九年级化学上第五单元课题一质量守恒定律课件人教版

实验5－1小结：
在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 M1
=
点燃
M2
实验5－2小结：
在密闭容器中
M1百度文库
镁 + 氧气 → 氧化镁
=
M2
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
科学探究
1.提出问题 化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？
2.猜想与假设 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量 之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量 之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量 之和。
3.实验探究 收集证据
方案一
1、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘, 用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液; 3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁 钉一同放在小烧杯中称量， 称得总 质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的 小试管中。(砝码不动) 5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总 质量m2,比较m1和m2的大小。
完全燃烧后称量留下固体 的质量比反应前镁带的质 量还要轻？
点燃
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳 镁+氧气
氧化镁
在开放容器中：
实验5－1：
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1
＞
氧化镁
M2
实验5－2： 点燃
镁+氧气
原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。
32 ： 32
：
64
2）质量方面：每32份质量的硫和32 份质量的氧气完全反应生成64份质量 的二氧化硫。
S + 1 ：
点燃 O2 == 1 ：
SO2 1
3）粒子个数方面：1个硫原子和1 个氧分子反应生成1个二氧化硫分 子。
MnO2 根据化学方程式2H2O2 ===
2H2O+O2
填写下表：
反应条件
方案一：解释与结论
球先膨胀后收缩，天平保 持平衡 得出结论： 化学反应前后各物质的质量和相等
产生的现象为：产生大量白烟，放热，气
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
M1 = M2
点燃
方案二：解释与结论 方案二：解释与结论
产生的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，
溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
参加反应和生成的各 粒子数之比 反应物和生成物之间 的质量比
化学方程式的意义。
微观
宏观
化学反应前后 一定不变的是 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质总质量
化学反应前后 一定改变的是 ①分子的种类
②物质的种类
内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质
的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算 在内。 3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是 体积、反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律的实质:
（1）质量守恒的原因（四不变）： 宏观：元素的种类不变； 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。
（2）在化学反应中，分子的种类和数目 可能发生变化。
质量守恒定律的应用：
1 、解释反应前后物质的质量变化及用 质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全
反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是 （12-W） ____________ 克
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好
小结 小结
参加化学反应的各物质
内容
的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 原子种类没有改变
质 量 守 恒 定 律
原因
原子数目没有增减
原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
二.化学方程式 (用化学式来表示反应的式子)
意义
点燃 S+O2==SO2
表示反应物.生成物及反 反应物：S、O2。生成物： SO2。条件：点燃 应条件
生成的各物质 的质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于 反应后生成的各物质的质量总和。
4.实验探究 收集证据
实验5－1稀盐酸和碳酸钠
反应前后的质量测定
①把盛有盐酸的小试管放入盛有 碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平 托盘上，调节天平平衡后
实验5－2镁带燃烧前 后的质量测定
①取一根用砂纸打磨干净的镁 条和一个石棉网，将 它们一起 放在天平上称量
实 验 步 骤
点燃
②取下小烧杯并将其倾斜，使小 试管中的盐酸和碳酸钠反应 ③一段时间后，再把烧杯放在天 平上，观察时天平指针的变化。
②在石棉网上方点燃镁条，
③将镁条燃烧后的产物与石棉 网一起放在天平上称量，天平 会发生什么变化？
反应前后天 平是否平衡
反应现象
实验5－1：
实验5－2：
在实验中，稀盐酸和碳酸钠 反应前后物质的总质量为什 么不相等呢？
反应前后天 平是否平衡
反应现象
方案一 白磷燃烧前后的质量测定
在密闭容器中点燃白磷
注意1.白磷燃烧要消耗 空气中的氧气，所以一 定要在密闭容器中实验 2.白磷的着火点低，易 自燃，应保存在水中。 3.白磷有毒性
方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定
资料：1、铁钉表面有一层氧化薄膜 2、硫酸铜溶液在空气一般不 会变质；但是它有毒性,使用的时候 不要用手接触到该溶液
白磷燃烧前后质量的测定
方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的 质量测定
实 验 步 骤
①用镊子取出一粒白磷放入 铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧 瓶塞并使玻璃管下端正好与白 磷接触，然后称量，使天平平 衡。 点燃 ②取下锥形瓶（注：砝码不 用取下），将橡皮塞上的玻璃 管放到酒精灯火焰上灼烧，至 红热后，迅速用橡皮塞将锥形 瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放 到托盘天平上，观察托盘天平 是否平衡。
完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。 8
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能 否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么 元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： C，H
可能有的元素： O
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说 法是否有科学道理？
质量比 粒子个数比
S + O2 == SO2 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64 S + O2 == SO2 1 ： 1 ： 1
点燃
点燃
化学方程式的读法： S + O2
和 点燃 ==
条件
SO2
生成
1）本质：硫和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化硫。
S + O2
点燃 ==
SO2
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
＝
M1 M2
讨论：为什么参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？
?
化学反应前后质量 守恒的原因
磷分子、氧分子 模型
原子种类没有改变 原子数目没有增减
分子的破裂、原 子的重新组合
原子质量没有变化
P4O10分子(2P2O5)
一、质量守恒定律
参加反应的 各物质的质 量总 和