高一化学必修二第三节 化学键(第2课时)教学设计

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键（第2课时）

一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化

合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化

的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质

结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二教学目标：

知识与技能： 1．掌握共价键的概念。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化

合物的形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3.会判断化学键类型。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三教学重点：共价键和共价化合物的概念

难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。

四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五教学方法：学案导学

六课前准备：

1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。

2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查

学生预习情况。

3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。

七课时安排：1课时

八教学过程：

（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二）情景导入，展示目标

在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

一、共价键

1、共价键

叫做共价键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物

中（如NaOH、Na2O2）。

学生根据结论，练习巩固：

老师讲解：

二共价键的表示方法

①电子式：H2 Cl2

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2

O2

学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物

老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。

练习，巩固提高：

例1. CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：

三用电子式表示共价化合物的形成过程：

例2 H2：

HCl：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固

用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2：

H2O：

提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调

四共价键的分类：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

五、化学键

1.含义及其分类

通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

六、分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种

的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于和的物质，，

，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。

练习，巩固提高：

例3. 下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。