沉淀滴定练习题

沉淀滴定练习题

一、选择题 (OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s 和K sp 的关系：（ ） A. s=3sp K B. s=3/4K sp C. s=2/4K sp D. s=K sp /4

2.已知CaF 2的溶解度为2×10-4mol/L ，则CaF 2的溶度积为（ ）

A ×10-11

B 4×10-8

C ×10-13

D 8×10-12

3.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为×10-3 mol·L -1，则该微溶化合物的溶度积是

A. ×10-15

B. ×10-14

C. ×10-16

D. 6×10-9

4.设在纯水中的溶解度M 2A 3为10－3 mol·L －1、M 2A 为10－3 mol·L －1，MA 2为10－4 mol·L －1， MA 为10－5 mol·L －1，四种物质的K sp 以（ ）最小。

,

A. M 2A 3最小

B. M 2A 最小

C. MA 2最小

D. MA 最小

5.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

是强酸，任何强酸都导致沉淀

B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值

D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小

6..BaSO 4的K sp =×10－10,把它放在·L －1 Na 2SO 4溶液中,它的溶解度是( )

A. 不变，因为K sp 是常数

B. ×10－5

C. ×10－12

D. ×10－

8 7.微溶化合物Ag 2CrO 4在 mol·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度（ ）(θ?' BrO -3/Br- = , θ?' I 2/I - = , θ?' IO -

3/I -= A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍

、

8.已知K sp ，Mg(OH)2=×10

－11, Mg(OH)2在·L －1NaOH 溶液里Mg 2＋浓度是（ ）mol·L －1。 A. 1.2×10－9 B. ×10－6 C. ×10－7 D. ×10－

4 θ(AgCl)=×10-10，AgCl 在·L -1NaCl 溶液中的溶解度(mol·L -1)

为( )

A.1.8×10 -10 - 5 C. - 8

10.在一溶液中，CuCl 2和MgCl 2的浓度均为·L －

1，只通过控制pH 方法，（ ）

（已知K sp ，Cu(OH)2=×10

－20, K sp ，Mg(OH)2=×10－11） A 不可能将Cu 2＋与Mg 2＋分离 B. 分离很不完全

C. 可完全分离

D. 无法判断

11.使CaCO 3具有最大溶解度的溶液是（ ）。

@

A ．H 2O

B ．Na 2CO 3

C ．KNO 3

D ．C 2H 5OH

12.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ 。）

A.生成沉淀颜色不同 和Ag 2CrO 4溶解度不同

和Ag 2CrO 4溶度积不同 D.分步沉淀

13.下列叙述中正确的是

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

14.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH 4Cl 后，则Mg(OH)2沉淀（ ） ^

A.溶解；

B.增多；

C.不变；

D.无法判断

15.在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度（ ）

A.增大

B.不变

C.减小

D.无法确定

16.在Ca(OH)2（K sp =×10-6）、Mg(OH)2（K sp =×10

－11）、AgCl （K sp =×10－10） 三物中，下列说法正

确的是：（ ）

A. Mg(OH)2的溶解度最小

B. Ca(OH)2 的溶解度最小

C. AgCl 的溶解度最小

D. K sp 最小的溶解度最小

17.已知θsp K (AB)=×10-10；θsp K (A 2B)= ×10-11，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。 (AB)>S(A 2B) (AB)

(AB)=S(A 2B) D.不能确定

(OH)2的K sp 比CaSO 4的K sp 略小，它们的溶解度：（ ）

)

A. Ca(OH)2的小

B. CaSO 4的小

C. 两者相近

D. 无法判断

19.莫尔法的测定对象是（ ）。

,Br - ,Br - ,I -,SCN - ＋ ,SCN -

20.难溶电解质AB 2的平衡反应式为AB 2 (S)

A 2+(aq)+2

B -(aq)，当达到平衡时，难溶物

AB 2的溶解度S 与溶度积θsp K 的关系为( ). A ．S=(2θsp K )2 B ．S=(θsp K /4)1/3 C ．S=(θsp K /2)1/2 D ．S=(θ

sp K /27)1/4 21.佛尔哈德法是用铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 作指示剂，根据Fe 3＋的的特性，此滴定要求 溶液必须是（ ）。

A.酸性

B.中性

C.弱碱性

D.碱性

22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。 …

A. 偏高

B.偏低

C.不影响

D.不能进行

23.同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ）

A AgCl (K sp =×10-18)

B Ag 2Cr 2O 4 (K sp =×10-12) ,

C Mg(OH)2 (K sp =×10-10)

D Fe 3(PO 4)2 (K sp =×10-22)

24.在1升浓度为2 × 10－4 mol·L

－1的BaCl 2溶液里，加入1升含有Na 2CO 3和Na 2SO 4均为 × 10－4 mol·L

－1的混合液，其结果是（ ）。(已知K sp ，BaCO 3 = × 10－9，K sp ，BaSO 4 = × 10－10)

A. 只有Ba SO 4沉淀

B. 只有Ba CO 3沉淀

C. 两种沉淀都有

D. 不可知

25.加Na 2CO 3于1升1 mol·L －1的Ca(NO 3)2溶液中，使CaCO 3沉淀：（ ）

A. 加入1 mol Na 2CO 3得到沉淀更多

B. 加入 mol Na 2CO 3得到沉淀更多

'

C. 加入Na 2CO 3越多，得到沉淀越多

D. 加入Na 2CO 3越多，沉淀中CO 32－按比例增大

26. Mg(OH)2可溶于（ ）。（K sp ，Mg(OH)2=×10－11）

A. H 2O

B. 浓(NH 4)2SO 4溶液

C. NaOH 溶液

D. Na 2SO 4溶液

二、判断题

1.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl -时,由于AgCl 溶解度比AgSCN 大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.

