高一化学化学键练习题

化学键1．【易】(2011·高一检测)下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。

2．【易】下列物质的电子式书写正确的是( )A．Na B C．H+2-H+D．+ Cl-【答案】B【解析】NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“[ ]”将最外层电子括住，即Na＋－+-，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2SC错误。

3．【易】(2011·高一检测)下列分子的电子式书写正确的是( )A B C D【答案】C4．【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( )A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF【答案】B【解析】HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。

5．【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。

同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。

因此，离子化合物中一定含有离子键。

除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na＋和OH－结合而成的离子化合物，而OH－中含O—H 共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。

稀有气体分子中不存在化学键，C错误。

在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。

6．【易】下列物质中属于离子化合物的是( )A．苛性钾B．碘化氢C．绿矾D．醋酸【答案】AC【解析】由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。

7．【易】下列说确的是( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cl2、H2等由共价键形成，但都是单质；AlCl3中Al—Cl键为共价键。

8．【易】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( ) A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。

C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子无化学键。

9．【易】下列物质中只含有共价键的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项中，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B 项中，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

10．【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D【解析】A项共价键的形成不符合，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。

11．【易】下列叙述正确的是( )A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定【答案】B【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。

12．【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。

下列相关叙述中错误的是( )A．氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物B．氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中含有1对共用电子对【答案】B【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。

13．【易】下列叙述中正确的是( )A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D ．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用 【答案】C【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH ＋4、SO 2－4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。

14．【易】下列电子式书写错误的是( )A B ．H ＋2－H ＋C ．Na ＋2－Na ＋D 【答案】B【解析】B 项中，H 2S15． 【易】下列说法中不．正确的是( ) A ．由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物 B ．金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C ．离子化合物中不可能含有共价键 D ．共价化合物中不可能含有离子键 【答案】AC【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如NH 4Cl ；一般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如AlCl 3，离子化合物可含共价键，如NaOH ，Na ＋与OH －之间是离子键，O 与H 之间是共价键。

16．【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )C ．d 和gD ．b 和g【答案】BD【解析】题中a 为Na ，b 为Mg ，c 为Al ，d 为Si ，e 为P ，f 为S ，g 为Cl 。

选项中形成具有离子键的物质是Na 2S 和MgCl 2。

17．【易】甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生灰、84消毒液等。

根据要求回答下列问题：(1)工业上煅烧生灰的原理为：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，下列有关物质的分类中正确的是________。

A ．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B ．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C ．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是________。

A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键(3)生灰遇水生成熟灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是________。

A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键B．只断裂离子键，生成离子键和共价键C．断裂共价键，只生成共价键D．离子键和共价键在反应前后没有变化(4)工业上制取84消毒液的原理是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，下列判断中正确的是________。

A．Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键B．NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同C．H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键D．NaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键【答案】(1)C (2)A (3)A (4)CD【解析】(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。

(2)CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离子键，CO2只含有极性共价键；(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中含离子键，H2O中只有共价键，Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故A正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，Cl2是含非极性共价键的单质，其中NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。

18．【中】(2011·高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF【答案】B【解析】CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K＋[O H－，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。

19．【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化【答案】C【解析】A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。

20．【中】现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________________________________________________________________________。

(2)只由极性键构成的物质是________________________________________________________________________。