第六节物质的量浓度_图文
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=0.01mol
0.05 mol NaOH 的质量为： m（ Na2CO3 ）= n(Na2CO3) × M(Na2CO3)
= 0.01 mol × 106g/mol =1.06g
答：需要Na2CO3的质量1.06g.
化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
例：配制100mL 1mol/L NaCl溶液
③ 不能长期存放溶液或进行化学反应。
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二、实验步骤：
1. 计算：计算出所需溶质的质量
2.称量：称量出所计算出溶质的质量
3.溶解：把溶质倒入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解
4.转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶 5.洗中涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗
涤液要全部转移到容量瓶中 6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1—
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释， 应如何操作才是正确的？
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免
液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
问题： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到
容量瓶中，此时溶质是否完全被转 移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
液
4、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含
有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓
度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的量浓度 为 6 .0mol／L，含Al3＋ 的物质的量
为 0.8 mol ，质量为 21.6 g 。
质量分数与物质的量浓度的换算
想配制240ml溶液时应该用规格为 250ml的容量瓶。
【问题讨论】
在请瓶简内述加：水检，查塞容好量瓶塞是，否用漏食水指的顶方住法瓶。塞， 另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水， 将其方正，把瓶塞旋转180度，再把瓶倒立过来， 若不漏水，才能使用。
如果检查出来漏水怎么办？
容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水 就要换一个容量瓶。
• 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质 的量浓度？
• 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶 液的物质的量浓度？
• 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质 的量浓ຫໍສະໝຸດ Baidu？
课前回顾：
1、物质的量浓度：单位体积中所含溶质B的物质的量，
就叫做物质的量浓度。 单位：mol / L
第六节物质的量浓度_图文
单击此处添加副标题内容
三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 2、一定物质的量的溶液的配制 3、溶液的稀释
都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?
因为浓度不同
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我 们就学过一种,是什么?
溶质的质量分数
w m溶质100% m溶液
所以以溶质的质量分数来配制一定溶液 时，只要把溶质和溶剂的质量分别称量 出来，就能把所需溶液配出来。
2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
7.摇匀：容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
8.贮存：把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓度。
5.85g NaCl
100ml
100m l
100ml
NaCl
三、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到 10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
②__向___容__量__瓶__中__引__流___液__体________。
一定物质的量浓度溶液的配制
【实验1-5】配制100 mL 1mol/L NaCl溶液. 首先应该做什么？
1、计算 计算所需NaCl的质量
m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) =1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
（2）称量时遵循左物右码的原则。
（3）用酸碱滴定管或移液管量取浓溶液的体积。
【思考】 NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
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用烧杯做称量器皿
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
注意事项：
3. 溶解
提问:除了在烧烧杯杯外中还溶需解要，哪不些能仪在器容？量使瓶用中中溶应解注。意容什么？
容量瓶的结构及使用
1. 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积。 ②容量瓶颈上有刻线而无刻度。
3. 使用范围：用来准确的配制一定体积、
一定浓度的溶液。 4. 注意事项：
① 使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶
中进行。
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2、使用容量瓶的注意事项 （1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 观察
瓶塞旋转180o 倒 立 观 察 （2）只用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或 稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，也不能长期存放 溶液。
（3）只有一个刻度线，不能配制任何体积的 溶液，如不能用150ml容量瓶配制130 ml的溶 液。
（4）读数时 ，应平视，使溶液的 凹液面正好与刻度相切。
练习：配制100mL 1mol / L NaCl溶液。
步 骤
1. 计算：需要称量的氯化钠的质量：
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【例】1、配制100 mL 1mol/L NaCl溶液需要 Na Cl的质量是多少？
解：根据 n= cB × V n(Na Cl) = c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__B_C_E____(填 序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
返回目录
玻璃棒在该实验中的作用有： ①__搅__拌__作__用__，__加__速__氢__氧__化__钠__溶__解__；
=1mol/L ×0.1 L
=0.1mol 0.0 mol Na Cl 的质量为： m（Na Cl ）= n(NaCl) × M(NaCl)
= 0. 1 mol × 58.5g/mol =5.85 g 答：需要NaCl的质量5.85g.
