《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件3

探究点二 浓硫酸的特性及稀释 [情景展示]稀释浓硫酸：
[问题探究]稀释浓硫酸为什么要把浓硫酸注入水中？浓 硫酸沾到皮肤上应如何处理？
[思考交流]
[归纳提升]浓硫酸溶于水时放出大量的热，会使水立即 沸腾，带着硫酸的液滴向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸 具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎 沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
历史课件：www.1ppt.com/kejian/lish i/
_水_____里，并用_玻__璃__棒__不断搅拌。切不可将__水___倒入
_浓__硫__酸_____里。否则，当水倒入浓硫酸时产生的大量热会使
水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
三 稀酸的化学性质 通过学习总结出稀盐酸、稀硫酸等具有的四点相似的化
[注意] (1)酸与紫色石蕊溶液作用时，变红的是 _石__蕊__溶__液_____，而不是__酸__。(2)由金属离子和酸根离子组 成的化合物叫作盐，如硫酸亚铁、硝酸银等。(3)硝酸银是 检验氯离子的试剂，可用硝酸银检验盐酸和其他在溶液中能 产生Cl－的化合物。(4)用_酸___来检验碳酸盐，向固体或溶液 中加入__酸__，有__气__体___生成，将__气__体__通__入__澄__清__石__灰__水_____ ，__石__灰__水__变__浑__浊_________，证明固体或溶液中有碳酸盐。
互动探究
探究点一 浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性
[情景展示]浓盐酸打开瓶盖后瓶口会出现“白雾”，并闻到 有刺激性气味。
[问题探究]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，溶液会发生什么 变化？
[思考交流]
[归纳提升]浓盐酸、浓硫酸敞口放置，浓盐酸具有挥发 性，会挥发出氯化氢气体，溶质减少，溶液质量减少，溶质 质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，溶液质 量增加，溶质质量分数减小。因此二者都要密封保存。
[课堂速记]
[应用示例]
例1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间 后，可以肯定的是( D )
A．溶质质量都减少 B．溶剂质量都增加 C．溶液质量都增大 D．溶质的质量分数都减小
[方法点拨] 浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶质减 少，溶液质量减少，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置会吸 收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量 分数减小。
[课堂速记]
[应用示例] 例2 如图8－2－1所示的稀释浓硫酸的操作，正确的是
( D)
图8－2－1
[解析] D 量筒只能用于测量液体的体积，不能用于配制 溶液，不能用作反应容器，不能加热。
科学课件：www.1ppt.com/kejian/kexue/ 物理课件：www.1ppt.com/kejian/wul i/
化学课件：www.1ppt.com/kejian/huaxue/ 生物课件：www.1ppt.com/kejian/she ngwu/
地理课件：www.1ppt.com/kejian/dili/
学性质。
化学性质
符合反应的化学方程式(举一例)
(1)酸和指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊溶液变__盐__ ；能使无色酚酞溶液_不__变__色____
(2)酸＋活泼金属―→__盐__＋_氢__气__ H2SO4＋Fe===__F_e_S_O_4_＋_H_2_↑__
(3)酸＋某些盐―→ _新__酸___＋_新__盐___
硝酸
HNO3
__腐__蚀___性，有特殊_刺__激____性
生产化肥、染料、炸
药等
气味
[注意] 由于浓盐酸和浓硝酸具有_挥__发____性，因此，它 们敞口放置在空气中时， _挥__发__出__的__气__体__与__空__气__中__的__水__蒸__气__结__合__会形成白色的酸雾。
二 浓硫酸的特性及稀释 1．特性 (1)强脱水性(腐蚀性)：浓硫酸能使蔗糖、纸张等很快脱
水，变成___炭__黑___，发生__化__学___变化，因此使用浓硫酸时 要注意安全。
(2)强吸水性：浓硫酸露置在空气中能够吸收空气中的 _水__分___，因此，浓硫酸常用作__干__燥__剂_____，可用于干燥CO2 、O2、H2等。
2．浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要把__浓__硫__酸___沿容器壁慢慢注入 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ 资料下载：www.1ppt.com/ziliao/ 试卷下载：www.1ppt.com/shiti/ PPT论坛：www.1ppt.cn 语文课件：www.1ppt.com/kejian/yuw en/ 英语课件：www.1ppt.com/kejian/ying yu/
PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 范文下载：www.1ppt.com/fanwen/ 教案下载：www.1ppt.com/jiaoan/ PPT课件：www.1ppt.com/kejian/ 数学课件：www.1ppt.com/kejian/shu xue/ 美术课件：www.1ppt.com/kejian/me ishu/
常见的酸和碱
问题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学
新知预习
一 “三酸”的特性和用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
无色液体，易__挥__发___，有 盐酸 HCl __刺_激____性气味
电镀、食品、化工生 产等
无色油状液体，强__腐_蚀___性， 车用电池、化肥、农
硫酸 H2SO4 密度较大
药等
酸 化学式
物理性质
主要用途
无色液体，易__挥__发___，强
(4)酸＋金属氧化物 ―→_盐____＋_水___
HCl＋AgNO3===_H_N_O_3___＋__A_g_C_l_↓__ 2HCl＋CaCO3===__H_2_O___＋_C_O_2_↑__＋ __C_a_C_l_2___
6HCl＋Fe2O3===_2_F_e_C_l_3___＋_3_H_2_O___(根据 此反应可推知盐酸的用途之一是 _金_属__除__锈____)