元素周期表第二课时修改ppt课件

主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：三个纵行(8、9、10）
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
2020/8/10
第二课时
二、元素的性质与原子结构
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已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则 Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
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元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
化 学 Ⅱ
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[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。
①相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相 同， 都为 1个 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
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物质的性源自文库主要取决于原子的最 外层电子数，从碱金属元素原子的 结构可推知其化学性质如何？有什 么相似性吗？
最外层上都只有1个电子，化学反应 中易失去1个电子，形成+1价的阳离子， 单质体现还原性，并能与氧气等非金 属元素及水发生化学反应。
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已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属C 和水不能反应，判断金属A、B、 C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
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元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
课堂练习：
• 1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
最重的元素，下列预言错误的是：Ｃ
• Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 • Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 • C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物 • D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆炸.
1) 化合物都易失电 子表现强还原性
2) 均为+1价
核电荷数 2.递变性:
电子层数
原子 半径
核对最 外层电
失电
还
子的引 子能 原
力
力性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
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元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反 应置换出氢的难易程度。置换出 氢越容易，则金属性越强。
3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
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氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ， 则元素金属性顺序为 Na﹥Mg﹥Al
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有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元元 素素 名符 称号 锂 Li 钠 Na 钾K 铷 Rb 铯 Cs
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取一小块钾，擦干表面的
钠在空气中 的燃烧
煤油后放在石棉网上加热，
观察现象。同钠与氧气的
反应比较。
钾在空气中 的燃烧
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钠、钾与水的反应
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（1）碱金属元素原子的最外层都 有1个电子，它们的化学性质相似
①与O2的反应 4②2LN与ia 水++ 的OO22反＝Δ＝Δ应2NLai22OO2
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2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( BD ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH D.氧化能力最强的是钠离子
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碱金属元素的用途：
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真 空管。铯原子钟是目前最准确的计 时仪器。
1、碱金属元素
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碱金属元素单质 Rb
[思考与交流]
我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要 把它们编在一个族呢？请同学们画出 碱金属的原子结构示意图，比较碱金 属原子结构的共同之处 。
科学探究:完成课本第5页的表.
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1、碱金属元素的原子结构
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思考： 碱金属原子结构有何异同？
22KNa++22HH2O2O＝＝2K2ONHaO+H H+2↑H2↑
通式：2R
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+2H2O
=
2ROH
+
H2↑
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、
Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数逐渐 增多，原子半径逐
渐 增,大原子核对_____最__外__层__电__子____
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核 颜色和状态 密度
电
（g/cm3）
核
数
3 银白色，柔软 0.534
11 银白色，柔软 0.97
19 银白色，柔软 0.86
37 银白色，柔软 1.532
55 略带金色光 1.879
泽，柔软
熔点 (。C)
180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 （。C）
1347 882.9 774 688 678.4
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元素周期表的结构
周期
（横行）
短周期 长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
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周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构
的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐
渐
增强 。 元素的金属性逐渐
增强
，金属单质
的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越
来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。
最高价氧化物对应水化物的碱性越来 越强 。
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上 都只有一 个电子
化学性质 相似