2. 称量
【注意事项】
（1）需用托盘天平称量固体溶质的质量。 （称量纸）
积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）
×溶质的摩尔质量（g/mol）
气体体积
微粒个数
物质的量
NA ×
物质的质量
×V
V÷
物质的量浓度
作业：配制 100 mL 0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _____ 克 解：根据 n= cB × V n(Na2CO3) = c(Na2CO3) × V[Na2CO3 (aq)] =0.1mol/L ×0.1 L
cB nB V
2、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体 积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L） ×溶质的摩尔质量（g/mol）
2、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体
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【小结】
【课本P配16制实验一】定配物制质10的0m量L1浓.00度mo溶l/液LNa的Cl步溶骤液
1.计算:固体溶质的质量；浓溶液的体积。
2.量取：以小烧杯为盛器，用电子天平称取 所需固体质量；浓溶液用移液管或酸碱式滴 定管量取体积。
3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。 4.转移液体：把烧杯中液体移至容量瓶中。
量瓶上还标需有要温玻度璃和棒体。积搅，拌这时说沿明着容一量定瓶的的方体积 受向温，度 玻影 璃响 棒。 不而 要物碰质烧的杯溶底解和往烧往杯伴壁随，着 不一 要定的 热把效玻应 璃， 棒如 放果 在用 实容验量台瓶上进，行以此免项弄操脏作。，会因热 胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致
容量瓶炸裂。
解：根据 n= cB × V n(NaOH) = c(NaOH) × V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L ×0.5 L
=0.05mol 0.05 mol NaOH 的质量为： m（NaOH）= n(NaOH) × M(NaOH)
= 0.05 mol × 40g/mol =2 g 答：需要NaOH的质量2g.
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L） ×溶质的摩尔质量（g/mol）
———— 溶液密度×溶液体积（mL）×溶质质量分数
物质的量浓度=
溶质摩尔质量×溶液体积（L）
▪
▪
例1、
用 5mol NaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为 10 mol/L。
cB nB V
；
【例】1、配制500 mL 0.1mol/L NaOH 溶液 需要NaOH的质量是多少？
[课堂练习]
1、将 1mol NaCl 溶于1L水中，则 c =1mol/L; （X ）
2、将 40g NaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度
为__0_.5___mol/L 。
要配置 100 mL 0.100mol/ L Na2CO3 溶液需
Na2CO3固体 _1_.0_6__ 克。
3、从 1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液 体取出来？
必须重新配制!
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下 摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否
补充水？
不能
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8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的 溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称、浓度和配制的日期。
5洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤2—3次。 6定容：向容量瓶中加水至刻度线。
7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。
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配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液
【方法步骤】
1.计算：
2.称量：托盘天平 量筒 3.溶解：烧杯、玻璃棒 4.转移：容量瓶、玻璃棒、烧杯 5.洗涤：烧杯、玻璃棒
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5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品， 移液管或酸碱滴定管不必洗涤。
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6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
cB nB V
物质的量浓 度
溶质单位 mol
溶液单位
L
单位
mol /L
溶质的质量分数
g g
公式
cB nB V
w m溶质100% m溶液
3．(2019年四川雅安市高一检测)下列溶液中
物质的量浓度为1 mol/L的是( D )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶
一、物质的量浓度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液组成的物理量，叫
做溶质B的物质的量浓度。
• 符号:cB
v • 表达式:cB= nB
V：是指溶液的体积
• 单位：mol / L
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ❖溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积 （mL）×溶质的质量分数
6.定容：玻璃棒、滴管
7.摇匀： 8.装瓶贴签
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练习：
1．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后
用胶头滴管定容后，液面正确的是( ) B
2．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制 溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体 D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试 管内壁
1.所需要的仪器 2.方法步骤 3.操作要点
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一、仪器及试剂：
药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管
100ml
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1.容量瓶：刻度线、容积、温度 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 常见规格：100mL，250mL，500mL，1000mL
0.05 mol NaOH 的质量为： m（ Na2CO3 ）= n(Na2CO3) × M(Na2CO3)
= 0.01 mol × 106g/mol =1.06g
答：需要Na2CO3的质量1.06g.
