制取氧气1
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课 题 3
制 取 氧 气
课题3
第一课时 第二课时
制取氧气
制氧气的原理 活动与探究
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
回 顾 氧 气
练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上： ①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤铁 ⑥五氧化二磷 ⑦硫 （1）通常状况下是无色无味的气体是 ① ② ③ ， （2）有刺激性气味的气体是 ④ ， （3）能供给呼吸支持燃烧的气体是 ① ② ， （4）是白色固体的是 ⑥ 。 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间 的说法进行判断：1纯净物与混合物属于包含关系（ × ） 2氧化反应与化合反应属于并列关系（ × ）
文字表达式：过氧化氢 H2O2
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气 H2O O2
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【问】你对我这样解释的原因相信吗？为什么分解过氧化 氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【猜想与假设】 ⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气； ⑵MnO2在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快; ⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【讨论】如何设计实验验证假设？ 【整理归纳】 验证⑴实验A：加热二氧化锰用带火星的木条试之。 验证⑵实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火 星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰， 比较反应快慢。 验证⑶实验D：在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过 氧化氢溶液，用带火星的木条检验。
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气
实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
编号
现象
原因
导管口有气泡冒出， 反应产生气体；气体不易 （1） 集气瓶内水面下降 溶于水，把水排出集气瓶 反应产生的氧气支持燃烧 （2） 带火星的木条复燃
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
Y X X
包含关系
X
Y
X
巢 湖
Y
黄 麓 谢 玉 荣
并列关系
交叉关系
介 绍 制 取 氧 气 的 原 理
实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
药品 化学式
过氧化氢 二氧化锰 H2O2 MnO2
氯酸钾 KClO3
高锰酸钾 KMnO4
色、态 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固 溶解性 溶（无色） 不溶 溶（无色） 溶（紫红） （ 1） （ 2） （ 3）
小结
作业：P42
1、2
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【演示实验】按A、B、C、D（实验B、C上面已做过省 略）进行实验，并根据实验内容填写实验现象和结论：
实验内容 A：加热二氧化锰用带火 星的木条检验 B：向盛有过氧化氢溶液 的试管中伸入带火星的木 条检验 C：常温时在过氧化氢溶 液中加入二氧化锰，用带 火星的木条试之 D：在C实验的剩余溶液 中再加入过氧化氢溶液， 用带火星的木条检验（可 重复几次）[实验2-6] 实验现象 带火星的木条 没有复燃 带火星的木条 没有复燃
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
学 生 练 习
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 生成 2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是______ 物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是 反应 物,二氧化锰是_____ 催化剂 ________ ，若不加二氧化锰，则氯酸 变慢 ，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应 钾分解反应将_____ 变快 ，这是因为___________ 高锰酸钾反应有二氧化锰生成 ______ _____________。
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
Hale Waihona Puke Baidu
介 绍 分 解 反 应
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热 二氧化锰
加热
过氧化氢 水 + 氧气 讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特 征？与化合反应有什么不同？ 它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物 质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。 分解反应： （1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）表达式： A B + C + …… （3）判断依据：反应物和生成物的种类。“一变多”。 介绍学习方法：分类
立即产生大量 气体，带火星 的木条复燃 带火星的木条 复燃
实验结论 加热二氧化锰不 能放出氧气 常温时过氧化氢溶液 不易产生大量氧气
二氧化锰使过氧 化氢在常温时迅 速产生氧气 二氧化锰可以重复使 用，二氧化锰的质量 和化学性质没有改变， 它不是反应物
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入 二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧 化锰起了一个加快化学反应速率的作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发 生变化的物质。 催化剂 一 变：化学反应速率变 的特点 二不变：质量不变、化学性质不变 催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率 的作用 问：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？ 不是的，如钢铁的生锈、橡胶的老化、食物的变质，是越 慢越好。“改变反应速率”不是片面的说加快。
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【实验2-5】：（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不复燃， 原因：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气 少，不足以使带火星的木条复燃。 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的 木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。 原因：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出 的氧气使带火星的木条复燃。
