高中化学必修2全章复习课件ppt

子
子
半
F半
期径 增
径 减
大
小
末， 金
， 非
复属 性 逐
金 属 性
习渐 增 Cs 强 原子半径增大，金属性逐渐增强
逐 渐 增
强
③主要化合价：
同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1
期 末
同主族元素主要化合价相同
金属无负价；O、F无正价 形成的简单离子中：金属只有阳离子；
mol
同位素：
质子数相同，中子数不同的核素间的互称。
期 同素异形体： 同种元素形成的不同单质。
末 练习：下列各组粒子中属于同位素的是
A．16O和18O
B．O2和O3
复
C．H2和D2
D．24Mg和24Na
习 元素的种类由 质子数 决定； 元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
（二）元素周期表：
短周期（ 1、2、3周期 ）
• (21)过氧化氢在酸性条件下氧化碘离子 • （22）溴蒸气被二氧化硫水溶液吸收 • （23)己二醇与对苯二甲酸的缩聚反应
重要的实验操作
• （1）蒸馏 • （2）实验室制乙烯 • （3）乙酸乙酯的制备 • （4）海水中提取溴 • （5）海带提取碘（萃取分液） • （6）海水提取镁（蒸发浓缩冷却结晶）
主族序数
期 =最外层电子数=元素最高正价= 价电子数 负价 = 最外层电子数 – 8 = 主族序数 - 8
末 周期数= 电子层数
练习：某元素的一种核素中含有16个电子、
复 16个中子，写出该核素的符号：32 16
S
习 该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIA 碱金属元素指 ⅠA（除H外）
卤素指 ⅦA
习（4）单质之间的相互置换。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Na
Mg
期Al Si SiH4
末P PH3 复S H2S
Cl HCl
习C CH4 N NH3 O H2O F HF
Na2O MgO
Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5
NaOH
Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
H2CO3 HNO3
化学必修2复习
必须熟悉书写的方程式
• （1）钠与水及氧气反应 • （2）氯气、溴、碘间的置换反应 • （3）电子式表示硫化钠的形成过程 • （4）电子式表示氨气的形成过程 • （5）氢氧化钡与氯化铵的吸热反应 • （6）氢气氧气在氢氧化钠做介质的电极反
应式
• （7）过氧化氢的分解 • （8）高炉炼铁的主要反应 • （9)甲烷与氯气的取代反应 • （10）乙烯与溴、氢气、氯化氢、水的加
稀有气体指 0族
练习：下列各组微粒的质子数相等，电
子数也相等的是：
期 A．NH3、OH－ C．Na+、Mg2+
B．HF、CH4 D．NH4+、
末 H3O+ 练习：在周期表中，金属和非金属分界
复 线附近能找到： A．制农药的元素
习 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素
D．制耐高温合金材料的元素
气态氢化物 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物
非金属一般只有阴离子
复 ④元素金属性、非金属性： 同周期金属性减弱、非金属性增强
习
同主族金属性增强、非金属性减弱
短周期中金属性最强的是 Na ，
非金属性最强的是 F
。
4、元素金属性强弱的判断： 金属性：NNaa>、MgM>gA、l AlKK、>NNaa>、LiLi Fe、>CCuu （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；
期（2）元素的最高价氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱；
末 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
（3）单质之间的相互置换； Fe+Cu2+=Fe2++Cu
复（4）根据原电池正负极； 习 Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极
（5）根据元素周期表；
（6）根据阳离子氧化性强弱。氧化性：Fe2+ <Cu2+
（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
期 2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
末 同周期最外层电子数从1~7 ①核外电子排布
复
同主族最外层电子数相同
习 同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径 同主族原子半径逐渐增大
原 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原
R A n
Z
的电子数为：
Z－n
R A m
Z
的电子数为：
Z+m
期 练习：若 AR2 离子中的电子数为a，求： ①该离子质子数： a+2
末 ②该离子中子数：A – a – 2
③m克该离子中的电子的物质的量：
复m A
·a
mol
习 ④该离子形成的b克氧化物中质子的物
质的量：
b A+16
(a+2+8)
5、元素非金属性的判断：
非金属性：CCl、l>SS FF>、CCl>lB、rB>Ir、I （1）非金属单质与氢气化合的难易程度;
期F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸
（2）气态氢化物的稳定性；
末稳定性：HF> HCl>HBr>HI
HCl>H2S
（3）元素的最高价氧化物的水化物
复 ——最高价含氧酸的酸性强弱； 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 HClO4>H2SO4
结构：7 个周期
长周期（ 4、5、6、7周期
期
主族（共7个，位于第1、2及13~17列
末 16个族 复
副族（共7个，位于第3~7及11、12列
第Ⅷ族（ 1个，包括第8、9、10三列
习 0族（ 1个，位于第18列 含元素种数最多的族是 第IIIB族 ，
）
物质种数最多的族是 第ⅣA族 ，因
为
。
与周期表有关的关系：
成反应
• （11）乙烯的加聚反应 • （12）苯与液溴的取代 • （13）苯与硝酸的取代
• （14）苯与氢气的加成 • （15）乙醇与钠的置换 • （16）乙醇的催化氧化 • （17）乙醇与乙酸的酯化 • （18）葡萄糖的两个检验反应 • （19）葡萄糖生成乙醇 • （20）金属的冶炼（Al，Fe，Hg)
必修2 第一章
一、物质结构 元素周期律
（一）原子的构成
质子(+)
期 X 原子 A Z
原子核(+) 中子（不带电）
Biblioteka Baidu核外电子(-)
末 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e)
复 质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量
习 ≈该原子的摩尔质量（数值） 由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？