盐类的水解PPT

(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但
水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“
”表示
(b) 双水解：
①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐；② Fe3+和CO32-或
HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气体或沉淀，书写时用“═”表示
生活小常识
被蜂蜇伤后，皮肤局部出现显著的烧灼感或痛痒感，周围潮红肿胀，中央常有一个刺蜇所致的 淤点，较重者形成水疱。少数可伴有全身中毒现象，受蜇皮肤立刻红肿、疼痛。如果被成群的 蜂蜇伤后，可出现头晕、恶心、呕吐，严重时可出现休克、昏迷甚至死亡。
1、如果在被蜇伤处发现毒刺，首先要将它拔掉，可减少进 入人体的毒液。拔的时候要小心，避免挤压使毒液深入扩散， 可以借助胶布粘贴后揭起或用镊子将刺拔出。 2、蜜蜂的毒液呈酸性，可选用纯碱溶液或肥皂水或5%～ 10%碳酸氢钠溶液洗敷伤口。
(3)盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：XXXX
总反应： CH3COONa +H2O 离子方程式： CH3COO- + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH-
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
NH4Cl == NH4+ + Cl- 溶液中： c（H+）>c（OH-），显酸性。
H2O H+
+ OH- +
结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因，是由于盐电 离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合 生成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中 c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
H2O OH-
H+ + +
结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离 产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子(H+)结合生
CH3COONa = CH3COO- + Na+
成弱电解质，使水的电离平衡右移，导致溶液中
c(OH-) >c(H+) 使溶液呈碱性。
CH3COOH
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑶多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。
S2-+H2O HS-+H2O
HS-+OH-(主要) H2S+OH-(次要)
⑷多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
⑸弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
纯净的水中，c(OH-)=c(H+)， CH3COONa溶液中是什么离子作用，使溶液中 c(OH-)>c(H+)？ CH3COONa溶于水，发生电离：CH3COONa=CH3COO- + Na+ CH3COO- 和Na+中是哪一个离子导致溶液中c(OH-)>c(H+)？
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
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老师：XXXX
学习目标
1、认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2、了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
课堂总结
(1)盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H＋或OH－结 合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。
(2)水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离 子的水解复杂，可一步写出。
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
3、盐类水解方程式的书写
⑴盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
⑵一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 。
NH4＋ ＋ H2O HCO3-＋ H2O
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Al3++3H2O +3H+
Al(OH)3
“纯碱”
1、纯碱是什么? 2、从组成上看是哪类物质? 3、为什么叫纯碱?
盐类的分类
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl
3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐百度文库
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
(NH4)2CO3
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
注意：
(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律 (2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式 H2S+OH- 是HS-的水解方程式
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
pH试纸法
操作方法 将一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取 待测液点在pH试纸上，迅速和标准比色卡对比（读取 整数）。
注意：pH试纸不能用水湿润
pH试纸法
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
NH3·H2
O
总反应：NH4Cl+H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐类的水解概念 盐电离产生的阴离子、阳离子分别与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质 的反应 2．实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子与水电离产生的OH—或H+结合生成弱碱或弱酸从 而促进电离向着正方向移动，导致溶液中的C(H+)和C (OH—)不相等，使溶液呈 现出一定的酸性或碱性。
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
2. A、ClO –
B、CO3 2 –
3. C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O HBr+OH-