化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
例：配制100mL 1mol/L NaCl溶液
③ 不能长期存放溶液或进行化学反应。
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二、实验步骤：
1. 计算：计算出所需溶质的质量
2.称量：称量出所计算出溶质的质量
3.溶解：把溶质倒入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解
4.转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶 5.洗中涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗
涤液要全部转移到容量瓶中 6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1—
思考：若量取的是浓硫酸需要稀释， 应如何操作才是正确的？
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免
液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
问题： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到
容量瓶中，此时溶质是否完全被转 移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上 的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
液
4、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含
有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物质的量浓
度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的量浓度 为 6 .0mol／L，含Al3＋ 的物质的量
为 0.8 mol ，质量为 21.6 g 。
质量分数与物质的量浓度的换算
想配制240ml溶液时应该用规格为 250ml的容量瓶。
【问题讨论】
在请瓶简内述加：水检，查塞容好量瓶塞是，否用漏食水指的顶方住法瓶。塞， 另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，若不漏水， 将其方正，把瓶塞旋转180度，再把瓶倒立过来， 若不漏水，才能使用。
如果检查出来漏水怎么办？
容量瓶的瓶塞和瓶是配套的，如果漏水 就要换一个容量瓶。
• 37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质 的量浓度？
• 试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶 液的物质的量浓度？
• 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质 的量浓ຫໍສະໝຸດ Baidu？
课前回顾：
1、物质的量浓度：单位体积中所含溶质B的物质的量，
就叫做物质的量浓度。 单位：mol / L
第六节物质的量浓度_图文
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三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 2、一定物质的量的溶液的配制 3、溶液的稀释
都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?
因为浓度不同
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我 们就学过一种,是什么?
溶质的质量分数
w m溶质100% m溶液
所以以溶质的质量分数来配制一定溶液 时，只要把溶质和溶剂的质量分别称量 出来，就能把所需溶液配出来。
2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
7.摇匀：容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
8.贮存：把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签， 注明溶液的名称和浓度。
5.85g NaCl
100ml
100m l
100ml
NaCl
三、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到 10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
②__向___容__量__瓶__中__引__流___液__体________。
一定物质的量浓度溶液的配制
【实验1-5】配制100 mL 1mol/L NaCl溶液. 首先应该做什么？
1、计算 计算所需NaCl的质量
m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) =1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
（2）称量时遵循左物右码的原则。
（3）用酸碱滴定管或移液管量取浓溶液的体积。
【思考】 NaOH能否直接放在称量纸上称量？ 为什么？应如何操作？
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用烧杯做称量器皿
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
注意事项：
3. 溶解
提问:除了在烧烧杯杯外中还溶需解要，哪不些能仪在器容？量使瓶用中中溶应解注。意容什么？
容量瓶的结构及使用
1. 构造：细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积。 ②容量瓶颈上有刻线而无刻度。
3. 使用范围：用来准确的配制一定体积、
一定浓度的溶液。 4. 注意事项：
① 使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶
中进行。
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2、使用容量瓶的注意事项 （1）使用之前要检查是否漏水.
加水 倒立 观察
瓶塞旋转180o 倒 立 观 察 （2）只用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或 稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，也不能长期存放 溶液。
（3）只有一个刻度线，不能配制任何体积的 溶液，如不能用150ml容量瓶配制130 ml的溶 液。
（4）读数时 ，应平视，使溶液的 凹液面正好与刻度相切。
练习：配制100mL 1mol / L NaCl溶液。
步 骤
1. 计算：需要称量的氯化钠的质量：
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【例】1、配制100 mL 1mol/L NaCl溶液需要 Na Cl的质量是多少？
解：根据 n= cB × V n(Na Cl) = c(NaCl) × V[NaCl(aq)]
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__B_C_E____(填 序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质
返回目录
玻璃棒在该实验中的作用有： ①__搅__拌__作__用__，__加__速__氢__氧__化__钠__溶__解__；
=1mol/L ×0.1 L
=0.1mol 0.0 mol Na Cl 的质量为： m（Na Cl ）= n(NaCl) × M(NaCl)
= 0. 1 mol × 58.5g/mol =5.85 g 答：需要NaCl的质量5.85g.
