高中化学教学 沉淀的溶解和转化

3、下列有关离子反应的叙述不正确的是 Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子 反应的发生条件之一
Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中
√离子浓度降低的方向进行
Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 Ｄ．绝对不溶解的物质是不存在的
4. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入
√固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
沉淀的溶解和转化
• 【三维目标】
• 一、知识与技能
• 1、了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点。
• 2、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的 转化问题。
• 二、过程与方法
• 通过实验探究和运用平衡移动原理，分析、解决沉淀的溶 解和沉淀的转化问题，培养了知识迁移能力、实验探究能 力和逻辑推理能力。
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．Na2SO4溶液 D．Na S溶液
• 三、情感态度与价值观
• 通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方 向的确定的方法，学会用变化的方式看问题，用发展的观 点分析问题。
知识的回顾 难溶电解质的溶解平衡
1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于 离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度 保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)
红褐色沉淀
溶液褪至无色
探究3
白色沉淀
白色沉淀转化 为黄色沉淀
黄色沉淀转化 为黑色沉淀
思考： （1）、描述实验现象（填入上两个表） （2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式
（3）、如果将红褐色沉淀的溶液中滴 加MgCl2溶液，那么又有什么现象呢？
探究4
步骤 现象
向FeCl3溶 向有红褐色沉 液中滴加 淀的溶液中滴 NaOH溶液 加MgCl2溶液
A.溶解；
B.增多；
（）
C.不变；
D.无法判断
讨论： 1. 试用平衡移动原理解释下列事实： BaCO3难溶于水，但却能溶于稀盐酸中,而BaSO4沉淀却 不能溶于稀盐酸中？ 2.加入NH4Cl溶液可以使 Mg(OH)2沉淀溶解，加入FeCl3 溶液呢？
2、沉淀的转化
探究2
白色沉淀
白色沉淀转化为 红褐色沉淀析出，
1、自学：阅读教材P63
（3）、写出Mg(OH)2的溶解平衡表达式， 根据平衡移动原理如何促使Mg(OH)2沉淀 的溶解？ 1.沉淀的溶解
〖探究1〗
蒸馏水再加 盐酸 几滴酚酞
氢氧化镁沉
淀
变浅红色
溶解
NH4Cl
可溶
思考与交流： （1）、描述实验现象（填入上表） （2）、完成上述实验中的有关化学反应方程式
3）、试用平衡移动原理解释上述实验中发生
的反应，填写下列空白： 加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－) 减少，平 衡 右移，从而使Mg(OH)2 溶解 ；加入NH4Cl 时，由于NH4Cl电离出NH4＋与Mg(OH)2电离出 OH-结合，生成了弱电解质 NH3·H2O 使c(OH－) 减少，平衡右 移，从而使 Mg(OH)2 溶解。
2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
√A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶 解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离 子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶 性的该沉淀物，将促进溶解
3、如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度， 下列沉淀剂中，效果最好的是( )
3)特征： 逆、等、动、定、变
练习：书写碘化银、硫酸钡溶解平衡的表达式
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶， 使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应 全部除去？说明原因。
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去
红褐色沉淀 红褐色沉 淀不变
静置
红褐色沉淀析出，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液褪至无色
讨论：
利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的 差别找出这类反应发生的特点：
〖阅读〗课本P64-P65
〖小结〗3、沉淀的转化 原沉淀的溶解和新沉淀
（1）沉淀的转化是__ _的_形__成_
_
的过程，其实质是沉__淀溶__解_平__移动
（2）一般说来，易电离的电解质转化为难电
离的电解质。
（3）应用
课堂练习：
1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶 液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并 振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶 液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化 过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
√A.AgCl=AgI=Ag2S
B.AgCl＜AgI＜Ag2S C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S
的是
√ √ A．Na2CO3溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
√2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但 速率相等
√B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉 淀的溶解度不变
（4）、沉淀溶解的原理
沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于 处在水中的难溶电解质，只要不断_减__少___ 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 正 方向移动，从而使沉淀 溶解。
课堂练习：
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH―(aq)，
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少