2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（ ）

3. CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

4.严格来说，难溶电解质的K sp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（）

5.银量法测定BaCl2中的Cl－时，宜选用K2CrO4来指示终点。( )

6.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能与Ag＋生成沉淀的离子。（）

:

7.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。

8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。( )

K较小者，它的溶解度就一定小。

9.难溶电解质的溶度积θ

SP

10..往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。( )

11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.

12.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。

13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。

在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。( )

15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。( )

!

三、填空题

称，K sp称，二者不同点是。

2.已知Cr(OH)3饱和溶液的OH－浓度为×10－8 mol·L－1，Cr(OH)3的溶解度是。

3.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度(大或小)，这种现象称。

4.某难溶电解质A2B的K sp=×10－12，溶解度S= ，饱和溶液中c(B2－) = 。

K较小者，它的溶解度就一定（大或小）。

5.难溶电解质的溶度积θ

SP

6.已知Mg(OH)2K sp=×10－11。Mg(OH)2在mol·L－1NaOH溶液中的c(Mg2+) = ，此时Mg(OH) 2的溶解度是。

7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量，但不要，以免。

四、计算题

、

1.在含有Cl-离子和I-(浓度均为mol·L-1)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，试判断AgCl和AgI

的沉淀顺序。若继续滴加AgNO 3溶液，AgI 沉淀到何种程度时，AgCl 才开始沉淀已知：K sp AgCl=×10－10 K sp AgI=×10－17

2.已知Mg(OH)2的溶度积常数K SP =×10-11，计算在LMg 2+溶液中Mg(OH)2开始沉

淀和沉淀完全 (Mg 2+浓度为10-5 mol·L -1) 时的pH 范围。

3.已知AgCl 的溶度积常数K SP =×10-10，分别计算AgCl 在纯水以及LAgNO 3溶

液中的溶解度。

4.向含有 mol·L -1 NaCl 和 mol·L -1 KBr 的混合溶液中缓慢滴加AgNO 3溶液。试问(1) 先生成何种沉淀(2)Cl -1，Br -1能否用分步沉淀的方法得到分离(忽略加入AgNO 3溶液引 起的体积变化。) K SP θ (AgCl)=×10-10 K SP θ(AgBr)=×10-13

5.在含有·L －1AgNO 3和 mol·L －1NaCl 溶液里，如果不使AgCl 沉淀生成，溶液中

CN －浓度最低应是多少(K f,Ag(CN)2－=1021,K sp ,AgCl=×10

－11) (

6.在离子浓度各为 mol·L -1的Fe 3+、Cu 2+、H +等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH 溶液时（设总体积不变）能否将Fe 3+、Cu 2+离子分离。（ Fe(OH)3

的K sp θ=×10 -38。Cu(OH)2的K sp θ=×10-20 ）

7.称取分析纯KCl 1.9921g 加水溶解后，在250mL 容量瓶中定容，取出，用AgNO 3 溶液滴定，用去，求AgNO 3的浓度是多少

8.某一混合溶液中，含有 mol·L -1的Mg 2+， mol·L -1的Fe 3+，若通过滴加NaOH 溶

液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH 值应控制在什么范围内

K sp Fe(OH)3 = ×10-39 K sp Mg(OH)2 = ×10-11

9.如果在 mol·L －1[Ag(CN)2] －溶液中加入KCN 固体，使CN －离子的浓度为 mol·L －1，然后再加入：

（1）KI 固体，使I －的浓度为 mol·L －1

（2）Na 2S 固体，使S 2－的浓度为 mol·L －1

是否都产生沉淀（已知(K f,Ag(CN)2－=1021,K sp ,Ag 2S=1×10

－49, K sp ,Ag 2I=×10－17)

—

10.在L CaCl 2+L MgCl 2的混合溶液中，

开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH -)，

开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH -)。

Mg 2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 (C(Mg 2+)﹤10-5 mol/L ) 时C(OH -)。

如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么

范围。Ca(OH)2的K sp=×10-6，Mg(OH)2的K sp=×10-11。（8分）

11.佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度(mol·L-1)时，称取基准物NaCl0.2000g，溶解后，加入AgNO3溶液。用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3溶液，耗去。

已知溶液相当于溶液，问AgNO3、NH4SCN浓度各为多

少（已知M NaCl=58.44g·mol－1）

12.1L溶液中含有4molNH4Cl和，试计算

(1)溶液的c(OH-)和PH；

(2)在此条件下若有Fe(OH) 2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少

K Fe(OH) 2=×10-17。

已知

sp

13某一混合溶液中，含有·L-1的Ni2+, mol·L-1的Fe3+，若通过滴加NaOH溶液(忽

略溶液体积变化)分离这两种离子, 溶液pH值应控制在什么范围内K sp，Ni(OH)2=×10-15

K sp，Fe(OH)3=×10-39

14. mol L-1MgCl 2和氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀生成

K sp(Mg(OH)2)=×10-11