氧化还原反应(单双线桥法).

生 成 物
氧化性
还原性
常见氧化剂和还原剂
常见的氧化剂 （包括具有氧化性的粒子） 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+
常见的还原剂 （包括具有还原性的粒子） 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S 低价金属离子：Fe2+ 非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4
氧化还原反应（2）
学习目标
学会判断氧化还原反应中氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物的方法 学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子 的转移情况。
识记一些常见的氧化剂和还原剂，学会判断物质是否 具有氧化性和还原性的方法，掌握氧化还原反应中相 关概念间的联系。 重点难点： 1.判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的方法 2.判断物质具有氧化性、还原性的方法 3.氧化还原反应相关概念间的联系
+1
CuO+H2
Cu+H2O
（2）不需注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数 目，不等于二者的加和
单双线桥对比
失去4e-，化合价升高，被氧化
+2 0 高温 0 +4
+2 2e0
2CuO + C
2Cu + CO2
CuO+H2
Cu+H2O
0
+1
得到2×2e-，化合价降低，被还原 注意事项： 注意事项： （1）箭头标明电子转移的实际情况， （1）箭头由反应物指向生成物， 反应物失电子元素指向得电子元素 箭头箭尾指向化合价变化的元素 （2）不需注明“得到”“失去” （2）注明“得到”“失去” （3）转移电子数目=失去/得到电子数 （3）得失电子总数相同 目，不等于二者的加和
含氧化合物： NO2、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、王水、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
根据元素的化合价可判断物质可否作氧化剂和还原剂。
•若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂； •若元素处于最低价态，则只表现还原性，做还原剂； •若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既 可作氧化剂又可作还原剂。
2Cu + CO2
得到2×2e-，化合价降低，被还原
（2）注明“得到”“失去” （3）得失电子总数相同
单线桥法
1.单线桥法：表明反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 2.单线桥法的书写步骤：
标价态
标出反应前后 各元素化合价
2e+2 0 0
连线桥
注电子
反应物升价元素指 标出转移电子 向反应物降价元素 数目：“ne-” 注意事项： （1）箭头标明电子转移的实际情况， 反应物失电子元素指向得电子元素
任务分配
导思4(1)、导练2(1)、 导思1 导思4(2)、导练2(2)、 导思2 导思4(3)、导练2(3)、 导思3 导思4(4)、导练2(4)、 目标三导读 导思4(5)、导练2(5)、 导思7 3组 1组 7组
导思4(6)、导练2(6)、 导练3
导练1 目标检测
6组 2组 8组 8组或 9组
两剂两产物概念
• 氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质。 • 还原剂：在氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质。
• 氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 • 还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 • 氧化产物：反应物中发生氧化反应的某元素所对应的生成物。 • 还原产物：反应物中发生还原反应的某元素所对应的生成物。
5组
4组
课堂小结
导思4后黑板、导练2前黑板 其余口述
单线桥和双线桥
双线桥法
1.双线桥法：表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 2.双线桥法的书写步骤
标价态
连线桥
注得失
2CuO + C
标出反应前后 反应物升价(降价)元素 标出“得到或 各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-” 注意事项： 失去4e-，化合价升高，被氧化 （1）箭头由反应物指向生成物， 箭头箭尾指向化合价变化的元素 0 高温 +2 +4 0
失去电子，化合价升高，被氧化
Leabharlann Baidu
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 得到电子，化合价降低，被还原
还原性 失去电子，化合价升高
氧化性
被氧化 转化成 还原剂 发生氧化反应 氧化产物 反
应 氧化剂 被还原 发生还原反应转化成 还原产物 物 得到电子，化合价降 低