第二节海水晒盐(第三课时) (2)

NaCl 少数物质
Ca(OH)2 极少数物质
0
T
（三）结晶
一定条件下，固体物质从它的饱 和溶液中以晶体的形式析出的过 程叫结晶
蒸发溶剂法、降温法
降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质从 溶液中结晶析出，例如：KNO3
S
0
T2
T1
T
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质 从溶液中结晶析出，例如：NaCl S
3、现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不 变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的 是( D ) A、溶质的质量 C、溶剂的质量 B、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度
4、计算：已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 30g，求该温度下150g硝酸钾饱和溶液中溶 质的质量。 34.6g 5、将50g20℃时的饱和硝酸钾溶液蒸干得 到12g硝酸钾晶体(不含结晶水)，求该温度 下硝酸钾的溶解度。
3）蒸发
仪器： 铁架台、蒸发皿、玻
璃棒、酒精灯
操作要点：
当有大量固体出现时，停止 加热，利用余热蒸干剩余的 水份（不能完全蒸干）
3.工业净化 --化学方法
+ Na
Cl2SO4 Ca2+ 2+ Mg
Na2CO3 盐酸
BaCl2
NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 + + + Na Na Na Cl Cl Cl2+ 2① Ca ② Mg2+ SO4 2+ 2+ Mg Ca CO322+ 2+ Ba Na+ 过量 Mg NaOH Cl 过滤 盐酸 + Na 2CO3 Cl OH③
（第三课时）
粗盐的提纯
一，海水晒盐 －－蒸发溶剂法 海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液
二、溶解度
溶解度: 一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常为水）里达到饱和状 态时所能溶解的质量。 外界条件:一定温度
溶解度 四要素
溶剂的质量:100g 溶液的状Hale Waihona Puke Baidu:达到饱和状态 溶解度单位:g
S
KNO3 大多数物质
0
T
三、粗盐提纯 1.杂质：
可溶性：氯化镁，氯化钙，硫 酸镁等 不可溶性：泥沙 2.实验室提纯：先利用物理方法除 去不可溶性杂质，再利用化学方法 除去可溶性杂质。
三、粗盐提纯
1.实验室提纯-不可溶杂质（如泥沙）
（1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
2）过滤
仪器： 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒 操作要点： 一贴、二低、三靠
31.6g
1、下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认 为正确的是 （ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用阳光分解海水得到食盐
2、20℃时，食盐的溶解度为36g。在此温度 下，50g水中加入了20g食盐，充分溶解后所 形成溶液的质量为( C ) A、70g C、68g B、60g D、136g