初中化学鲁教版练习第三节海水“制碱”(含解析)

2018训练·提升作业

【基础达标】

1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )

2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )

A.CaCO3碳酸钙生石灰

B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打

C.Na2CO3碳酸钠纯碱

D.NaCl 氯化钠食盐

3.(2018·大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )

A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物

B．用碳酸钙作补钙剂

C．用氯化钠配制生理盐水

D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多

4.检验碳酸盐的正确方法是( )

A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体

B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀

C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体

5.(2018·恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )

A.NaOH

B.Ca(OH)2

C.NaHCO3

D.NaCl

6.下列实验能观察到明显现象的是( )

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中

B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中

D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )

①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱

③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④

B.①③

C.②④

D.②③④

8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )

9.(2018·上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )

A.BaCl2溶液、NaOH溶液

B.Na2CO3溶液、KOH溶液

C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液

D.铁片、Na2SO4溶液

10.(2018·广安中考)身边处处有化学。请从下列六种物质中选择合适物质的序号填空：

①小苏打②石灰石③盐酸④酒精⑤水银⑥食醋

(1)医用体温计里的物质通常是；

(2)生活中常用来除去热水瓶内壁的水垢；

(3)能用作建筑材料的是；

(4)发酵粉的主要成分之一是。

11.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：

(1)选用的试剂为，实验现象为

。

(2)选用的试剂为，实验现象为

。

12.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①NH3+CO2+X====NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑

请回答：(1)反应①中X的化学式为；

(2)NH4Cl中氮元素的化合价为；

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是。

13.(2018·福州中考)A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题：

(1)物质A、C的化学式分别是、。

(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是

。

(3)纯碱的一种用途是

。

【知能提升】

1.小明、小刚等四位同学，对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )

2.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )

A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离

B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保

C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水

D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱

3.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )

A．加适量盐酸，蒸发结晶

B．加适量氯化钙溶液，过滤后蒸发结晶

C．加适量氯化钡溶液，过滤后蒸发结晶

D．加适量氢氧化钠溶液，过滤后蒸发结晶

4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )

A．Na+ Cl- OH-

CO-

B．K+ Ca2+2

3

CO-

C．H+ Cl-2

3

D．Na+ Fe3+ OH-

5.(2018·湛江中考)分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )

A.NaNO3 NaCl H2SO4

B.CaCO3 NaOH Na2SO4

C.BaCl2 NaNO3 CuSO4

D.AgNO3 Na2SO4 NaCl

6.(2018·烟台中考)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？

。

（2）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应

。

(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是

。

(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是

。

【探究创新】

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：

(1)方案1：

请问：①操作Ⅰ的名称是。要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和；

②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称量，测得样品中氯化钠的质量分数将。(填“偏大”“偏低”或“不变”)

(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为g。(用a、b、c表示)

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选C。碳酸钠属于盐，应与氯化钠、硫酸钠放在一起。故C正确。

2.【解析】选A。生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。