第二章：化学反应与热能概念复习1

第二章：化学反应与热能

第一节：化学能与热能

1、在化学反应里面，质量、能量都是守恒的，能量的守恒通过能量的转移实现，例如，甲烷的燃烧，将化学能转化为热能。

例1：下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2、化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量

3、化学反应里，如果反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应放热；

如果反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应吸热。例2：已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

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D 、X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量

第二节：化学能与电能

1、形成原电池的条件：要有电解质溶液，要形成回路，本

身物质之间可以反应，而且一定要是氧化还原反应。

例3：选出正确的原电池装置：

2、氧化还原反应：

升失氧：升价，失电子，被氧化，本身做还原剂，对应的生

成物为氧化产物

降得还：降价，得电子，被还原，本身做氧化剂，对应的生

成物为还原产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

例4：世界环保联盟要求将ClO 2，逐渐取代Cl 2，成为新的自

来水消毒剂，工业上利用反应 Cu Zn 稀

硫酸铜

2 NaClO3十 SO2十H2 SO4 = 2 ClO2＋2 NaHSO4制取ClO，，下列说法正确的是

A．ClO2用于净水是利用其强氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．NaClO3在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

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3、原电池：负极：比较活泼的金属做负极，负极的金属化合价上升，失电子，被氧化

正极：比较不活泼的金属或非金属做正极，正极化合价降低，得电子，被还原

电子从负极流向正极，电流从正极流向负极

例5：在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的

是反应（“氧化”或

“还原”）。电极反应式

为 ,

锌片上观察到的现象为

银为极,电极上发生的是

反应（“氧化”或“还原”）,

电极反应式是 ,

银片上观察到的现象是。

例6：在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，工作一段时间后下列说法正确的是：

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从

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锌片流向铜片

C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小

D.电解质溶液的pH保持不变

4、原电池电极反常

原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH 溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。

5、熟悉书上例举的几种原电池

例7：下列说法中正确的是

A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C、化学电池的反应基础是氧化还原反应

D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2

第三节：化学反应的速率和限度

1、影响化学反应速率最主要的因素：反应物本身的性质

外界因素：温度、压强、浓度、催化剂

例8：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）

A.使用适当的催化剂不改变反应速率

B.降低压强能提

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高反应速率

C.升高温度能提高反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

例9：决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度

2、任何化学反应都是有一定限度的，对于可逆反应，达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，这里要注意，达到平衡状态时，是一个动态的平衡，就是说反应物，生成物，都在继续反应，不是静止的，只是正、逆反应速率一样。

例10：下列关于反应限度的叙述不正确的是（）A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

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D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！

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