制 取 氧 气
课题3
第一课时 第二课时
制取氧气
制氧气的原理 活动与探究
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
回 顾 氧 气
练习：1、把下列物质中符合题意和序号填在横线上： ①氧气 ②空气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤铁 ⑥五氧化二磷 ⑦硫 （1）通常状况下是无色无味的气体是 ① ② ③ ， （2）有刺激性气味的气体是 ④ ， （3）能供给呼吸支持燃烧的气体是 ① ② ， （4）是白色固体的是 ⑥ 。 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间 的说法进行判断：1纯净物与混合物属于包含关系（ × ） 2氧化反应与化合反应属于并列关系（ × ）
文字表达式：过氧化氢 H2O2
二氧化锰
MnO2
水 + 氧气 H2O O2
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【问】你对我这样解释的原因相信吗？为什么分解过氧化 氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？ 【猜想与假设】 ⑴MnO2能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气； ⑵MnO2在此有某种特殊作用,使过氧化氢的分解加快; ⑶MnO2是反应物,加入的MnO2与过氧化氢反应放出氧气。 【讨论】如何设计实验验证假设？ 【整理归纳】 验证⑴实验A：加热二氧化锰用带火星的木条试之。 验证⑵实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火 星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰， 比较反应快慢。 验证⑶实验D：在实验C中反应后的剩余溶液中再加入过 氧化氢溶液，用带火星的木条检验。
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气
实验2-7：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
编号
现象
原因
导管口有气泡冒出， 反应产生气体；气体不易 （1） 集气瓶内水面下降 溶于水，把水排出集气瓶 反应产生的氧气支持燃烧 （2） 带火星的木条复燃
氯酸钾 KClO3
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气 KCl O2
Y X X
包含关系
X
Y
X
巢 湖
Y
黄 麓 谢 玉 荣
并列关系
交叉关系
介 绍 制 取 氧 气 的 原 理
实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。
药品 化学式
过氧化氢 二氧化锰 H2O2 MnO2
氯酸钾 KClO3
高锰酸钾 KMnO4
色、态 无色、液 黑、粉末 白、固 紫黑、固 溶解性 溶（无色） 不溶 溶（无色） 溶（紫红） （ 1） （ 2） （ 3）
小结
作业：P42
1、2
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【演示实验】按A、B、C、D（实验B、C上面已做过省 略）进行实验，并根据实验内容填写实验现象和结论：
实验内容 A：加热二氧化锰用带火 星的木条检验 B：向盛有过氧化氢溶液 的试管中伸入带火星的木 条检验 C：常温时在过氧化氢溶 液中加入二氧化锰，用带 火星的木条试之 D：在C实验的剩余溶液 中再加入过氧化氢溶液， 用带火星的木条检验（可 重复几次）[实验2-6] 实验现象 带火星的木条 没有复燃 带火星的木条 没有复燃
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
学 生 练 习
1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 生成 2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是______ 物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是 反应 物,二氧化锰是_____ 催化剂 ________ ，若不加二氧化锰，则氯酸 变慢 ，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应 钾分解反应将_____ 变快 ，这是因为___________ 高锰酸钾反应有二氧化锰生成 ______ _____________。
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
Hale Waihona Puke Baidu
介 绍 分 解 反 应
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热 二氧化锰
加热
过氧化氢 水 + 氧气 讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特 征？与化合反应有什么不同？ 它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物 质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应。 分解反应： （1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （2）表达式： A B + C + …… （3）判断依据：反应物和生成物的种类。“一变多”。 介绍学习方法：分类
立即产生大量 气体，带火星 的木条复燃 带火星的木条 复燃
实验结论 加热二氧化锰不 能放出氧气 常温时过氧化氢溶液 不易产生大量氧气
二氧化锰使过氧 化氢在常温时迅 速产生氧气 二氧化锰可以重复使 用，二氧化锰的质量 和化学性质没有改变， 它不是反应物
巢 湖 黄 麓 谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入 二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧 化锰起了一个加快化学反应速率的作用。 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发 生变化的物质。 催化剂 一 变：化学反应速率变 的特点 二不变：质量不变、化学性质不变 催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率 的作用 问：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？ 不是的，如钢铁的生锈、橡胶的老化、食物的变质，是越 慢越好。“改变反应速率”不是片面的说加快。
巢 湖
黄 麓
谢 玉 荣
介 绍 催 化 剂
【实验2-5】：（1）：在试管中加入5mL5%的过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不复燃， 原因：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气 少，不足以使带火星的木条复燃。 （2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的 木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：加入二氧化锰后，带火星的木条复燃。 原因：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出 的氧气使带火星的木条复燃。