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高考专项-盐类水解图像

1．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）

A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点

B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：

c（CH3COO-）=c（Na+）

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

2．室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是

（）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸

的滴定曲线

B．V(NaOH)=10.00 mL 时，

C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)

3．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度

均为c(Na+) = c(A—)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

1A选项，电离常数作为化学常数的一种，只受温度影响，而且电离过程是吸热的，故温度升高，电离常数增大，A正确。由题意可知点时，恰好生成溶液，则点时溶液过量，能促进水的电离，过量的会抑制水的电离，即点水的电离程度大于点，故B正确。C选项，在点时，溶液为和的混合液，溶液显酸性，点时为溶液，溶液显碱性，因此中间一定经历溶液呈中性的点，在中性点时根据电荷守恒有，且溶液呈中性，可分析出C选项正确。D选项可利用极端法思考，点时溶液中，若假设不水解、水不电离，则

，但由于水解且水电离，在

点时溶液中离子浓度应该为，故D 错误。

2A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；

B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故＞1 ，故B正确；

C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；

D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．

故选B．

3因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH 3 COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A错，相同的NaOH中和相同的酸C错；达到B、D状态时的pH=7，c(H + )=c(OH — )，根据溶液的电荷守恒，c(Na + )=c(A — )，B正确；在醋酸溶液中滴定NaOH，pH=7时，0mL＜V(NaOH)＜20.00mL，但有：c(A - )=c(Na + )＞c(H + )=c(OH - )，D不正确。故选B．