《铁盐和亚铁盐的性质》PPT课件

化学服务于生活
化学服务于生活
【随堂练习】
1.为什么浓茶不能与FeSO4片同服？说明 浓茶具有什么性质？ 2.为什么维C与FeSO4片同服，有利于本 品的吸收？说明维C具有什么性质？
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Fe3+
Zn、Fe、Cu、I 等较强的还原剂
Cl2、Br2、HNO3等较强的氧化剂
Fe2+

你有收获吗？
化学服务于生产
【随堂练习】
1.为什么在实验室或化工厂配制FeCl2或 FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁 钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+＝３Fe2+
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1、铁离子的检验
(1) Fe3+的检验方法：
①观察溶液颜色:溶液为棕黄色 ②加OH :生成红褐色沉淀 ③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- 〒Fe(SCN)3
2+
(2) Fe 的检验方法：
（红色溶液）
①观察溶液颜色:溶液为浅绿色 ②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色 最后呈红褐色沉淀 ③加SCN-后无变化
（2）Fe3+和Fe2+的相互转化
加入
FeCl3溶液 中加入铁粉 和KSCN溶液 FeCl2溶液 中加氯水和 KSCN溶液 总结
现象
结论
黄色溶液变成浅 绿色，加KSCN后Fe（OH）2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 溶液不变色 浅绿色溶液变 成黄色，加 KSCN后溶液 后变红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_
本节课教学重点难点
3+ 2+ Fe 和Fe
的相互转化条件
实验探究流程
1反应原理 2预案设计 3论证评价 4观察现象 实验实施 5解释现象 6得出结论
3+ 探究一：Fe
转化Fe
2+
原理 实验方案
现象预测
探究二： Fe
Байду номын сангаас理
2+
3+ 转化Fe
实验方案 现象预测
实验结论
铁盐和亚铁盐的性质
单 位 新蔡第一高级中学 主讲人 王平
诊断：缺铁性贫血 血红蛋白 73.00↓ 110—160g/L
本节课的教学任务
1.Fe 、Fe 的检验
2+
3+
2.Fe 、Fe 的相互转换
2+
3+
教学重点难点 Fe 、Fe 的相互转换
2+
3+
氯化铁
氯化亚铁
硫酸亚铁
【同步测试】
1. 向盛有FeCl3溶液的试管中加入几滴NaOH溶液看 到什么现象？离子方程式-------2. 向盛有FeCl2溶液的试管中加入几滴NaOH 溶液，先看到什么现象，又看到什么现象？离 子方程式-------3. 分别向向盛有FeCl3溶液FeCl2溶液的试管中滴 加几滴KSCN溶液看到什么现象？