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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件

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(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1~2 1
3~ 10
_2_
1~2
_1_~__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)

由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式(得失电子、
共用电子对)趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4,易失电子
N +5
-3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
-2
-1
Si +4
-4
P +5
-3
S +6
-2
Cl +7
-1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数(F、O除外) 负价 = 最外层电子数-8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢?
从今天开始,我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层-表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中, 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域,能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约?为什么随原子序数 的递增,原子半径出现从大到小的周期性变化?
①电子层数:电子层数越多,原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数: 核电荷数增多,使原子半径有减小的趋向

元素周期表PPT

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第 七 周期
0族
各周期的 元素数目:
一 二三四五 六七
2、 8、 8、 18、18、 32、 32
稀有气体的
原子序数:
你现在学习的是第11页,课件共37页
一二三 四五 六 七 2、 10、 18、 36、 54、 86、 118
1、 2、
你现在学习的是第12页,课件共37页
A AC
二.元素的性质与原子结构
Li
Na K
Rb Cs
核电荷数增多 电子层数增多
原子半径增大
随核电荷数的增加,原子半径 增大,失电子能力逐渐增强,元素
的金属性增强,单质还原性逐渐 增强。
结论:碱金属都具有强还原性,且随核电荷数的增加,元素的
金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强。
你现在学习的是第15页,课件共37页
(3)碱金属的主要物理性质及递变规律
1、元素周期表结构:七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系 2、元素周期表中从左至右各族的顺序:一、八依次现,一、零再一遍。
3、112种元素
稀有气体元素:6 种
非金属元素: 16种
金属元素:
90种
单质:
气体: H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有气体 液体: Br2、Hg 固体:大多数
你现在学习的是第8页,课件共37页
砹的化合物不可能具有的性质是( )B
A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹能与水剧烈反应
C、HAt非常不稳定
D、砹氧化性弱于碘
2、
B
你现在学习的是第27页,课件共37页
三、核素
知识回顾
质子
原子核
原子
中子
核外电子
(一)原子的组成
原子核特点:原子核居于原子的中心,体积很小,但原子质量主要集中 在原子核,原子核带正电荷,它由质子和中子构成。

化学课件《元素周期表》优秀ppt39 人教课标版

化学课件《元素周期表》优秀ppt39 人教课标版

周族
期,

最 后
1莫
2忘 共 7 个主族,包括短周期和长周期3元素 第


(16个)
副族 共 7 个副族,只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5 6
族 。
0族
稀有气体元素
7
元素周期表助记词
横行叫周期,共有七周期; 三四分长短,第七不完全。 纵行称作族,共有十六族; 二、三分主副,先主后副族; VIII族最特殊,三行是一族; 二次分主副,副后是主族。 一、八依次现,一、零再一遍。 锕、镧各十五,均属IIIB族。
周 期
1 2
3
周期数=电子层数
短周期:第1~3周期
周 期
长周期:第4~7周期
周期表里数周期,1234567.
类别
周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数
1
H——He
2
1
短周期
2
Li——Ne
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
5
Rb——Xe
18
5
长周期
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由,完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票,明天是张信用卡,只有今天才是现金;要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事,浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地,努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验,但适度的休息绝不可少,否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程,而是螺旋形的路径,时而前进,时而折回,停滞后又前进,有失有得,有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代,能量之所以能够带来奇迹,主要源于一股活力,而活力的核心元素乃是意志。无论何处,活力皆是所谓“人格力量”的原动力,也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的:一种人无法做被吩咐去做的事,另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言,机会就像波浪般奔向茫茫的大海,或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的,而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现,而是需要开拓,开路的过程,便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害,如果他很慈悲,如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物,都存在着正、反两面,所以要养成由后面.里面,甚至是由相反的一面,来观看事物的态度――。[老子]

51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学

51元素周期表(精品课件 ppt--高中化学
o (3)表中能形成两性 氧化物的元素是 ________(填名称),分 写出 元素的 氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反 的 化学方程式: _______________________
o (4) 一个 方案,比 ⑦、⑩ 氧化性的强弱:
o ____________________________
o (2) 跟水起 烈反 ,放出________色 气体,同 使滴有紫色石蕊 液的溶液 ________色,因 ____________________________ ___________(写出离子方程式)。
o (3)碳酸 的水溶液使酚 液 ________色,因 ____________________________ ____________________________ ________________(用离子方程式表示 )。
o 三、核素 o 1.原子 o (1)原子 构:
o (2)有关粒子 的关系 o ① 量数(A)=________+________; o ②中性原子: 子数=________=
________;
o ③阳离子: 子数=核外 子数+ ________;
o ④阴离子: 子数=核外 子数- ________。
o A. 子数、中子数 o B. 子数、最外 子数 o C.中子数、最外 子数 o D.最外 子数、 量数 o 答案:B
o 2.(2008·四· 川高考)下列叙述中正确的是 o ()
o A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价 在数 上都等于 元素所属的族序数
o B.除短周期外,其他周期均有18种元素 o C.副族元素中没有非金属元素 o D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 o 答案:C
o ③元素:具有相同________的同一 ________的 称。

