第四节 氨 硫酸和硝酸(第一课时)教案及习题(附解析)

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）

三维目标：

（一）知识目标：氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

（二）过程方法：通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。

教学重点、教学难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。

预习探究（学生用）

1.（1）氨的物理性质：极易溶于水，易液化；与水反应生成NH3·H2O

（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+

2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、都能溶于水。

（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物不一定（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）：NH4++OH- NH3↑+H2O

（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气

3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：

①固体混合物加热：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：NH 4++OH-NH3↑+H2O ③浓氨水的分解：NH3·H2O NH3↑+H2O

（2）工业制法：N2+3H2催化剂

高温高压 2NH3

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

【强调】本课时的课标要求是：掌握氨和铵盐的主要性质及用途，了解氨的实验室制备方法，了解自然界氮的循环。

【板书】一、氨

（二）合作探究（师生共用）

【问题】什么是氮的固定？

【讲述】将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。

【过渡】氨气的性质有哪些呢？

【板书】1、NH3的物理性质：

【教师活动】展示一瓶氨气；以及演示实验4-27

【学生活动】观察实验现象，阅读教材P—98资料卡片。总结氨的物理性质。

【学生小结】氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，极易溶于水（1︰700）且溶解的快，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

【讲述】现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？

【学生思考并回答】

【教师小结】做氨气的喷泉实验为确保成功，应注意以下几个方面：①装置的气密性好；②圆底烧瓶要干燥；③烧瓶内要充满氨气。

【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？

【学生分析】

【教师点评】打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶。

【学习探究】喷泉实验体现氨气的什么性质？烧瓶中的溶液为什么会变红？

【学生活动】学生分组讨论

【教师总结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。

【过渡】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

【板书】2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：

【讲述】氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分和水结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的方程式为：NH3+H2O=NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：NH3·H2O△NH3↑+H2O。氨水有弱碱性，电离方程式为:NH3·H2O NH4++OH-，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【板书】 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？

【学生练习】液氨和氨水的比较

【板书】（2）NH3与酸的反应：

【教师活动】演示实验 4-28 氨与氯化氢反应

【学生活动】观察现象。

【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

【讲述】浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）；出现白烟说明漏气。

【板书】化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

【强调】NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

【讲述】农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。

【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？

【板书】3、氨盐

【讲述】铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：（1）铵盐受热易分解：

【演示实验】加热NH4Cl 观察现象，是否是升华？

【解释】不是，升华是物理变化，而氯化铵分解是化学变化。

【板书】化学方程式： NH

4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑【讲解】铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH

4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

【板书】（2）铵盐与碱的反应：（NH

4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

【强调】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

【教师活动】[总结注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

【讲解】 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

【板书】（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

4．NH3的用途：

【讲述】可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？

【解释】液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，氨可作制冷剂。

【板书】二、NH3的实验室制法：

【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气

【强调】原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3；仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。【板书】2NH

4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【教师活动】演示试验4-29

【学生活动】认真观察试验并分析。

【问题】1 能否浓硫酸干燥NH3？用于干燥氨气的干燥剂？

2检验氨气收集满的方法？ 3.浸湿的棉花团的作用是什么？

【学生思考回答】

【教师总结】1、不能用浓硫酸干燥氨气，原因是2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4。用于干燥氨气的干燥剂用碱石灰或生石灰；

2、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；

3、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。

【教师活动】分析课本图4-30

【学生活动】[思考交流]自然界中氮的循环：教材P102

【教师小结】本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

板书设计

一、氨1、氨的物理性质：