原电池原理及应用教案
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象这样能够把化学能转化成电能的装置，我们称之为原电池。
【投影】原电池概念
【板书】一原电池：
1•概念
【设问】 原电池是将化学能转化成电能的装置。 是不是任何化学反应的能量都 能转化成电能呢？不是。确切地说，原电池是将氧化还原反应中的化学 能转化成电能的装置。
【引导】 现在我们来分析原电池装置，电池都有两个电极，分别是什么呢？
【过渡】 下面我们来看原电池工作原理的动画模拟
【投影】原电池动画。
【设疑】 在溶液中这个导电过程是怎么进行的呢？
【分析】 在溶液中，SC42"移向负极，Zn2卡和H+移向正极,阴阳离子的定向移动 传导电流，构成回路，这就是原电池的工作原理。
【过渡】 我们已经知道原电池是将化学能转化为电能的装置，那这个装置需要 具备什么条件才能进行这样的转化呢？下面我们通过实验来探究这个 问题。
②由C知道，当溶液是非电解质溶液时，没有自由移动的离子，不能导 电，所以从溶液性质来说，溶液必须是电解质溶液。
具备了这两点就行了吗？从D可以看出，决非如此，如果电解质溶液不 相通，不能构成回路，还是无法形成。所以从电路的连接来说，这些 材料之间必须构成一个闭合的回路。
【投影小结】*形成原电池的条件*:
【板书】 第四节原电池的原理及其应用
【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：
【过渡】 这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗? 【引导】电流计。
【学生活动】分组实验
【设问】 大家一起告诉我，我们的推断正确吗？
【引导】 实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产 生了电流，从物理学上我们已经知道，电流的产生都是由于其它形式的 能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，
【回答】正极和负极。
【引导】 物理上两极的规定和电子流向之间有什么关系？
【回答】 电子流出的一极称为负极，电子流入的极称为正极
【投影】负极：电子流出的极
正极：电子流入的极
【引导】那刚才的原电池两极谁正谁负呢？
【回答】锌作负极，铜作正极。
【设问】负极流出的电子是由锌失去的，那负极的锌失去电子发生了什么反应？
1有两种活动性不同的金属（或一种金属和非金属导体）做电极，较 活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极.2.两个电极插
入电解质溶液中。
3.两个电极用导线相连构成闭合回路。
【强调】原电池必须要依据一个能自发进行的氧化还原反应才能形成。
对原电池，这种表示两个电极上电子得失过程的式子称为电极反应式。
【投影】 电极反应负极：Zn—2e_=Zn2+（氧化反应）
正极：2H++2e—=H2T（还原反应）
【讲述】 这两个电极反应的总结果就是锌和H+的氧化还原反应
【投影】 原电池的总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2?
【讲述】 把锌片直接放入稀硫酸中，就是发生了该反应，在这个铜锌原电池中 发生的依然是该反应，不同的是，现在氧化反应和还原反应是在两个电 极上发生，这就将电子的直接传递转化为沿导线的定向传递，从而形成 了电流，所以说原电池是把氧化还原反应的化学能转化成了电能。
【投影】请各组按屏幕提示完成屏幕上的实验。
稀硫酸稀硫酸乙醇醇稀
【提问】 哪几个装置中电流计的指针发生了偏转？
【回答】
【过渡】B中电流计的指针发生了偏转装置，说明构成了一个原电池，A、C、
D装置中不能产生电流，说明没有构成原电池，下面我们通过和刚才的 铜锌原电池装置比较，来分析原因。
【讲述】①从A、B知道，从电极材料来说，原电池的两个电极，可以都是金属， 但不能是两种相同的金属；也可以是一种金属和一种非金属，但如果是 非金属的话，非金属应该具备什么性质导电性。投影。
《原电池原理及其应用》教案
教学目标
知识目标：
1.使学生理解原电池的化学原理
2•掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件
3•常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 能力目标：
1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。
2.培养观察能力。
3.培养实验设计能力。
德育目标：增强环保意识和节能意识。
【回答】 负极-----氧化反应
【设问】 那么正极上屮得到电子发生了什么反应？
【回答】 正极-----还原反应
【讲述】我们也根据这些过程来判断原电池的两个电极， 从电子流向的角度判断： 电子流出的是负极，电子流入的是正极。从氧化还原的角度判断：发生氧化反应 的是负极，发生还原反应的是正极。
其实这些判断方法我们依据的都是两极上的这两个反应
教学重点、难点
重点：原电池的化学原理。 难点：原电池装置的科学设计。
教学方法
启发式、实验探究法 实验一一观察一一思考一一讨论一一总结
教学用品
铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流计、检流计、导线、烧杯、桔子、 干电池等
教学过程设计
【引入】水果电池（橙子）
对比干电池连接检流Fra Baidu bibliotek。。
