高三化学总复习——金属及其化合物

高三化学总复习――金属及其化合物

编稿：高金彬责编：宋杰

[考点扫描]

1．常见金属的活动顺序。

2．钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

3．以I A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4．合金的概念及其重要应用。

[知识点拨]

一．金属的通性

1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。

2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。

3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。

4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质

4Na+O2＝2Na2O

O2+2Na Na2O2

4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

2Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl2

2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2

2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S

2Al+6H2O

2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2

二．钠及其化合物1．钠

⑴钠的物理性质

状态颜色硬度密度熔点导电、导热性

固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很

快熔化）

是电和热的良导体

⑵钠的化学性质

①钠与非金属单质的反应

A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)

B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；

C：与S：2Na+S Na2S

②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象概述现象描述原因

浮浮在水面钠的密度比水小

游四处游动钠与水反应产生气体

熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热

响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈

红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑

④钠与盐溶液的反应：

2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

⑤Na可与某些有机物反应：

2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；

⑶钠的保存

通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。

注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。

⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源

上，用钠制高压钠灯。

2．钠的重要化合物 ⑴Na 2O 、Na 2O 2和NaOH

Na +

[]Na +

Na +

[]2-Na +

Na +

[]－

知识拓展：Na 2O 2的强氧化性：能氧化SO 2、FeCl 2、H 2S 、Na 2SO 3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。

⑵Na 2CO 3和NaHCO 3

热稳定性稳定不稳定：2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32－+H+＝HCO3－

HCO3－+H+＝H2O+CO2↑

HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

与某些碱反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反应

相互转化

Na2CO3 NaHCO3

制法NaOH+CO2＝NaHCO3

2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑

NaOH+CO2＝NaHCO3

鉴别加酸产生CO2

加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2

用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多

知识拓展：

①钠在露置于空气中的变化过程：

Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3

银白色→变暗→白色固体→溶液→白色块状→白色粉末

②碳酸钠与盐酸的反应：

若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。

若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。

现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）

⑶钠及其化合物间的相互转化

3．碱金属元素的原子结构和性质及其递变规律

4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2

K+O2KO2

Rb+O2

RbO2

Cs+O2CsO2

2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KCl K+NaCl）