人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应(共12张ppt)

BaCl2 溶液
Ba2+ Cl-
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
二者混合会发生什么反应呢?
所得产物是什么?
这个反应是如何发生的呢?
BaCl2 溶液
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl- CuSO4=Cu2++SO42-
当BaCl2溶液与CuSO4溶液混合时， Cu2+和Cl-之间没有发生化学反应， 而SO42-与Ba2+之间则发生了化学 反应，生产难溶的
⒐NaHCO3 、⒑NH4HCO3、 ⒒ NaHSO4 、 ⒓AgCl ⒔CaCO3、 ⒕H2S、⒖Cu(OH)2、⒗NH3·H2O
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4。 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
盐溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水中间；
（强酸、强碱、可溶性盐）
化学式形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水 ③哪些离子该删去？ 没有参加反应的离子
（2）离子方程式的书写步骤：
以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例
① Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 ↓ 写
②2 Na++SO42- +Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓ 拆
BaSO4↓
BaSO4白色沉淀。
什么是Байду номын сангаас子反应？
实验操作
注实验意现：象
无明显现象 有白色沉淀生成 有气泡产生
不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有
些反应离前子各并溶 没有K＋参、加Cl－反、 应，Ba而2＋、参Cl加－、反应H+ 的、C离l－、子因 生质的成粒沉子淀气体Na和＋ 、水SO等42－使离Na子＋、浓SO度42－、减小Na。＋ 、CO32-
其实每一步
③2Na++SO42-+B都a2很++重2C要l-=哦2Na++2Cl-+BaSO4↓ 删
④ Ba2++SO42— = BaSO4↓
查
注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保障
突破关键：易溶于水的强电解质要拆 下列物质要拆写的是：
⒈H2SO4、 ⒉ HF 、 ⒊ HClO 、 ⒋ CH3COOH ⒌ H2O 、 ⒍ Ba(OH)2 、 ⒎ C2H5OH ⒏Fe(OH)2
人教版高中化学必修一 第二章第二节离子反应
（共12张ppt)
2020/8/25
CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、HNO3、CO2、CuO 分别属于哪个类型的物质（如酸、碱、盐、氧化物等）？ 在溶液中主要以什么形式存在（如离子、分子、沉淀
或者不能大量存在而迅速逸出等） ？
CuSO4：盐，完全电离成离子 BaCl2：盐，完全电离成离子 NaOH：碱，完全电离成离子 CaCO3：盐，难溶盐，主要以固体形式存在 HNO3：酸，完全电离成离子 CO2：氧化物，气体（挥发性物质），从溶液中逸出 CuO：氧化物，不溶于水，以固体形式存在
如：BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式为
Ba2+ + SO42— = BaSO4↓
结合下列问题，阅读课本32页，思考离子方 程式的书写步骤及注意事项。
①书写离子方程式的步骤是什么？ 写、拆、删、查
②哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式表示？
离子形式：易溶、易电离的物质 一定要注意哦
氯化物不溶银亚汞；硫酸盐难溶钡和铅； 碳酸盐只有钾、钠、 铵能溶于水；碳酸氢盐全溶解。
课堂巩固练习
写出下列反应的离子方程式
1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 ↑ 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
化学反应
无反应
BaCl2+Na2SO4 == BaSO4↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3 == 2NaCl+H2O+CO2↑
1、离子反应： 有离子参加或生成的反应。
离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小
2、离子方程式:
(1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式。