2. 称量
【注意事项】
（1）需用托盘天平称量固体溶质的质量。 （称量纸）
积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）
×溶质的摩尔质量（g/mol）
气体体积
微粒个数
物质的量
NA ×
物质的质量
×V
V÷
物质的量浓度
作业：配制 100 mL 0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 _____ 克 解：根据 n= cB × V n(Na2CO3) = c(Na2CO3) × V[Na2CO3 (aq)] =0.1mol/L ×0.1 L
cB nB V
2、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体 积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L） ×溶质的摩尔质量（g/mol）
2、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体
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【小结】
【课本P配16制实验一】定配物制质10的0m量L1浓.00度mo溶l/液LNa的Cl步溶骤液
1.计算:固体溶质的质量；浓溶液的体积。
2.量取：以小烧杯为盛器，用电子天平称取 所需固体质量；浓溶液用移液管或酸碱式滴 定管量取体积。
3.溶解（或稀释）：在烧杯里进行。 4.转移液体：把烧杯中液体移至容量瓶中。
量瓶上还标需有要温玻度璃和棒体。积搅，拌这时说沿明着容一量定瓶的的方体积 受向温，度 玻影 璃响 棒。 不而 要物碰质烧的杯溶底解和往烧往杯伴壁随，着 不一 要定的 热把效玻应 璃， 棒如 放果 在用 实容验量台瓶上进，行以此免项弄操脏作。，会因热 胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致
容量瓶炸裂。
解：根据 n= cB × V n(NaOH) = c(NaOH) × V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L ×0.5 L
=0.05mol 0.05 mol NaOH 的质量为： m（NaOH）= n(NaOH) × M(NaOH)
= 0.05 mol × 40g/mol =2 g 答：需要NaOH的质量2g.
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L） ×溶质的摩尔质量（g/mol）
———— 溶液密度×溶液体积（mL）×溶质质量分数
物质的量浓度=
溶质摩尔质量×溶液体积（L）
▪
▪
例1、
用 5mol NaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为 10 mol/L。
cB nB V
；
【例】1、配制500 mL 0.1mol/L NaOH 溶液 需要NaOH的质量是多少？
[课堂练习]
1、将 1mol NaCl 溶于1L水中，则 c =1mol/L; （X ）
2、将 40g NaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度
为__0_.5___mol/L 。
要配置 100 mL 0.100mol/ L Na2CO3 溶液需
Na2CO3固体 _1_.0_6__ 克。
3、从 1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量 浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
能否把多余液体倒出来或用胶头滴管把多余的液 体取出来？
必须重新配制!
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化学计量在实验中的应用—物质的量浓度
7. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和上下 摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否
补充水？
不能
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8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的 溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称、浓度和配制的日期。
5洗涤：把小烧杯用蒸馏水洗涤2—3次。 6定容：向容量瓶中加水至刻度线。
7.摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。
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配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液
【方法步骤】
1.计算：
2.称量：托盘天平 量筒 3.溶解：烧杯、玻璃棒 4.转移：容量瓶、玻璃棒、烧杯 5.洗涤：烧杯、玻璃棒
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5. 洗涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，
洗涤液要全部转移到容量瓶中。
如果用移液管或酸碱滴定管量取液体药品， 移液管或酸碱滴定管不必洗涤。
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6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
cB nB V
物质的量浓 度
溶质单位 mol
溶液单位
L
单位
mol /L
溶质的质量分数
g g
公式
cB nB V
w m溶质100% m溶液
3．(2019年四川雅安市高一检测)下列溶液中
物质的量浓度为1 mol/L的是( D )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶
一、物质的量浓度
• 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液组成的物理量，叫
做溶质B的物质的量浓度。
• 符号:cB
v • 表达式:cB= nB
V：是指溶液的体积
• 单位：mol / L
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 ❖溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积 （mL）×溶质的质量分数
6.定容：玻璃棒、滴管
7.摇匀： 8.装瓶贴签
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练习：
1．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后
用胶头滴管定容后，液面正确的是( ) B
2．下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制 溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量 5.85 g NaCl固体 D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试 管内壁
1.所需要的仪器 2.方法步骤 3.操作要点
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一、仪器及试剂：
药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管
100ml
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1.容量瓶：刻度线、容积、温度 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 常见规格：100mL，250mL，500mL，1000mL