沉淀滴定法试题库(选择题)

沉淀滴定法试题库（选择题）

1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）

A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀

B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值

D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小

2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）

A.()()sp sp K A K B θθ>

B.()()sp sp K A K B θθ<

C.()()sp sp K A K B θθ≈

D.不一定

3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）

A.5.0×10-3

B.2.5×10-3

C.1.0×10-2

D.5.0×10-2

4. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离

子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）

A. Cl -及I -以相同量沉淀

B. I -沉淀较多

C. Cl -沉淀较多

D.不能确定

5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp

θ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）

A.生成Cd(OH)2沉淀

B.无Cd(OH)2沉淀

C.生成碱式盐沉淀

D. CdCl 2固体不溶

6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）

A. 1.2×10-14

B. 1.2×10-18

C. 3.3×10-15

D. 8.8×10-20

7.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为

3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )

A. 2.91×10-15

B. 1.16×10-14

C. 1.1×10-16

D. 6×10-9

8.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )

D.m +

9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10

-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A ) A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3

10.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )

A.4.1×10-5

B. 8.2×10-5

C. 1.0×10-4

D. 8.2×10-4

11.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10

-11。则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为(B )

A. 2.3×10-4

B. 1.5×10-4

C. 7.5×10-5

D. 1.1×10-5

12.微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度(B )

A.较大

B.较小

C.相等

D.大一倍

13.已知CuS 的K sp θ＝6.0×10-36，H 2S 的1K a θ和2

K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS 在pH ＝0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(A )

A. 6.5×10-5

B. 5.6×10-5

C. 6.5×10-4

D. 5.6×10-4

14.已知BaSO 4的K sp θ＝1.1×10

-10，将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时，Ba 2+离子被沉淀的百分数为(B )

A. 23

B. 55

C. 45

D. 77

15.已知Ba 的相对原子质量为137.33，M(BaSO 4)=233.4g · mol –1，K sp θ(BaSO 4)=1.1×10

-10，H 2SO 4的2K a θ＝1.0×10-2。准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体，处理成100mL 溶液，

向其中加入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)

A. 1.6×10-3g

B. 0.373g

C. 0.033g

D. 0.33g

16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去

20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)

A. 1.6×10-5

B. 1.0×10-6

C. 2.0×10-6

D. 4.0×10-6

17.下列叙述中，正确的是(D)

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

18.已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)

A. AgCl

B. Ag2CrO4

C. Ag2C2O4

D. AgBr

19.下列叙述中正确的是(D)

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)

A. AgCl先沉淀

B. Ag2CrO4先沉淀

C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀

D.以上都错

21.设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3