课题3溶质的质量分数

• 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36 •10g0g＋ 36g
•答：略
•=26.5%
•2020/7/22
•溶质质量分数与溶解度的比较
• 饱和溶液的 • 溶解度
•溶质质量分数＝ •100g＋溶解 度
•2020/7/22
• 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液 稀释的计算？
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•2020/7/22
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算 出来，就是生成物中水的质量。（因水不参 加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是 溶质。）
•“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
•2020/7/22
•拓展练习 1：
• 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好 与200克硫酸铜溶液完全反应，求： •（1）生成沉淀多少克？ •（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ •*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
•
•2020/7/22
课题3溶质的质量分数
2020年7月22日星期三
•一、有关溶质的质量分数的计算
•计算式：
•溶质质
•溶质的质量分数= •
量•溶液质量 ×100％
•溶液质量=溶剂质量+溶质质量
•= 溶液体积x溶液密度 •= 溶质质量÷溶质质量分数
•2020/7/22
• 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
• [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计 算 •计算的依据 ：
• 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 • 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
•2020/7/22
•例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？
•解：设稀释后溶液的质量为x
•50g 98% = X 20%
•X =
•需要水的质量= 245 50g = 195g
•答：略
•2020/7/22
•例3：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
•解：设需要98%硫酸的体积为V
•V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
•X
0.8g
•X=66.3g
•2020/7/22
•答：略
•X=26g
•[题型四]： 有关化学方程式的计算
•注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
• 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
•例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成 •解• ：100多g9少.8克%硫氢酸气中？含纯硫酸的质量为：
•Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 •65 73
•3.25g 100gX%
•X%=
•答：略
•2020/7/22
•=36.5%
• [例题3]： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应， •求： •（1） 生成氢气多少克？ •（2） 所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ •*（3） 生成物溶液中溶质质量分数是多少？
•V =
•答：略
•2020/7/22
•小试牛刀： •1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的 20%的NaCl溶液需要多少克NaCl和多少 ｍL水？
•解：所需NaCl的质量为: •100mL1.1g／mL20% = 22g
•所需水的质量为： •100mL 1.1g／mL – 22g = 88g
•答：略
•100g9.8%=9.8g
•设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
•Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
•65
98
2
•X
9.8g
Y
•2020/7/22
•X=6.5g Y=0.2g •答：略
•例2 ：3.25g锌刚好跟100g盐酸反应完全，求盐酸溶质
•
的质量分数。
•解：设盐酸溶质的质量分数为x%
•2020/7/22
•下面哪种解法正确？
• 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
•A解：设所需锌的质量为 X •B解：设所需锌的质量为 X
•H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 •98 65
•H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
•65
2
•100g X