苏教版高一化学1《氯气的性质》课件
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1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
2HClO
O2 + 2HCl
d 次氯酸的性质总结
次氯酸是一种弱酸，氧化性很强，能杀死水中 的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照 下易分解放出氧气。
4. Cl2与碱的反应 (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) (2) 与Ca(OH)2的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上生产漂粉精的原理)
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
Cl
+17
2 8 7
1 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) a 氯气与铁反应 红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满 棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒 化学方程式： 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此 时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区 别？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气， 以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
2 用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液， 请推测将看到的实验现象。 由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液 会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用， 又会使石蕊试液褪色。
次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水 （H2O）
思考： 氯水中的微粒有哪些？
离子：Cl- H+ ClO分子：H2O Cl2 少量OH-
HClO
b 氯气与水的反应
Cl2+HΒιβλιοθήκη BaiduO
HCl+HClO
可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。 C 次氯酸光照分解 光照
FeCl3溶于水溶液颜色： 黄色
b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕 黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 化学方程式： Cu+Cl2 点燃 CuCl2
氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。
2 氯气与非金属反应
a 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
点燃
2HCl
光照
安静的燃烧
H2+Cl2
2HCl 爆炸，瓶口有白雾
3 氯气跟水的反应
a 新制氯水成分探究 实验现象： 实验1 实验2
结 论
氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显 酸性，没有漂白性（HClO）
次氯酸有漂白性（HClO） 氯水中含有Cl氯水中含有氯气，可以将I2置换出来
实验3 实验4
氯水 成分
〔小资料〕
漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 光 2 HClO 2HCl + O2
一 氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大； 能溶于水，1体积水能溶2体积氯气； 氯气有毒。 －34.6度 易液化： 氯气 液氯－101度 固态氯 西安造纸厂氯气泄
露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图
2HClO
O2 + 2HCl
d 次氯酸的性质总结
次氯酸是一种弱酸，氧化性很强，能杀死水中 的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照 下易分解放出氧气。
4. Cl2与碱的反应 (1) 与NaOH的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O (实验室可以用NaOH吸收多余的Cl2) (2) 与Ca(OH)2的反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O (工业上生产漂粉精的原理)
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。 2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多 数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O
4 久制氯水成分 稀盐酸
由于氯原子最外层电子为7 个，所以它极易从外界获得1个 电子达到最外层8电子稳定结构， 所以氯气的化学性质极为活泼， 可以与许多物质发生反应。具 体表现在： 氯气可以和绝大多数的金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应
Cl
+17
2 8 7
1 氯气与金属反应
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…) a 氯气与铁反应 红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满 棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒 化学方程式： 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
练习
1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此 时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区 别？
由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯 酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气， 以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在 阳光下久置后的氯水的主要成分应是 HCl。
2 用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液， 请推测将看到的实验现象。 由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液 会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用， 又会使石蕊试液褪色。
次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水 （H2O）
思考： 氯水中的微粒有哪些？
离子：Cl- H+ ClO分子：H2O Cl2 少量OH-
HClO
b 氯气与水的反应
Cl2+HΒιβλιοθήκη BaiduO
HCl+HClO
可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行。 C 次氯酸光照分解 光照
FeCl3溶于水溶液颜色： 黄色
b 氯气与铜反应 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕 黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 化学方程式： Cu+Cl2 点燃 CuCl2
氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶 液浓度不同时，颜色会略有不同。
2 氯气与非金属反应
a 氯气跟氢气的反应 氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生 大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水 蒸气结合呈现雾状。 化学方程式： H2+Cl2
点燃
2HCl
光照
安静的燃烧
H2+Cl2
2HCl 爆炸，瓶口有白雾
3 氯气跟水的反应
a 新制氯水成分探究 实验现象： 实验1 实验2
结 论
氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显 酸性，没有漂白性（HClO）
次氯酸有漂白性（HClO） 氯水中含有Cl氯水中含有氯气，可以将I2置换出来
实验3 实验4
氯水 成分
〔小资料〕
漂白粉的主要成分: CaCl2 、Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白粉的工作原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2 HClO 次氯酸起杀菌消毒的作用 漂白粉失效的原因: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +2 HClO 光 2 HClO 2HCl + O2
一 氯气的物理性质
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大； 能溶于水，1体积水能溶2体积氯气； 氯气有毒。 －34.6度 易液化： 氯气 液氯－101度 固态氯 西安造纸厂氯气泄
露造成59人中毒
2 氯气的分子结构
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
二 氯气的化学性质
氯原子的原子结构示意图