高中化学中和热和燃烧热的知识点

高中化学中和热和燃烧热的知识点

化学的学习中，有很多的知识点，学生想要学好化学需要了解各方面的知识点，下面本人的本人将为大家带来中和热和燃烧热的知识点的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学中和热和燃烧热的知识点介绍

重点：中和热的测定实验原理的理解和操作要点的把握燃烧热的概念，有关燃烧热计算

难点：中和热的测定，中和热和燃烧热的有关计算

[知识分析]

一、中和热：

强酸和强碱的稀溶液完全中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热;常温常压下，酸和碱的稀溶液反应产生的中和热为△H=-57.4kJ/mol。

中和热的测定：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃

NaOH溶液温度/℃

中和反应后温度/℃

t(HCl)

t(NaOH)

t2

数据处理：△H=-Q/n=-cm△t/n水

其中：c=4.18J/(g?℃)，m为酸碱溶液的质量和，

△t=t2-t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n水为

生成水的物质的量。

说明：

1. 燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

2. 物质在氧气中燃烧的条件是：要与空气(即氧气)

接触;并且温度要达到物质的着火点;而燃料充分燃烧的条件则是：要有适当过量的氧气，可燃物与空气要有足够多的接触面积。以上两者既有相同的地方，也有不同的地方。

3. 燃料不完全燃烧时主要存在以下问题：浪费能源

的同时可能对环境产生污染。

4. 理解燃烧热时，我们要从四个方面入手：①25℃、101kPa;②1mol纯物质;③完全燃烧;④稳定的化合物。

5. 一般情况下，物质燃烧生成的稳定的化合物有：

C→CO2;H→H2O(液态);S→SO2。

6. 燃烧热表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧生成CO2时放出393.5kJ的热量。

7. 书写热化学方程式时，燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。

8. 计算一定量物质完全燃烧时所放出的热量：

Q=n(可燃物)×△Hc;式中Q为可燃物燃烧反应放出的热量，

n(可燃物)为可燃物的物质的量，△Hc为可燃物的燃烧热。

三、能源：

能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国

目前使用的能源主要是化石燃料。

一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。

解析：①题中指出，只有自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，因此，煤、石油、天然气等化石燃料属于一级能源，水煤气、干馏煤气都是煤经一系列处理后，间接制取的，应属于二级能源，而水力则是利用水的动能和势能，一般应属于一级能源。

②题中选项A的方向是错误的。众所周知，原子与分子是两种不同层次的微观粒子，水中的氢元素完全不同于单质的氢气。氢气可以燃烧，氢分子可以与氧分子反应。但指出“在水不分解的情况下，使氢成为二级能源”不仅违背科学，也与常识不符。更何况A选项中还称氧是可燃烧的物质。选项

B的方向是正确的。水分解成氢气和氧气的反应是吸热反应，

在常温常压下几乎不能进行，利用太阳能产生高温，以分解水，是目前正在实际进行并且已经取得初步成果的一项研究。从能量的角度看，这是太阳能的间接利用。选项C是错误的。众所周知，催化剂只能改变反应的速率，而其本身在反应前后质量和性质均保持不变，因而不能改变化学反应的热效应。也就是说，利用催化剂改变水的分解这是一个需要供给能量的事实，是徒劳的，因此这个研究方向也不正确。选项D应是一个可以肯定的研究方向。水分解需要吸收能量。寻找可提供廉价能源的有效方法，当然可以解决由水制氢气的问题。

解析：硫无论在空气中还是在纯氧中燃烧都是生成

SO2气体，而由于空气中氧气的浓度远不及在纯氧中，硫等可

燃物在纯氧中的燃烧较在空气中的燃烧反应激烈，速率快，放

热也集中。但是我们应该知道下述两个基本事实：第一是题设相同条件下(32g，同温同压)，这样的反应物和生成物之间的

能量差应为定值。化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式。化学反应发生时，常伴随有“发光、发热”等现象。硫在纯氧中燃烧发出“明亮的蓝紫色火焰”，在空气中燃烧“产生淡蓝色火焰”。显然，无论是在什么情况下燃烧，都有一部分化学能转化成为光能。而且转化成光能的越多，转变成热能的就越少。不言而喻，前者转化成光能的多。

[例3]已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化

碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程

式正确的是

A、C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-

2bkJ/mol

B、C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+

H2O(l);ΔH=2bkJ/mol

C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-

4bkJ/mol

D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol

答案：A

[例4]试回答下列中和热测定的有关问题。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、

0.55mol?L-1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌

棒__________，其原因是

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