钠及其化合物专题练习

________________________________________________________________________ 。
(2)从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是 _______________________________
________________________________________________________________________ 。
(2)装置 Ⅰ 中的试剂是 ________(填字母 )
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．小苏打
d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹 ________(填 “K 1”或 “K 2”)，观察到预期现象后，关闭它，再 打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。
① 为观察到最终木条复燃，甲建议在
将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体
2.24 L 。再将生成
的气体全部导入装有乙的干燥管中， 充分吸收后， 收集到一种单质气体， 标准状况下体积为
-可编辑修改 -
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(4)将一定物质的量的 CH 4、 O2 和 A 放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使
其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于
0(在 120 ℃ 时测定 )，其残余固体溶于水，无气
体放出。
Байду номын сангаас
① CH4、 O 2和 A 的物质的量之比是 ________。
② 若取 0.1 mol CH 4 发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出
________________________________________________________________________ 。
15．(2016·江西新余一中联考 )某校化学研究性学习小组设计如下实验方案， 和 Na2CO 3 混合物中 NaHCO 3 的质量分数。
测定 NaHCO 3
方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
① 按图组装仪器并检查装置的气密性。 ② 实验前称取 17.90 g 样品，从分液漏斗滴入 6
mol·L －1 的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管
A 处缓缓鼓入一定量的空气。 ③ 实验结束
后测得 U 型管增重 8.80 g。
(1)B 瓶中装的试剂为 _________________ ，C 装置的作用是
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ___________________________________
________________________________________________________________________ ，
该反应中，反应物的总能量 ________(填 “ 大于 ” 或“ 小于 ”)生成物的总能量。
陈述 Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
向滴有酚酞的水溶液中加入 B
Na2O2 变红色
C
金属钠具有强还原性
Na2CO3 可与盐酸反应 Na2O 2与水反应生成氢氧化钠 高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ 对， Ⅱ 对，有 Ⅰ 对， Ⅱ 错，无 Ⅰ 对， Ⅱ 对，有
Na2O2 能与 CO 2 和 H 2O 反应生
D． Na2O 2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
()
A．Na 和 O2
B． NaOH 和 CO2
C． NaHCO 3 和 NaOH
D ． Na2CO 3 和 HCl
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察
2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 ( )
A．甲乙两份混合物中均含 B．甲乙两份混合物中均含
Na 2O2 0.16 mol NaHCO 3 0.02 mol
C．原混合物中 Na2O2 与 NaHCO 3物质的量之比无法确定 D．盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol·L －1
12．由 Na2O2、 Na2CO 3、NaHCO 3、 Na2O、 NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加
到下列现象： 银白色 ――①→变灰暗 ――②→ 变白色 ――③→ 出现液滴 ――④→ 白色固体， 则下列说法正
确的是 ( )
A．① 发生氧化还原反应生成了 Na2O2
B． ④ 只发生物理变化
C． ③ 是 Na2CO 3 吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D． ② 变白色主要是因为生成了 NaOH
5．下列叙述不正确的是 ( )
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钠及其化合物专题训练
一、选择题
1． (2016·唐山模拟 )下列做法不正确的是 ( )
C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是
小苏打
D ．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
8．碱金属钫 (Fr)具有放射性， 它是碱金属元素中最重的元素， 根据碱金属元素性质的递
变规律预测其性质，其中不正确的是 ( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧， 说明 CO 2、H 2O 与 Na2O2
的反应是放热反应
-可编辑修改 -
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D．钠长期暴露在空气中的产物是 Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与 H 2O 和 CO2
反应
7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质
的方法中正确的是 ( )
A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
Ⅲ 后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
________________________________________________________________________ ；
② 乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 因是
CO 2 参与了反应，原 。
(5) 为 进 一 步 达 到 实 验 目 的 ， 应 补 充 的 实 验 是 ： 取 最 终 反 应 后 Ⅲ 中 所 得 固 体 ，
(2)A、 B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？
A_____________________ ； B_____________________ 。
(3)H 和 B、 C 反应的离子方程式 ____________________________________________ ，
现象为 ______________________________________________________________ 。
-可编辑修改 -
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(3)该样品中 NaHCO 3 的质量分数为 ________。 方案二： 称取一定量样品， 置于小烧杯中， 加适量水溶解， 向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2 溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算： 回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 _________________________________ ________________________________________________________________________ 。
D
过氧化钠可为航天员供氧
Ⅰ 对， Ⅱ 对，有
成 O2
10．已知 A 是一种金属单质， B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错
误的是 ( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D ．受热易分解
11． (2016·衡阳联考 )一定量 Na2O2 和 NaHCO 3 均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。
_______ mol 气
体，共可消耗 ______ mol HCl 使溶液呈中性。
14．某课外活动小组设计如下实验装置， 验证 “ 二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反
应” 。
-可编辑修改 -
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参考答案与详解
1.解析：选 B NaHCO 3 受热分解而 Na2CO3 受热不分解，故 Na2CO 3 的热稳定性强于
NaHCO 3。
2.解析： 选 D Na2O 与 CO 2 反应的产物为 Na2CO 3，Na2O2 与 CO2 反应的产物为 Na2CO3
和 O 2， A 项错误；在反应 2Na2O2＋2H 2O===4NaOH ＋ O2↑中， Na2O2 既是氧化剂又是还原
A．Na 2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B． NaHCO 3 的热稳定性强于 Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出 H 2
D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
2． (2016·山东师大附中模拟 )下列说法正确的是 ( )
A．Na 2O、 Na2O2 的组成元素相同，二者分别与 CO2 反应的产物也相同 B．在反应 2Na2O 2＋ 2H2O===4NaOH ＋ O 2↑ 中， Na2O 2 是氧化剂， H 2O 是还原剂 C． Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na 2O2＋ H 2O===2Na ＋ ＋ 2OH －＋ O2↑
D．将少量 Na 投入到 CuSO4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出
6．下列化学实验事实及其解释不正确的是 ( )
A．滴有酚酞的 NaHCO 3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO 3 分解生成了
Na2CO 3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔
A ．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为
2Na ＋
O 2===Na 2O 2
B． 4.6 g Na 与 O2 完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol C． Na 与稀 H 2SO4 反应的离子方程式为 2Na＋ 2H＋ ===2Na ＋＋H 2↑
入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的
NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合
物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是
()
A．混合物中一定不含 Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有 Na2O2、 NaHCO 3、 Na2O C．无法确定混合物中是否含有 NaHCO 3 D．混合物中一定不含 Na2O2、 NaCl
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr 2O 的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为 FrOH ，这是一种极强的碱
D ．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9． (2016·南通模拟 )如表所示，对陈述 Ⅰ 、 Ⅱ 的正确性及两者间是否具有因果关系的判
断都正确的是 ( )
选项
陈述 Ⅰ
二、非选择题
13.已知 A、 B、 C、D 、E、 F、G、 H 8 种物质，有如图转化关系。其中 A 、 D 为淡黄色
固体， B、 G、 H 为溶液， H 呈浅绿色， E 为红褐色沉淀。又知 A、 F 均能使品红溶液褪色。
请回答下列问题：
(1)A 与 G 反应的现象是 _______________________________________________ 。