硫及其氧化物练习题及答案

硫及其氧化物练习题及答案

【典型例题】

类型一、SO2的化学性质

例1、下列说法正确的是（）。

A．SO2能使KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】SO2中硫为+4价，具有还原性，在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4还原而使溶液褪色，A对；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，B错；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应，C错；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，D项不能生成白色沉淀，D错。

【总结升华】SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，特别是与澄清石灰水的反应极为相似，注意不能用此方法鉴别CO2与SO2，SO2与CO2的最大区别在于SO2有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。涉及CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2已被除尽。

举一反三：

【变式1】下列现象说明SO2具有氧化性的是（）。

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红

C．SO2通人氯水中使之褪色

D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀

【答案】D

【变式2】能鉴别CO2和SO2的试剂是

A．品红溶液B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液和氯水混合液

【答案】AD

【解析】CO2与SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性，在水溶液中可以被氯单质氧化生成硫酸根离子而与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2没有，答案选AD。

【变式3】有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种（H2S具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有____________；肯定没有__________；不能肯定是否有_____________。

【答案】原气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。

【解析】通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、HBr。若有HBr，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S溶液将出现浑浊。

加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42—离子，则原气体中肯定有SO2存在。

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

加入酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl-，但不能因此而断定有HCl的存在，因为氯水中也有Cl-。

综上所述，气体中肯定含有SO2；没有H2S、HBr；不能确定的有CO2和HCl。

类型二、二氧化硫的制取

例2．下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图，试回答：

（1）在⑥中发生的化学反应方程式为________。

（2）①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。

（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________。

（4）③中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（5）④中的实验现象是________，证明SO2有________性。

（6）⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

【答案】（1）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

（2）变红酸性（3）褪色漂白性（4）变浑浊氧化（5）褪色还原（6）吸收多余的SO2，防止污染空气SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

【解析】本题综合考查了SO2的性质：SO2有毒，所以多余的SO2必须进行尾气吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，使品红褪色，但不能漂白酸碱指示剂；SO2具有氧化性、还原性等。

举一反三：

【变式1】下列实验一定能证明有SO2存在的是（）

①能使澄清石灰水变混浊；②能使蓝色石蕊试纸变色；③能使品红溶液褪色；④通入溴水能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成；⑤先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

A．都能证明B．只有④能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明

【答案】B

【巩固练习】

一．选择题（每小题有只有1个选项符合题意）

1．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

2．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液

B．过量CO2通入澄清的石灰水

C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液

D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液

3．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水

B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化

C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

4．下列说法正确的是

A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO

C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—

D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O

5．下列说法正确的是（）

A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

6．能实现下列物质间直接转化的元素是（）。

单质氧化物酸或碱盐

A．硅B．硫C．铜D．铁

7．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。

仪器：①洗气瓶②干燥管

药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液

A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④

8．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）。

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

9．下列各反应不属于可逆反应的是（）。

A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2

C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI

10．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S

11．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能

．．．是（）

A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液12．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2

13．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液14．下列有关物质检验的实验结论正确的是