元素周期表ppt课件

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元素周期表揭示了元素在生物地球化学循环中的作用,有助于理解 生态系统的物质循环和能量流动。
05
元素周期表的未来发展
新的元素发现与合成
合成新元素
随着科学技术的不断进步,科学家们 可能会合成更多超重元素,进一步丰 富元素周期表。
探索新元素特性
新元素的发现将有助于深入了解元素 的性质和行为,为科学研究和技术创 新提供更多可能性。
元素周期表的完善与修正
修正元素性质
随着新元素的合成和性质研究,元素周期表中的元素性质可能会得到修正和完 善。
调整周期表结构
根据新发现和研究成果,元素周期表的排列和分类可能会进行相应的调整和优 化。
元素周期表在未来的应用前景
科学研究
元素周期表在化学、物理、材料科学等领域的研究中发挥着重要作用,未来仍将 是科学家们的重要工具。
技术创新
元素周期表中的元素是许多技术和产品的关键组成部分,随着新元素的发现和应 用,将有助于推动技术创新和产业发展。
THANKS
感谢观看
材料分类与鉴别
元素周期表为材料分类和鉴别提 供了依据,有助于对不同材料进
行科学分类和鉴别。
在生命科学领域的应用
生物分子结构研究
元素周期表在解析生物分子结构中发挥了重要作用,例如蛋白质 和核酸的结构研究。
药物设计与研发
通过元素周期表,可以预测药物分子的性质和行为,有助于新药的 研发和优化。
生物地球化学循环
通过元素周期表,科学家可以了解材料的物理和 化学性质,从而在材料科学和工程领域进行有效 的应用。
促进化学和其他学科的发展
元素周期表为化学学科提供了基础框架,同时也 为其他学科提供了重要的参考和借鉴。
02
元素周期表中的元素

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族,那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在( )
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素,则A正确;若x为锂或钠, 则C正确;若x在第4、5、6、7周期,则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”;“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列,制出了第一张元素周 期表,这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么?周期表有多 少横行,多少纵行,多少族?
A.若X是氢,则Y是氦
√C.若X是氟,则W是硫
B.若Y是氦,则Z是钠 D.若Y是氟,则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断 其位于第几周期,第几族?
【提示】X为第4周期,第ⅠA族;Y为第5周期,第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数

元素ppt课件

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磷元素及其性质
磷元素的物理性质:磷是一种 白色或浅黄色固体,具有微弱 的毒性。
磷元素的化学性质:磷在常温 下能与氧气反应生成五氧化二 磷,同时也能与酸反应。
磷的重要化合物:磷酸、磷酸 盐等。
氯元素及其性质
氯元素的物理性质
氯是一种黄绿色气体,具有强烈的刺激性气味。
氯元素的化学性质
氯气具有强氧化性,能与多种金属和非金属反应 生成氯化物。
描述铁在自然界中的存在形式,以及铁在工 业和日常生活中的用途。
05
CHAPTER
非金属元素及其性质
硫元素及其性质
硫元素的物理性质
硫是一种淡黄色固体,具有刺激 性气味。
硫元素的化学性质
硫在常温下不易与氧气反应,但 在加热条件下能与氧气反应生成
二氧化硫。
硫的重要化合物
硫化氢、二氧化硫、三氧化硫等 。
氢气是已知的最轻的元素,也 是宇宙中最丰富的元素。
物理性质:无色、无味、透明 的气体。
化学性质:非常活泼,可以与 几乎所有其他元素形成化合物

氢气的用途:用于生产氨、盐 酸、甲醇等化工产品;作为火 箭推进剂;用于核聚变研究等

氧元素及其性质
原子序数:8 元素符号:O
原子质量:15.9994
氧元素及其性质
中的表现。
镁的存在和用途
描述镁在自然界中的存在形式 ,以及镁在工业和日常生活中
的用途。
铝元素及其性质
铝的原子结构
详描述铝的原子结构,包括 质子数、中子数和电子数等。
铝的物理性质
描述铝的外观、状态、密度、 硬度等物理特性。
铝的化学性质
分析铝与其他元素之间的化学 反应,以及铝在各种化学环境 中的表现。

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素,其中元素种类最多的周
期是?
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错,还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错,短周期包括1、2、3周期,共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族,包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族,只包括在长周期中

(16个) 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素: 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确,过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错,还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
(7个) 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期

《元素周期表》课件ppt课件

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观察,可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子

层数
原子结构
相同点
递变性


金 属


素钾

Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2

1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4

逐逐 逐

渐渐 渐

增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分(表中为 原子序数),其中正确的是(D )
习 (A)
(B)
234
2
11
10 11
19
(C) 6
18 19
(D) 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后,它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al

族序数等于周期序数2倍的元素
有: C S

周期序数=族序数2倍的有: Li、Ca

课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 练 其中A、B是同周期,B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17,质子数

