《氧化还原反应》习题

≒ A
2+
+ B,它的平衡
常数值为1.0X104,则该电池的电动势为（ C
A: +1.20V B:+0.07V.
2+
）
D:-0.5V
C: + 0.12V
6.在Cu(S)+2Ag+≒Cu
+ 2Ag(S)组成原电池中,若向CuSO4 C ) D:无法确定
溶液中加入少量氨水,则电池电动势将( A: 不变 B:变小 C :变大
Φ x = ____,Br2在碱性条件下,____(能.否)发生歧化反应. 能 0.76
结束
选择题
1.在下列反应中，哪一个不是氧化－还原反应（ B ）。 A：2Ti ++ Zn(s) = 2Ti(s) + Zn2+
：Ag2S( s) + 4CNB
C：2Cu2+ +4I=
=
2[Ag(CN)2]- + S2-
3.电极电势：(PbO2/PbSO4) > (MnO4-/Mn2+) > (Sn4+/Sn2+) 可以
判断组成三个电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 ， 还原性最强的是 Sn
2+
。
结束
填空题
4.一般说来，在酸性介质中，含氧酸盐的氧化性 _______. 越 强
MnO2+Zn ==ZnO . 2O3 Mn 5.在锌锰原电池的反应中，电池总反应为________________.
2CuI +I2
2.MnO4- +SO32- + OH- →MnO42- +SO42- + H20 反应方程式 系数配平后，OH -的系数为（ B ） A ： 3 B ： 2 C ： 1
结束
选择题
3.根据下列电势图Au 是（ D ）
3+1.41
Au+1.68 Au能自发进行的反应
A：Au
3++
Au = 2Au+
3+
B：2 Au →Au++ Au
3+
C：Au + Au+ → 2Au
D：3 Au+ →Au3++ 2Au
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4.下列电对中值最大的是（ A ）
A ： φ Ag+/Ag C： φ
AgCl/Ag
B： φ D： φ
AgBr/Ag
Ag(CN)2－/Ag
结束
选择题
5.某一原电池的总反应为A + B
2+
结束
选择题
7.已知电极反应 O2 + 4H+ + 4e ≒ 2H2O2 当PH=3时,E值为( B ) E

=1.229V,
A:1.229V
B : 1.051V
C: 0.815 V
D:0
8.Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O ,该方程配平后,
HNO3的系数是（ A ）. A : 16
B: 12
C: 8
D: 4
结束
判断题
1.电极反应:CI2+2e≒2CI- E =1.36V 因此, 1/2CI2+e ≒ CI-,
E

=0.68V.
(
×)
2.把氢电极插入纯水中，保持其分压为100KPa其电极电势为零。 （ ×） 3.MnO2与浓HCl共热能制取Cl2，这是浓HCl能使EMnO2 增大，也使E
11.Fe3+能把Cu氧化成Cu2+,Cu2+又能把Fe氧化成Fe2+,它们之
Fe2+/Fe ＜ Cu2+/Cu ＜ Fe3+/Fe2+ 不 间＿＿矛盾吗？原因是：____________________________．
12.已知：EB： Br0-
0.45
Br2
1.07
Br-
φ x
课件制作:普通化学教研室
氧 化 还 原 反 应
结束
填空题
1.判断一个反应是否为氧化－还原反应是看 _________
___________________________________。 反应前后是否有元素的氧化数发生变化
2.电极电势的代数值越 _大 ，它的 氧化 态是越强的氧化剂， 电极电势的代数值越 小 ，它的 还原 态是越强的还原剂。
Cl2 / Cl－ / Mn2＋
减小。
(
× √ ×
)
4.铜锌原电池中，向ZnSO4溶液加入氨水，则电池电动势变大。
（ 5.标准电极电势值,都是实际测得的绝对值. ( ） )
结束
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结束
6.德国的科学家W.nernst提出了___________理论,较好地 双 电 层 解释了电极电势的产生机理. 7.判断一个氧化还原反应能正向自发进行的依据是:______. E池＞0 8.原电池是一种能利用____________反应,把化学能转化 氧化还原反应 为_______的装置. 电 能
结束
填空题
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
9.铅蓄电池工作时发生的氧化还原反应为:_____________.
AgI/Ag,I- ＜ H+/H 10.银能从HI中置换出H２原因是:_____________________. 2
手机锂电池利用的氧化还原反应是:__________________. Li+ MnO2 == MnOOLi