铁的氧化物PPT课件

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③氧化物均能被CO还原成Fe
Fe2O3+3CO高==温=2Fe+3CO2（炼铁原料）
Fe3O4+4CO高==温=3Fe+4CO2
Baidu Nhomakorabea
④ FeO不稳定
FeO不稳定,常温下被氧化为氧化铁， 受热被氧化成Fe3O4。
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一、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
化学式 FeO
Fe2O3
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末
金属氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。
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2. 铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得 到？
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液
原因：Fe(OH)2不稳定，很容易被空气里的氧气氧
化成红褐色的Fe(OH)3。 .
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（2）铁的氢氧化物 想想，议议
为了延长看到Fe(OH)2 的时间，你认为可以
采取哪些措施？
在FeSO4溶液上方滴加少量汽油 用胶头滴管插入溶液深处滴加 NaOH溶液
用煮沸过的水配制溶液
。。。。。。
目的：隔绝空气中的氧气
从物质类别角度，根据初中所学 金属氧化物性质，预测 FeO、 Fe2O3、Fe3O4有什么化学性质？写 出有关的化学方程式和对应的离子 方程式。
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1、铁的氧化物
（3）化学性质 ① 与盐酸反应-----金属氧化物通性
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O 思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？ Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O 不要求
Fe3O4
黑色晶体
俗称 --------- 铁红
磁性氧化铁
水溶性
都不溶于水
氧化物类 别
碱性氧化物
---------
与酸反应 FeO+2H+=Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+ Fe3O4+8H+= Fe2+
+H2O
+3H2O
+2Fe3+ +4 H2O
氧化性、 还原性 氧化性、还原性
氧. 化性
氧化性、还原1性0
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1、铁的氧化物
（2）类别： FeO 碱性氧化物 Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物
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• 探究2：价态角度 • 思考：
请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
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1、铁的氧化物
+2
价态特点： FeO 氧化性、还原性 F+e32O3 氧化性
+2F、e+33O4 氧化性、还原性
试着写出体现该性质的化学方程式。
反应？ Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、
. FeCl3溶液加NaOH12
实验3-9 制备Fe(OH)2, Fe(OH)3
①
②
NaOH
NaOH
FeCl3
FeSO4
观察现象，填写课本表格
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2、铁的氢氧化物 实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
加入NaOH 溶液
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FeCl3溶液 红褐色沉淀
FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
FeSO4 + 2NaOH =
化学方程 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
式
Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH) 2 + O2
+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：为什么在制取 Fe(OH)2会很快发生颜色的变化?
第三节 铁的重要化合物
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一、铁的重要化合物 1．铁的存在 铁在地壳中的含量仅次于氧 、 硅 、
铝 ，主要以 +2 和 +3 价化合物的形式存在。
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1、铁的氧化物
（1）物理性质：
铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4
黑色粉末 不溶于水 红棕色粉末 不溶于水 黑色晶体 不溶于水
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思考与探究1：