这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能 组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。
【投影】原电池概念
【板书】一原电池：
1•概念
【设问】 原电池是将化学能转化成电能的装置。 是不是任何化学反应的能量都 能转化成电能呢？不是。确切地说，原电池是将氧化还原反应中的化学 能转化成电能的装置。
【引导】 现在我们来分析原电池装置，电池都有两个电极，分别是什么呢？
【过渡】 下面我们来看原电池工作原理的动画模拟
【投影】原电池动画。
【设疑】 在溶液中这个导电过程是怎么进行的呢？
【分析】 在溶液中，SC42"移向负极，Zn2卡和H+移向正极,阴阳离子的定向移动 传导电流，构成回路，这就是原电池的工作原理。
【过渡】 我们已经知道原电池是将化学能转化为电能的装置，那这个装置需要 具备什么条件才能进行这样的转化呢？下面我们通过实验来探究这个 问题。
②由C知道，当溶液是非电解质溶液时，没有自由移动的离子，不能导 电，所以从溶液性质来说，溶液必须是电解质溶液。
具备了这两点就行了吗？从D可以看出，决非如此，如果电解质溶液不 相通，不能构成回路，还是无法形成。所以从电路的连接来说，这些 材料之间必须构成一个闭合的回路。
【投影小结】*形成原电池的条件*:
【板书】 第四节原电池的原理及其应用
【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：
【过渡】 这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗? 【引导】电流计。
【学生活动】分组实验
【设问】 大家一起告诉我，我们的推断正确吗？
【引导】 实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产 生了电流，从物理学上我们已经知道，电流的产生都是由于其它形式的 能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，
【回答】正极和负极。
【引导】 物理上两极的规定和电子流向之间有什么关系？
【回答】 电子流出的一极称为负极，电子流入的极称为正极
【投影】负极：电子流出的极
正极：电子流入的极
【引导】那刚才的原电池两极谁正谁负呢？
【回答】锌作负极，铜作正极。
【设问】负极流出的电子是由锌失去的，那负极的锌失去电子发生了什么反应？
1有两种活动性不同的金属（或一种金属和非金属导体）做电极，较 活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极.2.两个电极插
入电解质溶液中。
3.两个电极用导线相连构成闭合回路。
【强调】原电池必须要依据一个能自发进行的氧化还原反应才能形成。
对原电池，这种表示两个电极上电子得失过程的式子称为电极反应式。
【投影】 电极反应负极：Zn—2e_=Zn2+（氧化反应）
正极：2H++2e—=H2T（还原反应）
【讲述】 这两个电极反应的总结果就是锌和H+的氧化还原反应
【投影】 原电池的总反应方程式Zn+2H+=Zn2++H2?
【讲述】 把锌片直接放入稀硫酸中，就是发生了该反应，在这个铜锌原电池中 发生的依然是该反应，不同的是，现在氧化反应和还原反应是在两个电 极上发生，这就将电子的直接传递转化为沿导线的定向传递，从而形成 了电流，所以说原电池是把氧化还原反应的化学能转化成了电能。
【投影】请各组按屏幕提示完成屏幕上的实验。
稀硫酸稀硫酸乙醇醇稀
【提问】 哪几个装置中电流计的指针发生了偏转？
【回答】
【过渡】B中电流计的指针发生了偏转装置，说明构成了一个原电池，A、C、
D装置中不能产生电流，说明没有构成原电池，下面我们通过和刚才的 铜锌原电池装置比较，来分析原因。
【讲述】①从A、B知道，从电极材料来说，原电池的两个电极，可以都是金属， 但不能是两种相同的金属；也可以是一种金属和一种非金属，但如果是 非金属的话，非金属应该具备什么性质导电性。投影。
《原电池原理及其应用》教案
教学目标
知识目标：
1.使学生理解原电池的化学原理
2•掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件
3•常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 能力目标：
1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。
2.培养观察能力。
3.培养实验设计能力。
德育目标：增强环保意识和节能意识。
【回答】 负极-----氧化反应
【设问】 那么正极上屮得到电子发生了什么反应？
【回答】 正极-----还原反应
【讲述】我们也根据这些过程来判断原电池的两个电极， 从电子流向的角度判断： 电子流出的是负极，电子流入的是正极。从氧化还原的角度判断：发生氧化反应 的是负极，发生还原反应的是正极。
其实这些判断方法我们依据的都是两极上的这两个反应
教学重点、难点
重点：原电池的化学原理。 难点：原电池装置的科学设计。
教学方法
启发式、实验探究法 实验一一观察一一思考一一讨论一一总结
教学用品
铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流计、检流计、导线、烧杯、桔子、 干电池等
教学过程设计
【引入】水果电池（橙子）
对比干电池连接检流Fra Baidu bibliotek。。
这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能 组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。