氯气的性质优质课

⑤Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
Ca（ClO）2 + CO2 + H2O==CaCO3 + 2HClO
① 2Fe+3C点l2燃== 2FeCl3
（红棕色烟，其溶液呈棕黄色）
② Cu+Cl点2 燃== CuCl2
（棕黄色烟，其溶液呈蓝绿色）
反应规律：在点燃或灼热的条件下氯气几乎能跟所
有的金属发生反应，并且生成的为最高价的金属氯化
物。
（2）氯气与H2的反应还有类似 1、中将。纯净氢的气氢在气点氯燃气后中伸安入的静盛反地有燃氯应气烧吗的，？集气瓶
②弱酸性： 酸性比H2CO3弱
③不稳定性：HClO 见光易分解
光照
2HClO == 2HCl+O2↑
思考：液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯： 在低温或高压下，将氯气液化。
成分：氯分子 性质同氯气
新制氯水：将氯气溶解于水得到的混合物。
成分：氯分子、H+、Cl-、HClO、ClO性质：漂白性
久置氯水： 氯水长时间放置
火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
点燃
H2+Cl2
2HCl
2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，
发生爆炸。
光照
H2+Cl2
2HCl
爆炸
实验探究氯气的特殊的性质
氯气能与水反应吗？
（3）氯气与水的反应
Cl2+H2O==-1（H次C+氯l1+酸什新滴蕊H）么制溶入Cl氯液两现O水会滴象中有石？
次氯酸的性质：
①漂白性（强氧化性）：漂白剂，杀菌、消毒
﹝实验2﹞ 氯气与铜的反应
• 实验操作与现象： 将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛
有Cl2的集气瓶中，观察现象。
现象: Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的棕 黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少 量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。
结论: ②Cu+Cl点2 =燃= CuCl2
2、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属单质的反应
成分：HCl 性质：无漂白性
（4）氯气与碱的反应
Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O
用途：可用于制漂白液或漂白粉
漂白粉：Ca（ClO）2、CaCl2 漂白粉的漂白原理： Ca（ClO）2 + CO2 + H2O==CaCO3 + 2HClO
漂白粉长期放置会失 效，失效原因同上
二、研究物质性质的基本程序
三、氯气的性质 1、氯气的物理性质：
氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积
水能溶2体积氯气；氯气有毒。
2、氯气的化学性点质燃
点燃
① 2Fe+3光Cl照2 == 2FeCl3
③ H2+Cl2
2HCl
② Cu+Cl2 == CuCl2 光照
2HClO == 2HCl+O2↑
④Cl2+H2O==HCl+HClO
第2节
研究物质性质的方法和程序
（第三课时）
二、研究物质性质的基本程序
运用分类的方法，
根据物质所属的类别 或利用有关物质的规 律预测物质的性质
观察物质的外观 预测物质的性质
对现象进行分析、综 合、推论，概括出结
Leabharlann Baidu论，
实验和观察 解释和结论
发现特殊现象， 提出新问题
运用比较的方法， 归纳出物质的 通性及特性
氯气的性质
1.氯气的物理性质:
颜色： 黄绿色
气体与空气密度的比
状态： 气体
较：将气体的相对分 子质量与空气的平均
相对分子质量（29）
气味：
有刺激性气比味较， 若大于29，则 密度大于空气。
密度： 比空气大
溶解度：与水以1:2溶解 毒性： 有毒
用手轻轻煽动， 仅使少量气体 飘进鼻孔
易液化：氯气 －34.6 ℃ 液氯 －101℃ 固态氯
预测氯气的化学性质
Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
但从原子结构看，氯元
素与氧元素更相似，它
们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
﹝实验1﹞ 氯气与铁的反应
• 实验操作与现象： 将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛
有Cl2的集气瓶中，观察现象。
现象: Fe在Cl2中发生燃烧，产生大量的 红棕色的烟，反应结束后向集气瓶中加入 少量的水，可以观察到溶液呈棕黄色。
结论: ①2Fe+3Cl2 == 2FeCl3