2011——2012学年第一学期期末考试试题(卷)

2011——2012学年第一学期期末考试试题（卷）

11级化学教育专业《无机化学》

答题要求：所有答案均做在答题纸上；试卷不得带出考场。

一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、电子的波动性是（）

A.一种机械波

B.一种电磁波

C.一种概率波

D.电子运动时呈波浪式的前进 2、NH 3分子的几何构型及分子中N 原子的杂化方式分别是（）。 A.三角形，sp 2杂化 B.四面体，sp 3杂化 C.三角锥，sp 3杂化 D.T 形，dsp 3杂化 3、 热力学中的孤立系统是指（）

A.既有物质交换，又有能量交换的系统

B.只有物质交换，没有能量交换的系统

C.没有物质交换，只有能量交换的系统

D.既无物质交换，又无能量交换的系统 3、下列函数均为状态函数的是（）

A. T ，P ，U

B.U ，S ，Q

C.H ，G ，W

D.G ，S ，W 5、当反应A 2+B 2→2AB 的速率方程为22A B r c c κ=⋅时，则此反应（）

A.一定是基元反应

B.一定是非基元反应

C.不能肯定是否是基元反应

D.反应为一级反应 6、关于催化剂的正确描述是（） A.使用前后催化剂的形态不变

B.催化剂改变了反应的热力学趋向和限度

C.催化剂都能加快化学反应速率

D.催化剂加快反应速率的原因是参与了反应，从而降低活化能

7、难溶强电解质A 2B 在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A +] = x mol·L -1， [B 2-] = y mol·L -1，则其K SP 可表达为（） A.K SP = x 2·y B.K SP = x ·y C.K SP = (2x )2·y

D.K SP = x 2·1

2

y

8、下列关于原电池盐桥的叙述错误的是（） A.盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡 B.电子通过盐桥流动 C.离子通过盐桥流动

D.盐桥用于维持电池反应的进行 9、有关氧化数的叙述，不正确的是（）

A.单质的氧化数总是0

B.氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2

C.氧化数可为整数或分数

D.多原子分子中各原子氧化数之和是0 10、下列不能作为配位体的物质是( )

A.C 6H 5NH 2

B.CH 3NH 2

C.NH 4+

D.NH 3 二、填空题（每空1分，共20分）

11、电子在原子轨道中填充时所遵守的一般原则是（）、（）、（）。 12、原子轨道组成分子轨道时要遵守（）原则 、（）原则和（）原则。

13、以下系统内各有几个相：⑴由He-N 2-O 2组成的人造空气（）；⑵盐酸与铁块发

生反应的系统（）。

14、根据酸碱质子理论，H2PO4-的共轭酸是（），NH4+的共轭碱是（），S2-的共轭酸是（）。

15、在0.1 mol·L－1 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度将（），电离度将（），这种作用称之为（）。

16、关于配合物K4[Fe(CN)6]：外界是（），内界是（），配位原子是（），中心原子的电荷数是（），配离子的电荷数是（），该配合物名称是（）。

三、是非题（每小题1分，共5分）

17、化学反应焓变的数值与化学方程式的书写无关。（）

18、标准平衡常数Kө的数据，随化学反应式的写法（化学计量数不同）而变。（）

19、在相同温度下，纯水或任何水溶液中，水的离子积都相同。（）

20、醋酸溶液经稀释后其电离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）

21、一种复盐在其晶体中和水溶液中都有络离子存在的则属于配合物。（）

四、配平下列反应方程式（每小题2分，共4分）

备注：试题见答卷纸。

五、简答题（每小题5分，共25分）

24、元素R的基态原子的最外层电子组态为ms m mp m，试判分析判断它在元素周期表中的位置及最高氧化态氧化物的分子式（5分）

25、试用分子轨道理论解释H2+的形成过程，并说明其为什么可以稳定存在。（5分）

26、依据能斯特方程分别解释氧化还原电对中氧化型物种形成沉淀、弱电解质和配离子时电极电势将如何变化。（5分）

27、标准氢电极分别与标准锌电极标准铜电极构成原电池的电池符号。（5分）。

28、根据pH = 0时锰元素的吉布斯生成自由能——氧化态图（图1）回答下列问题：(1) 其中最稳定的物种是哪一个? 其中锰元素的氧化态是多少？（2分）(2) 判断能发生歧化反应的物种。（3分）

六、计算题（共26分）

29、298K时HAc的解离常数为1.76×10-5。计算0.10mol·L-1溶液的H+离子浓度和解离度。

，lg1.33=0.12)（10分）

30、已知：

()()()

()

()()()

()

1-1

2222r m1

2

1-1

2r m2

2

H O l+ O g= H O aq119kj mol

Zn s+O g = ZnO s319kj mol

G

G

∆=⋅

∆=-⋅

θ

θ

求反应()()()()()

2222r m

H O l+Zn s+O g =ZnO s+ H O aq G

∆。

的θ（6分）

＝2NO的初始浓度与初速率如下：