最新整理热化学方程式书写复习课程

一、填空题

1．已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。【答案】2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝-752.1kJ·mol-1

2．

（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1 366.89 kJ·mol-1

3．（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1 H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

则1mol CH4(g)不完全燃烧生成CO和H2O(l) 的热化学方程式为：________________。【答案】CH4(g)＋3/2O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝-607 kJ/mol

4．根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

【答案】NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol C(金刚石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol 5．（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键H-H N-H N≡N

键能/ kJ·mol-1436a945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。【答案】CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+391+226.7kJ·mol-1

6．(2)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键P-P P-O O=O P=O

键能/kJ/mol a b c x

已知白磷的燃烧热为 d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

【答案】12 (d＋6a＋5c－12b)

8．(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

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根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。【答案】245

9．甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应的能量变化如图所示。

②

化学键H—H H—O O===O

键能kJ/mol436x496

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－284 kJ/mol

H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

(2)H—O键的键能x为________ kJ/mol。

(3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为________ kJ/mol。

【答案】CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－757 kJ/mol x=462，510；10．解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

(1)25 ℃、1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。

(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键H—H N—H N≡N

键能/kJ·mol－1436a945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值____________。

(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝________。

【答案】H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol)391＋226.7 kJ·mol－1 11．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量。

（1）该反应的热化学方程式为________________________________。

（2）又已知：H2O(g)H2O(l) ΔH=−44.0 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ。

【答案】B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O（1）ΔH=−2165 kJ/mol。1016.5 12．（1）白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。

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