：酸、碱、盐在水溶液中能导电，原因是什 么? 原因是酸、碱、盐在水中生成能自由移动的离子。
(2)NaCl在熔融状态下能导电的原因
NaCl晶体是由Na+ 、Cl-按一定规律紧密地排列所形成的， 晶体中Na+、Cl-不能自由移动,因此晶体不能导电。但熔 融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子， 所以熔融时也能导电。这一电离过程通常用化学用语电 离方程式来表示:NaCl=Na+ + Cl-
E.CO2溶于水，溶液能导电，所以CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下是由自身产生自由 移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 （注意概念的正确理解）
【小结提升】
（3）难溶盐是电解质，因在熔融状态下是能导电 的。电解质与溶解性没有必然联系；
（方法：判断是否为电解质时可根据物质的类别 来判断）。
【实验2-1】
实验内容
实验 微观分析
现
象
混合前 的微粒
混合后 的微粒
反应 本质
2mLNa2SO4溶 液与2mLKCl 溶液混合。
无明 显现 象
Na+ SO42K+ Cl-
Na+ SO42K+ Cl-
没有发生 化学反应
（4）电解质必须是自身产生自由移动的离子，而不 是跟水反应后的产物产生自由移动的离子（如CO2、 SO2、SO3、NH3等这些化合物都是非电解质）。
下列物质都属于电解质的是（ D ）
A. Cu 、Al、石墨、NaCl溶液 B. CO2 、 SO3 、 P2O5 C. 酒精 、 蔗糖等
熔融状态下能够导 D. BaSO4 、 Cu(OH) 2 、AgCl 电的化合物。
单请Βιβλιοθήκη Baidu判和断混下合列物说既不法是是电否解正质确也？不正是确非电的解说质法是： C 。
A.铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于 电解质。
B.注电意解:质电解一质定的能导导电电条。件——水溶液里或熔融状 C态.能下导。(电只的需不具一备定其是中之电一解)质。
D.硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电， 所以硫酸钡不是电解质。
分析：电解质在水溶液或熔融状态能导电的原因
(1)NaCl在水溶液中能导电的原因（课本P30）
NaCl在水中能导电的原因：在水分子作用下，
Na+和Cl-脱离了氯化钠晶体表面，进入水中形成 了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表 示:NaCl=Na+ + Cl-
②书写NaOH 、Ba(OH)2 的电离方程式
NaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba 2+ + 2OH-
迁移运用
③书写NaCl 、 Cu(NO3)2、NaHSO4、NaHCO3
的水溶液中电离方程式 NaCl = Na+ + Cl-
Cu(NO3)2= Cu2+ + 2NO3-
NaHSO4= Na+ +H+ + SO42NaHCO3= Na+ + HCO3-
1、电解质和非电解质
(1)电解质： 指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化
合物。 常见电解质类别： 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能 够导电的化合物。
常见非电解质类别： 蔗糖、酒精等大部分有机物、非金属氧化物、 NH3等。
【测一测】
现有下列物质： ①金属铜 ②固态NaCl ③ O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩液态HCl