化学反应原理专题一能源的充分利用

化学反应原理专题一第一单元：能源的充分利用

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（）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者少污染，可再生。下列不是新能源的是

A.水能

B.太阳能

C.地热能

D.氢能

（）2．能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是

A．水煤气是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．电能是一次能源（）3．已知断开1 mol H2(g)中H－H键需要吸收436kJ能量。下列说法热化学方程式不正确

．．．的是A．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量

B．生成1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键放出243 kJ能量

C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－864 kJ·mol-1

D．HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) △H＝92.5 kJ·mol-1

（）4．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大

于反应物的总能量

C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g)

ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

D．CO热值为10.1 kJ∙mol−1

（）5.已知:①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0 kJ·mol-1;

②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6 kJ·mol-1。

则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为

A.262.6 kJ·mol-1

B.-131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol-1

D.131.3 kJ·mol-1（）6.已知H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,

则反应HCl(g)====1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为

A.184.6 kJ·mol-1

B.-92.3 kJ·mol-1

C.92.3 kJ·mol-1

D.-369.2 kJ·mol-1（）7.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)+2H2(g)

ΔH=－192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的标准燃烧热ΔH=－192.9 kJ·mol-1

C.H2(g)的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖热值为a kJ·mol-1，则其标准燃烧热热化学方程式为1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=－90a kJ·mol-1

（）8. 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,则

A.反应的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=483.6 kJ·mol-1

B.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

（）9.在1 200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+3/2O2(g)====SO2(g)+H2O(g)ΔH1 2H2S(g)+SO2(g)====3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2

H2S(g)+1/2O2(g)====S(g)+H2O(g)ΔH3 2S(g)====S2(g)ΔH4

则ΔH4的正确表达式为

A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)

D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

（ ）10．氢化热是指，1 mol 不饱和化合物与H 2加成时放出的热量。表中是环己烯 环己二烯 和苯的氢化热数据。它们与H 2加成生成都生成环己烷 。下列说法正确的是

A ．环己二烯与H

2的反应最剧烈

B ． 上述条件下，1 mol 转变为

时放热113 kJ

C ．三种化合物中环己二烯最稳定

D ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

（ ）11．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10。已知断裂化学键需要吸收的能量分别为P —P

a kJ·mol －1，P —O

b kJ·mol －1、P===O

c kJ·mol －1、O===O

d kJ·mol －1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的

A ．(6a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1

B ．(4c ＋12b －6a －5d )kJ·mol －1

C ．(4c ＋12b －4c －5d )kJ·mol －1

D ．(4a ＋5d －4c －12b )kJ·mol －1

12.(1)①C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH 1=-393.5 kJ·mol -1 ②CO 2(g)+C(s)====2CO(g) ΔH 2=172.5 kJ·mol -1 ③S(s)+O 2(g)====SO 2(g) ΔH 3=-296.0 kJ·mol -1

CO 与SO 2生成单质硫的热化学方程式 。

(2)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH 4在催化条件下可以将NO 2还原为N 2。

已知:①CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-889.6 kJ·mol -1

② N 2(g)+2O 2(g)====2NO 2(g) ΔH =67.7 kJ·mol -1

则CH 4还原NO 2生成液态水和氮气的热化学方程式是___________________________________________。

13.已知下列热化学方程式:

①H 2(g)+错误！未找到引用源。1/2错误！未找到引用源。O 2(g)====H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol -1 ②H 2(g)+1/2O 2(g)====H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol -1

③C(s)+错误！未找到引用源。1/2O 2(g)====CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol -1

(1)H 2的标准燃烧热ΔH = kJ·mol -1;CO 的标准燃烧热ΔH = kJ·mol -1

(2)又查得资料有下列热化学方程式:

⑤CH 3COOH(l)+2O 2(g)====2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-870.3 kJ·mol -1

C 、H 2和O 2化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式 。

14.已知： Cl 2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H 2O(l) △H l = —102 kJ·mol —1

3Cl 2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO 3(aq)+3H 2O(1) △H 2= —422 kJ·mol —1

①NaClO(aq)分解生成NaClO 3(aq)的热化学方程式______________________________________________。 ②用过量的冷NaOH 溶液吸收氯气，制得NaClO 溶液(不含NaClO 3)，此时ClO —的浓度为c 0 mol·L —1；加热时NaClO 转化为NaClO 3，测得t 时刻溶液中ClO —浓度为c t mol·L —1，

写出该时刻溶液中Cl —浓度的表达式；c (Cl —)=_________mol·L —1(用c 0、c t )

15.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

反应Ⅰ： CO 2(g)+4H 2(g) CH 4(g)+2H 2O(g) ΔH 1

反应Ⅱ：CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2

己知： ①H 2O(l)==H 2O(g) ΔH 3

②H 2的标准燃烧热为 ΔH 4

CH 4标准燃烧热热化学方程式为______________________________________________(ΔH 用ΔH 1等表示)

16已知：键能数据如下。写出1mol ①(g) 和Cl 2 光照反应生成 (g)的热化学方程式