《高一化学铁和铝》PPT课件
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失2×3 e－
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e－
h
6
铝的用途
1、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等
2、导电率是铜的2/3，密度是铜的1/3，电器制造、
电线电缆、无线电工业
3、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具
4、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等
Fe2+
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4）
Fe3+
O2 水蒸气
Fe3O4
h
15
h
Fra Baidu bibliotek
4
3.与碱反应
反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
h
5
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况，并写出该反应的离子方程式。
5、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷
冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道
6、银白色光泽，做涂料（俗你“银粉”、“银
漆”）
7、燃烧时耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物
8、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属
9、铝板的反射性能制太阳h 灶反射镜
7
h
8
古代炼铁
h
9
一铁
(一)、存在
游离态：少量存在于陨石中
2、 与酸反应的比较 （常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）
与盐酸反应 2Al+6Hh +=2Al3++3H2
3
特殊的性质
3、铝与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(还原剂) (氧化剂)
4、与某些氧化物反应 ——铝热反应
高温
2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3
h
12
3、与酸反应
(1)非氧化性酸 (稀硫酸、盐酸) Fe+2H+=Fe2++H2 (2)强氧化性酸 (浓硫酸、硝酸)
(3)钝化 (常温下浓硫酸、浓硝酸)
h
13
4、与盐反应： 氯化铜、氯化铁等
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
h
14
小结
铁的显价规律：
弱氧化剂（S、H+、Cu2+、 Fe 3+）
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
(二)、物性
银白色、熔点1535℃
纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化
h
10
(三)、化学性质
1、与非金属：氧气、卤素、硫等
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 ( 四氧化三铁) 2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+S=△=FeS
(三氯化铁) (硫化亚铁)
h
11
2、与水反应 3Fe+4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
铁和铝
h
1
一、 铝的物理性质
元素 元素 核电 原子 颜色 硬度 密度 熔
名称 符号 荷数 结构 和状 示意 态 图
g. 点 Cm-3 0C
沸点 0C
铝 Al 13
银白 色固 体
较 软
2.70 660.4 2467
导弹巡洋舰
h
2
二、化学性质
1、与非金属反应的比较（O2、S、卤素）
与氧气反应
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e－
h
6
铝的用途
1、铝合金，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶等
2、导电率是铜的2/3，密度是铜的1/3，电器制造、
电线电缆、无线电工业
3、热的良导体，制各种热交换器散热材料和炊具
4、较好的延展性，用于包装香烟、糖果等
Fe2+
Fe
强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4）
Fe3+
O2 水蒸气
Fe3O4
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15
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Fra Baidu bibliotek
4
3.与碱反应
反应的机理： 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：
2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
( Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O) ×2
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
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5
试试看：
标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情 况，并写出该反应的离子方程式。
5、氧化物保护膜，制化学反应器、医疗器械、冷
冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道
6、银白色光泽，做涂料（俗你“银粉”、“银
漆”）
7、燃烧时耀眼光芒，用于制爆炸、照明混合物
8、铝热反应，用于焊接钢轨、熔炼难熔金属
9、铝板的反射性能制太阳h 灶反射镜
7
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8
古代炼铁
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一铁
(一)、存在
游离态：少量存在于陨石中
2、 与酸反应的比较 （常温下与浓硫酸浓硝酸发生纯化）
与盐酸反应 2Al+6Hh +=2Al3++3H2
3
特殊的性质
3、铝与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
(还原剂) (氧化剂)
4、与某些氧化物反应 ——铝热反应
高温
2Al +Fe2O3 ====== 2Fe +Al2O3
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3、与酸反应
(1)非氧化性酸 (稀硫酸、盐酸) Fe+2H+=Fe2++H2 (2)强氧化性酸 (浓硫酸、硝酸)
(3)钝化 (常温下浓硫酸、浓硝酸)
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13
4、与盐反应： 氯化铜、氯化铁等
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
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小结
铁的显价规律：
弱氧化剂（S、H+、Cu2+、 Fe 3+）
化合态：赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等
(二)、物性
银白色、熔点1535℃
纯铁抗腐蚀能力强，能被磁铁吸引和磁化
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10
(三)、化学性质
1、与非金属：氧气、卤素、硫等
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 ( 四氧化三铁) 2Fe+3Cl2==2FeCl3
Fe+S=△=FeS
(三氯化铁) (硫化亚铁)
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2、与水反应 3Fe+4H2O(g) ===Fe3O4 + 4H2
铁和铝
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一、 铝的物理性质
元素 元素 核电 原子 颜色 硬度 密度 熔
名称 符号 荷数 结构 和状 示意 态 图
g. 点 Cm-3 0C
沸点 0C
铝 Al 13
银白 色固 体
较 软
2.70 660.4 2467
导弹巡洋舰
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2
二、化学性质
1、与非金属反应的比较（O2、S、卤素）
与氧气反应
点燃
4Al+3O2====2Al2O3