离子反应过量不足量总结

离子反应过量、不足量问题

一、看似有量，实则无量：

1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：

二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系

（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。

2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。

3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。

4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。

6. 少量二氧化硫通入氨水中。

7. 过量二氧化硫通入氨水中。

8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。

9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。

10. 碳酸钠与少量盐酸反应。

11. 碳酸钠与足量盐酸反应。（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式

12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。

13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。

14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。

15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。

16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。

17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。

18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应

（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。

19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，

20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。

（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物

21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。

22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。

23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。

24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。

三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶

液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。

25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应

26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。

27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。

28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。

29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。

30. 明矾与过量氢氧化钡溶液反应。

31. 明矾与少量氢氧化钡溶液反应。

32. 向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生的离子反应

33. 少量氢氧化钡与硫酸氢钠反应

34. 足量氢氧化钡与硫酸氢钠反应

35. 向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

36. 向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

37. 少量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应

38. 足量Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应

四、上述存在用量关系的反应均可在反应中给定具体的用量

39. 物质的量相等的氢氧化钠与碳酸氢钙反应。

40. 物质的量相等的明矾与氢氧化钡反应。

41. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1时

42. 当n(FeBr2)：n(Cl2)=4:5时

43. 当n(FeI2)：n(Cl2)=4:5时

44. 将1mol/L 的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式

45. 向0.75mol/L，2L的NaOH溶液中，通入标况下体积为22.4L的CO2气体

五、滴加顺序不同，发生的离子反应不同

46. 碳酸钠逐滴加入稀盐酸中：

47. 稀盐酸逐滴加入碳酸钠中：

1. Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

2. CO2 +2OH- = CO32-+ H2O；

3. CO2+OH- = HCO3-

4. CO2 + H2O+Ca2+ + 2ClO- = CaCO3↓+ 2HClO

5. CO2 + H2O + ClO- = HCO3- + HClO

6. SO2 + 2 NH3•H2O = 2NH4+ SO32-

7. SO2 + NH3•H2O = NH4+ HSO3-

8. S2- + H+ = HS-

9. S2- + 2H+ = H2S↑

10. CO32- + H+ = HCO3-

11. CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

12. Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓

13. Al3+ + 4 OH-=== AlO2- + 2H2O

14. AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

15. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

16. 2AlO2- + CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32-

17. AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-

18. 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓

19. SO2 + 2HCO3- = SO32- + H2O + 2CO2

20. SO2 + HCO3- = CO2 + HSO3-

21. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl－

22. 2Fe2++4Br－+3C12 = 2Fe3++2Br2+6Cl－

23. 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

24. 2Fe2++4I－+3C12──2Fe3++2I2+6Cl－

25. Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O

26. Ca2++ 2 HCO3- +2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

27. OH-+ HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

28. Ca2++ 2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

29. HCO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

30. Al3+ +2SO42－+2Ba2++4OH－──2BaSO4↓+AlO2－

31. 2Al3+ +3SO42－+3Ba2++6OH－──3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

32. 2Al3+ +3SO42－+3Ba2++6OH－──3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

33. 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == 2H2O + BaSO4↓