高二化学选修3第二章分子结构与性质习题

章末质量检测（二）分子结构与性质

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的s溶解有机物的能力，并含有较多的H ＋和OH－，由此可知超临界水( )

A．显中性，pH等于7

B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7

D．表现出极性溶剂的特征

解析：选B 超临界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C两项错误；根据“相似相溶”规律可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。

2．下列说法中正确的是( )

A．HCHO分子中既含σ键又含π键

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．沸点：PH3>NH3>H2O

解析：选A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。

3．下列叙述中正确的是( )

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

解析：选B A项，CO2为非极性分子；C项，从HF到HI稳定性依次减弱；D项，H2O为V形分子。

4．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是( ) A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸

B．HI比HCl熔、沸点高

C．HI比HCl稳定

D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

解析：选A 共价键键能越大，拆开1 mol共价键所需要吸收的能量越多，该键越难断

裂，H—I键比H—Cl键的键能小，可知H—I键易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，在水中更易电离出H

＋，酸性更强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。

5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

解析：选C PH3同NH3构型相同，均为三角锥形，属于极性分子，A、B项正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

6．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )

A．CX2(C是原子核内含6个质子的元素)分子是非极性分子

B．ZH3分子的立体结构为平面三角形

C．Z4分子是非极性分子

D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性强

解析：选B X原子的最外层电子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，则Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z与Y在同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z在第三周期、ⅤA族，是磷，磷与氮同主族，PH3与NH3分子的空间构型相似。

7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是( )

A．沸点A2D

B．CA3分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

解析：选C 根据各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、X 为硫、Y为氯。A

2

D为H2O、A2X为H2S，H2O能形成氢键，故沸点H2O>H2S，A项错误；CA3为NH3是极性分子，B项错误；N2中有1个σ键2个π键，C项正确；B、C、D的氢化物分别是CH4、NH3、H2O，粒子中原子数不同，不能互为等电子体，D项错误。

8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )

A．AB2分子的立体构型为V形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

解析：选B 根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，所以OF2为极性分子。

9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )

选项分子式中心原子

杂化方式

价层电子对

互斥模型

分子或离子

的立体构型

A SO2sp直线形直线形