元素周期表完整(33张)ppt课件

元素周期表完整(33张)ppt课件
短周期元素中,族序数等于周期序数的元素有 ___H__、__B_e_、__A_l__,族序数等于周期序数2倍的元素有 ___C__、__S_,周期序数等于族序数2倍的元素有__L_i___。
ppt精选版
28
4.判断正误
× (1)最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族。( )
2He
如:氦
10Ne
√ (2)若发现了115号元素,则该元素肯定位于第7周期第ⅤA族。( 18Ar)
6个横行 6个周期
第Ⅷ族
18个纵行,16个族 ppt精选版
金属与 非金属 分界线
26
2.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数, 其中M为37的是( C )
35 36
35
×
×
37 38

ppt精选版
27 45
×
27
3.第3周期第ⅣA族的元素是__S_i_____;Na元素的原子 序数为11,其相邻的同族元素的原子序数是__3_、__1_9__;
6
ppt精选版










7
ppt精选版
塔 式 元 素 周 期 表
8







ppt精选版

9
ppt精选版
层 式 元 素 周 期 表
10
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
11
ppt精选版
透 视 式 元 素 周 期 表
12
ppt精选版
螺 旋 式 元 素 周 期 表
13
Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4

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通过元素周期表,可以了 解不同元素之间的组合规 律,指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表,可以对 材料进行定性和定量分析 ,确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存,如利用过渡金属 元素制备催化剂,提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族,每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性,元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量,具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素:稀有气体元素位于元素周期表零族,其化学反 应性能非常不活泼,几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质, 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表,可以研究化合物的结构,预测 化合物的性质,为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容, 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段,元素周期表是科研实践的重要工具,通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内,从左到右,电负性逐渐 增大
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判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错,还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错,短周期包括1、2、3周期,共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确,过渡元素全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错,还有第VIII族元素
本节的基本规律(笔记):
• 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 周期数=电子层数 • 主族序数=最外层电子数 • 各周期的元素数目:2,8,8,18,18,32,
112
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
一. 元素周期表的编排原则:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、按照原子序数递增的顺序从左到右将 电子层数相同的元素,按原子序数(质子 数)从左到右排成一个横行为一个周期。
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B:副族
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
②从上到下,由于电子层数递增,原子半径逐 渐增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱, 原子失电子能力逐渐增强,因此,碱金属元素的金 属性逐渐增强,单质的还原性逐渐增强,氢氧化物 的碱性逐渐增强。
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
零族 稀有气体元素
物质的结构决定物质的性质,物质的结构相似则 其性质必然相似;物质的结构呈规律性递变则性质也 必然呈规律性递变。
元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子 数,同时与原子半径也有密切关系。
一、碱金属(第一主族除氢外的金属)化学性质的 相似性和递变性
(1)金属性最强的是在左下角,铯。离铯近的 金属性强。 (2)金属性越强,其单质与水置换氢气越容易,越 剧烈。
•: CS • 周期序数=族序数2倍的有: Li、Ca
元素周期表的整体结构
周期 (7个)
短周期(3个):第1.2.3 周期 长周期(3个):第4.5.6周期 不完全周期(1个):第7 周期
元素周期表
主族(7个)ⅠA ~ ⅦA

族 副族(7个)ⅠB ~ ⅦB 渡
(16个) Ⅷ族 第8 9 10 三个纵列 元 素
1
2
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
A:主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
B:副族
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2、把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序由上而下排成纵列——族
1) 主族 7个主族:在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
2) 副族: 7个副族:在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
第VⅢ族: (“八、九、十” 三个纵行) 3) 0族:稀有气体元素
元素周期表
一、元素周期表的结构
原子序数:根据元素在周期表中位置的编号 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、编排规则,按电子层数相同的编为一 横行 ,共有7横行。2、最外层电子数相同的
编为同一纵列,共有18纵列。
4
3
2
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾
IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙
3
4
周 期I
A
1 1 II
A
234

族 元素周期表

过渡元素

0
2 III IV V VI VII
K2
AA A A A
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11
12
III B
IV B
V B
VI VII BB
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
元素周期表
A:主族
IIIA B 5硼 Al 13铝
IVA C 6碳 Si 14硅
VA N 7氮 P 15磷
VIA O 8氧 S 16硫
VIIA F 9氟 Cl
17氯
族:具有相同的最外层电子数的列
周期:具有相同的电子层数的行
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
IIIB IVB VB VIB VIIB
32 • 稀有气体的原子序数:2,10,18,36,54,
86. • 记住1~36号元素的名称和符号
根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置 将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相 减:
1、若比相应惰性元素大1-2,则应处1-5,则应处在同一周期 的ⅦA -ⅢA,依次倒推
第四周期第ⅥA 族。
第五周期第ⅦA 族。 第七周期第ⅡA 族。
第六周期第ⅣA 族。
练习与思考:
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是:14
• Na元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子
序数是:
3、19
• 短周期元素中,族序数=周期序数的元素有
• : H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有
各周期惰性元素序数:2 、10、18、36、54、86
练习推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素: 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素: 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素: 34-36=-2
第53号元素: 53-54=-1 第88号元素: 88-86 =2 第82号元素: 82-86 =-4
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