怎样比较非金属性强弱的几条规律

一、比较非金属性强弱的九条依据

【1】.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F>O >N > C>B; Cl>S>P>S i 等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F> Cl > Br > I; O >S>Se; N > P>As 等。

【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强

如F2、Cl2、Br2、12与H2化合由易到难，所以非金属性F>Cl>Br

> I

【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF >H2O >HCl >NH 3>HBr >HI >H2S>PH 3,

所以非金属性：F>O >Cl >N >Br >I >S>P。

【4】.|最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强二

如酸性：HCIO 4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H4SQ4,

则非金属性：Cl > S> P > C> Si。

【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2 + 2H 20 = 4HF + O2 f; 02 + 4HCI = 2H 2O + 2Cl2 （地康法制

Cl2） ; Cb+2NaBr = 2NaCI+Br 2 ; 3Cl 2 + 2NH 3 = N2 + 6HCl ; CI2+H 2S= S+ 2HCl。

【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2->I-> Br->Cl-> F-，则非金属性S v I v Br v Cl v F。

【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强女口Cu+Cl 2 —CuCl2; 2Cu+S —CU2S,说明非金属性Cl >S。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HCIO、HClO 3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

【9】、能量：非金属兀素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

说明：

①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：

F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H :

②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:

二、比较金属性强弱的九条依据

(1) 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。金属性最强的元素为钫。

(2) 根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。

(3) 根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。

(4) 根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外) 。

(5) 在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。(例外)

(6) 在原电池正负极中：负极金属较活泼。(例外)

(7) 根据金属阳离子氧化性的强弱：金属阳离子的氧化性越弱，则金属性越强；金属阳离子的氧化性越强，则金属性越弱。

(8) 依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

(注意：Fe3 ＋的特殊性)

(9) 根据金属原子失电子吸收的能量高低判断：在一定条件下，吸收的能量越少，失电子越容易，金属性越强；吸收的能量越多，失电子越难，金属性越弱。