原子的构成PPT

-26
kg 有16个
因此相对质量为16
构成原子的各种粒子的质量和 相对质量
粒子种类 质子 质量 1.6726×10-27 kg 相对原子 质量
1 1
忽略
中子
1.6749×10-27 kg
电子
质子质量的1/1836
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
相对原 原子种类 子质量
氢 碳 氧
质子数 中子数
钠
磷 硫
铁
1 12 16 23 31 32 56
1 6 8 11 15 16 26
0 6 8 12 16 16 30
说明：相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
互动
完成下表，总结两点规律 原子种类 氢 氧 质子数 1 8 中子数 电子数 1 相对原子质量 1 16
几种原子的质量：
原子种类 氢 氧 原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg
碳 铁
1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使 用都不方便,所以采用相对原子质量．
二、相对原子质量：
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子 的相对原子质量（Ar）。 计算式为： 相对原子质量 = (Ar)
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
则：相对原子质量是比值；单位是“1”略写，它 是以质量成正比。
一个碳原子质量
1.993 x10 Kg
-26
x
1 12
=
1.67x10
-27
kg
相对质量为1
一个氢原子质量
为 1.66x10 kg 相当于
-27
因此，相对质量为1
一个氧原子质量
为 2.657x10 为
0
8
8
11
钠
铁
11
26
12
23
56
30
26
1） 2）
在原子中质子数 = 电子数
； 。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
练 习
1、碳的相对原子质量（B ） A、12g B、12 C 1.67× 10 26 ㎏ D 1 12 2、查找钠、镁、铝、硫相对的原子质量（四位有效数字）
钠：22.99
镁:24.31
原子体积小，质量也小。
原子核
原子
练
习
1、原子核是由（B ）构成 A、电子和质子 B、质子和中子 C、电子和中子 D、质子、中子和电子 2、原子中质子数等于（ 、C ） B A、中子数 B、电子数 C、核电荷数 D、中子数和电子数之和 3、下列粒子不显电性的是（ B ） A、质子 B、中子 C、原子核 D、核外电子
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数
3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子 的相对原子质量。
分子是（ 保持物质化学性质 ）的最小微粒
原子是（ 化学变化中）的最小微粒
在化学变化中（分子）可分,（原子 ）不可 再分
原子虽小，却还 有原子核，那么， 原子的结构到底 怎样？
原我 子国 弹成 的功 图爆 片炸 第 一 颗
讨论题：
1、原子是一个实心球体吗？ 2、原子若能分，分成哪两个部分？ 3、原子是由哪些粒子构成？不同粒子有 什么异同？
铝:26.98
硫:32.07
3、相同质量的钠、镁、铝哪种金属的原子个数最多？哪 个最少?
钠最多,铝最少.
4、我国著名的化学家张青莲教授，测定核电荷数 为49的铟元素相对原子质量的新值为115，则铟的 核外电子数为（ 49 ）中子数为（ ）质子数为 66 49 ）。 （
学完本课题你知道什么
1.原子的构成 核外电子（带负电） 原子 原子核 质子（带正电） 中子（不带电）
Hale Waihona Puke Baidu
1897年，英国 科学家汤姆逊发现了“电 子”：电子带负电荷，是 所有物质原子共有的组 成部分。
汤姆逊1906年获 诺贝尔物理学奖
一、原子的构成
电荷 质子 +1
质量
1.6726×10-27kg
原子核
原子
不显 电性 （带正电）
中子
0
1.6749×10-27kg
核外电子
（带负电）
(1.6726×10-27) kg -1 1836
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
核电荷数
1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数 = 电子数 = 核电荷数 ; 中子数不一定等于电子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，电量相等 ，所以原子不 显电性。